【题目】图1表示向20℃时100g水中加入20g硝酸钾进行的系列实验，①—⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①0℃时溶解度较大的物质是___，20℃时硝酸钾的溶解度是___g/100g水，③是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶质的质量分数为_____(列式即可)。
②50℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是______(写一种即可)。
③50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1___w2(选填“>”“=”或“<”)。
④已知②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是____(填序号)。
a.①、②均为不饱和溶液 b.②→③的过程中溶质质量分数变大 c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
⑤除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
【答案】NaCl 31.6 不饱和 
×100% 增加溶质(或蒸发溶剂) < b 降温结晶
【解析】
①通过分析溶解度曲线可知，0℃时溶解度较大的物质是氯化钠，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，50℃，硝酸钾的溶解度是85.5g，③中的溶质是50g，所以该溶液是不饱和溶液，其溶质的质量分数为×100%；
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以50℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是：增加溶质（或蒸发溶剂）；
③50℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1＜w2；
④a、20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液①，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液②并剩余固体18.4g，故a错误；
b、②→③的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由31.6g→85.5g，则②剩余的18.4g固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故b正确；
c、溶液④温度为50℃，溶剂量100g，硝酸钾固体质量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不饱和溶液，溶液⑤温度为20℃，溶剂量100g，溶解度是31.6g，所以溶液④是饱和溶液，④→⑤的过程中析出KNO3晶体80g-31.6g=48.4g，故c错误；
故选：b；
⑤硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
故答案为：①NaCl，31.6，不饱和，×100%；
②增加溶质（或蒸发溶剂）；
③＜；
④b；
⑤降温结晶。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某碳酸钠与氯化钠的混合物，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是____，操作Ⅱ的名称是____。
②实验中得到0.05mol碳酸钙，请计算参加反应的碳酸钠的质量是____克？(请根据化学方程式列式计算)。
③实验结束后，某同学取实验中得到的滤液，向其中加入稀盐酸，溶液质量的变化如图所示。
分析该图可知滤液中的溶质是____，说明上述实验得到的碳酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“准确”)，其原因是_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用化学用语填空：
（1）2个氯原子_____；
（2）2个汞离子_____；
（3）标注锰酸钾中锰元素的化合价_____；
（4）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，试写出次氯酸钙的化学式_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(
)而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。
（查阅资料）I.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：
； 乙：
。
Ⅱ.
与
都属于碱，二者的化学性质相似。
（进行实验）实验1：探充变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
(1)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____
（进行实验）实验2：探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
|
|
|
|
固体变潮，表面变微黄 | 固体无明显现象 | 固体变潮，无其他明显现象 | 固体变潮，表面变黄 |
（解释与结论）
(2)从上述实验可推知，KI变质的条件是________。
（提出问题）CO2的作用是什么？
（进行实验）
分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中(试管编号1，2，3)，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：
试管序号 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | td style="width:113.7pt; border-style:solid; border-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">pH=6 | pH=4 | |
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
（解释与结论）(3)①pH试纸的使用方法是_______
②CO2在KI变质过程中的作用是________。
（反思与评价）
(4)探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是_______
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象 | 实验结论 |
猜想②正确 |
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→ → （填“C”，“D”）；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】
①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式 ；
②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 。
【反思与评价】
上述装置中A的作用是 。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳还原氧化铜生成的气体种类，设计了下列实验(所有反应均充分进行，浓硫酸用以吸收水蒸汽)：
（提出问题）：碳还原氧化铜生成的气体是什么？
（作出猜想）：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：CO2和CO
（实验设计）：装置图如图
方案一：从定性观察角度判断：
①实验时，A中出现_________________的现象。
②若猜想①成立，B、D处的实验现象是：
B________________，D_________________。
方案二：从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：
反应前的质量 | 反应后的质量 | |
A(试管+固体) | m1 | m2 |
B+C(广口瓶+溶液) | m3 | m4 |
③若猜想②成立，则(m4-m3)_____(m1-m2)(选填“>”、“<”、“=”)。此时A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
④若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则碳的物质的量(n)的取值范围是____<n<_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列物质的化学式：
（1）硫酸镁_____________。
（2）硝酸银__________ 。
（3）氢氧化钙___________。
（4）氯化钡_____________。
（5）碳酸钾_____________ 。
（6）氧化铜___________。
（7）盐酸____________。
（8）硝酸铵____________。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组用下列流程制取氧气并回收提纯氯化钾和二氧化锰（提示：氯化钾易溶于水，二氧 化锰难溶于水），如图所示，回答下列问题：
（1）写出操作 m 的名称：________。
（2）步骤Ⅱ中加适量水的目的_________（填标号）。
A 提高实验效率 B 保证氯化钾全部溶解
C 加快固体溶解速度 D 减少固体 2 的损失
（3） 实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比理论值大，可能的原因是__________写一条）。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图表示的是
和
的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.
时，和溶液的浓度一定等于溶液的浓度
B.
时，在50g水里加入15g固体，充分溶解，可得到65g溶液
C.时，往180g饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的溶液
D.若中混有少量，可用蒸发溶剂的方法提纯
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
