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【题目】实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定。集气瓶的容积为400mL。
实验步骤如下:
a.按图示连接好装置;
b.检查装置气密性;
c.在集气瓶内加入50mL水,用弹簧夹夹紧胶皮管;
d.取足量红磷放入燃烧匙中,点然后立即深入瓶中,并把塞子塞紧;
e.待红磷熄灭并冷却至室温后,打开弹簧夹。
(1)红磷燃烧的文字表达式或化学方程式为_____。
(2)冷却至室温打开弹簧夹,最终集气瓶中水的体积约为_____mL。说明实验成功。
(3)水能进入集气瓶中的原因是_____。
(4)下列有关该实验的说法中,正确的是_____(填字母序号)。
A 实验过程中可以不使用弹簧夹
B 燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C 该实验可以说明氮气难溶于水
D 该实验可以说明空气是混合物
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【题目】如图所示是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题。
(1)如图A所示,手握细口瓶倾倒液体时,细口瓶贴标签的一面要________________,细口瓶的塞子要________在桌面上。
(2)如图B所示,用完酒精灯后,熄灭酒精灯的方法为___________,此外,使用酒精灯时,还需要注意__________(写出一条)。
(3)如图C所示,用酒精灯加热试管里的液体时,应注意:试管里的液体体积不应超过试管容积的________。进行实验时,某同学先对试管进行________,然后用酒精灯的火焰对准药品所在部位加热,却发现试管炸裂,你认为其原因可能是_____________。
(4)如图D所示,如果试管内壁附有不易洗掉的物质时,要用________刷洗,玻璃仪器洗净的标志是_____________。
(5)在实验中应注意节约药品。如果没有说明用量,一般应该按照最少量取用。液体取用__________;固体只需__________________即可。
(6)制取气体前要先检查装置的气密性。方法为:按图组装连接好仪器后,先将__________,再用手紧握试管,观察到____________,则装置不漏气。将手移开,一段时间后,又会观察到_______________。
(7)如图所示用量筒量取一定体积的液体,正确的读数方法为___________。若俯视读数,所取液体的实际体积________(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类,为探究碳还原氧化铜生成的气体种类,设计了下列实验(所有反应均充分进行,浓硫酸用以吸收水蒸汽):
(提出问题):碳还原氧化铜生成的气体是什么?
(作出猜想):猜想①:CO 猜想②:CO2 猜想③:CO2和CO
(实验设计):装置图如图
方案一:从定性观察角度判断:
①实验时,A中出现_________________的现象。
②若猜想①成立,B、D处的实验现象是:
B________________,D_________________。
方案二:从定量计算角度判断:
测定表格中的四个数据:
反应前的质量 | 反应后的质量 | |
A(试管+固体) | m1 | m2 |
B+C(广口瓶+溶液) | m3 | m4 |
③若猜想②成立,则(m4-m3)_____(m1-m2)(选填“>”、“<”、“=”)。此时A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
④若猜想③成立,且8gCuO全部参与反应,则碳的物质的量(n)的取值范围是____<n<_____。
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【题目】学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定。他们称取了20g固体样品,用图1所示的装置进行实验,至反应完全(杂质不参与反应,石灰水足量),测定的部分数据如图2所示:
①图1实验中存在的明显缺陷是_____,澄清石灰水的作用是____________。
②用补救好的装置进行实验,加热前先通一会儿一氧化碳的目的是___________。
③图2中M点的含义是_________________。
④20-16.8=3.2,3.2克是_________________的质量。
⑤该样品中氧化铜的质量分数为________。
⑥如果将另一份含8克氧化铜样品完全反应,计算参加反应的一氧化碳的物质的量(根据化学方程式列式计算)_______
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【题目】用如图所示的三组实验来探究二氧化碳的性质:
①在实验一中,将一瓶二氧化碳沿烧杯内壁慢慢倒入小烧杯中,可以观察到的现象是_____,由此可以得出二氧化碳的性质是______。
②实验二中,向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水,旋紧胶塞,持续振荡一定时间,试管中发生反应的化学方程式是______,充分振荡后,试管内压强_____试管外大气压强(填“>”或“=”或“<”)。
③实验三中加入石蕊试液的目的是____,然后向其中一支试管中通入二氧化碳,溶液变____色,反应的化学方程式为______;本实验中用两只试管的目的是_____。
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【题目】根据下列装置,回答下列有关问题:
①装置图中仪器I的名称为______、II的名称为______。
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,可选用的发生装置是_____,发生反应的化学方程式是________________________;也可采用D装置,利用双氧水制取氧气,分液漏斗的作用是_____,反应的化学方程式为____________________________,二氧化锰的作用是_______,检验氧气是否收集满的方法是__________________,若用H装置装满水收集氧气,氧气应从____进(选填“k1”或“k2”)。可选用E装置收集某气体时,说明该气体具备的性质是_________________________。
③实验室利用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式是___________,采用C装置的优点是__________,还可选用的发生装置是_____,可以收集二氧化碳的装置是___。
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【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
①利用下列各组试剂在密闭容器内进行实验,可以验证质量守恒定律的是____(填序号)。
A 蔗糖和水 B 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 C 白磷和空气
②在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图1所示,从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因为___,该反应的化学方程式为___,参加反应的氧气的质量为___g。
③某反应的微观示意图如图2所示,从微观角度看,图中四种物质都是由____构成,从宏观的角度看,图示物质中属于氧化物的是___(填字母序号),该反应中涉及的元素种类为___种。
④以下应用守恒思想解决相关问题,其中推论正确的是_____。(填序号)
A 50mL36%的盐酸用50mL水稀释,根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%
B 聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水,根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧三种元素组成
C 水电解生成H2和O2的分子数比为2:1,根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:1
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【题目】图1表示向20℃时100g水中加入20g硝酸钾进行的系列实验,①—⑤表示实验所得溶液;图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①0℃时溶解度较大的物质是___,20℃时硝酸钾的溶解度是___g/100g水,③是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,其溶质的质量分数为_____(列式即可)。
②50℃时,将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是______(写一种即可)。
③50℃时,饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是:w1___w2(选填“>”“=”或“<”)。
④已知②→③的过程中有少量水蒸发,下列叙述正确的是____(填序号)。
a.①、②均为不饱和溶液 b.②→③的过程中溶质质量分数变大 c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
⑤除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为:加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
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【题目】水是生命之源
①用如图A装置进行电解水的实验,a、b两管中都收集到气体,体积比为__,b中的气体是__,打开活塞,点燃b中气体,产生的现象是___,写出电解水反应的化学方程式___。
②图B所示是净化水的简易装置,其中能起到吸附作用的是___,小卵石和砂子起到__作用。
③氢气在氧气中燃烧的实验也能证明水的组成,该反应的化学方程式是______。
④小刚发现一些化学实验常在容器中放少量的水,但作用各不相同,有关下列实验指定容器中水的作用说法正确的是_____。(填序号)
A 铁丝在氧气中燃烧,瓶内预先放少量水:防止溅落的熔化物炸裂瓶底
B 排水法收集气体:水先将瓶内的空气排净,以便得到较纯的气体
C 硫在氧气中燃烧,瓶内预先放少量水:用于吸收二氧化硫,防止污染空气
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【题目】下列化学用语关于数字“3”的意义,说法正确的是( )
①3Hg ② ③SO3 ④3H2O
A.表示分子个数的是③B.表示化合价的是②
C.表示原子个数的是④D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①
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