Question

【题目】碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘()而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。

（查阅资料）I.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：； 乙：。

Ⅱ.与都属于碱，二者的化学性质相似。

（进行实验）实验1：探充变质的原理

取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

(1)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____

（进行实验）实验2：探究变质的条件

分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。

实验1	实验2	实验3	实验4
固体变潮，表面变微黄	固体无明显现象	固体变潮，无其他明显现象	固体变潮，表面变黄

（解释与结论）

(2)从上述实验可推知，KI变质的条件是________。

（提出问题）CO2的作用是什么？

（进行实验）

分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中(试管编号1，2，3)，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：

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pH=8

试管序号	1	2	3
溶液pH	pH=6	pH=4
溶液颜色	无色	浅黄色	黄色

（解释与结论）(3)①pH试纸的使用方法是_______

②CO2在KI变质过程中的作用是________。

（反思与评价）

(4)探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是_______

Answer 1

【答案】无法判断K2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的KOH又与空气中二氧化碳反应生成K2CO3 H2O和O2同时存在 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比 提供酸性环境，加快KI变质 氮气和稀有气体的化学性质稳定

【解析】

（1）碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，或碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的；

故填：无法判断K2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的KOH又与空气中二氧化碳反应生成K2CO3。

（2）从上述实验可推知，KI变质的条件是：H2O和O2同时存在；故答案为：H2O和O2同时存在.

(3)①pH试纸的使用方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比；

故填：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。

②CO2在KI变质过程中的作用是提供酸性环境，加快KI变质。
故填：提供酸性环境，加快KI变质。
（6）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是氮气和稀有气体的化学性质稳定。
故填：氮气和稀有气体的化学性质稳定。