【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
(1)0℃时,乙物质的溶解度是___________。
(2)t1℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序是___________。
(3)t3℃时,将70g甲物质加到100g水中,充分搅拌后所得溶液的质量是______g。
(4)t3℃时,将甲、乙、丙三物质的饱和溶液同时降温至t2℃,它们溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________。
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【题目】(3分)某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据,回答以下问题。
(1)过程②中产生气体的原因是______。
(2)计算溶液A的质量(写出计算过程,结果保留一位小数)。
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【题目】某化学实验小组同学将铁粉投入某蓝色溶液中(已知:该溶液中溶质成分中只有含有硫酸根),观察有红色固体生成同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
(提出猜想)放出的气体可能是SO2、H2。
(查阅资料)SO2易溶于水,它能与H2O、NaOH反应,生成亚硫酸钠(Na2SO3)。浓硫酸可以吸水。
(方案设计,验证猜想)
①为确保安全,实验前应先收集一试管气体,先进行_________实验,听到轻微的爆鸣声,进行实验。
②小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减。
(结论1)铁粉与蓝色溶液反应时,产生的气体是_____。推测另一个气体不存在原因________
(结论2)由上述实验可以推出,此蓝色溶液中一定含有溶质是___________。
(反思)该实验是否需要尾气处理,简述理由____________________。
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【题目】如图所示,在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料:KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)
(1)作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)。
(2)试管②、⑤溶液变为红色,其原因是溶液中溶质都含有________元素。
(3)试管⑥中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于________(填物质类别),可做________肥使用,取该溶液灼烧,透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。
(4)将试管⑤倒入试管④中,写出该反应的化学方程式________________________________。
充分反应后溶液呈现________________。
A.红色 B.紫色 C.蓝色
(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中,最终得到红色溶液,则大烧杯的废液中除了石蕊外,一定还含有________________________________。
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【题目】用化学用语填空:
(1)2个氯原子_____;
(2)2个汞离子_____;
(3)标注锰酸钾中锰元素的化合价_____;
(4)已知次氯酸钠的化学式为NaClO,试写出次氯酸钙的化学式_____。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙
B. 将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃,所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙
C. 若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D. T1℃时,100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克
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【题目】碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘()而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理,进行如下活动。
(查阅资料)I.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:; 乙:
。
Ⅱ.与
都属于碱,二者的化学性质相似。
(进行实验)实验1:探充变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
(1)化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____
(进行实验)实验2:探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中,再分别放入盛有不同物质的集气瓶中,塞紧胶塞,若干天后观察。
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
固体变潮,表面变微黄 | 固体无明显现象 | 固体变潮,无其他明显现象 | 固体变潮,表面变黄 |
(解释与结论)
(2)从上述实验可推知,KI变质的条件是________。
(提出问题)CO2的作用是什么?
(进行实验)
分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中(试管编号1,2,3),再向试管2中通入CO2,向试管3中滴加几滴盐酸,分别用pH试纸测定溶液的pH;几分钟后,观察溶液的颜色。实验现象记录如下:
试管序号 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | td style="width:113.7pt; border-style:solid; border-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">pH=6 | pH=4 | |
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
(解释与结论)(3)①pH试纸的使用方法是_______
②CO2在KI变质过程中的作用是________。
(反思与评价)
(4)探究KI变质条件时,同学们排除了氮气和稀有气体的影响,其原因是_______
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【题目】反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类,为探究碳还原氧化铜生成的气体种类,设计了下列实验(所有反应均充分进行,浓硫酸用以吸收水蒸汽):
(提出问题):碳还原氧化铜生成的气体是什么?
(作出猜想):猜想①:CO 猜想②:CO2 猜想③:CO2和CO
(实验设计):装置图如图
方案一:从定性观察角度判断:
①实验时,A中出现_________________的现象。
②若猜想①成立,B、D处的实验现象是:
B________________,D_________________。
方案二:从定量计算角度判断:
测定表格中的四个数据:
反应前的质量 | 反应后的质量 | |
A(试管+固体) | m1 | m2 |
B+C(广口瓶+溶液) | m3 | m4 |
③若猜想②成立,则(m4-m3)_____(m1-m2)(选填“>”、“<”、“=”)。此时A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
④若猜想③成立,且8gCuO全部参与反应,则碳的物质的量(n)的取值范围是____<n<_____。
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【题目】某研究小组同学以水为主题,进行以下两个主题的研究:
I水的净化:同学们在黄海边旅游时,用瓶装了些海水带回实验室,仿照自来水厂的净水过程,按照如图流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题。
(1)海水因含大量氯化钠而略带咸味,氯化钠由_________构成(填粒子符号)。.
(2)下列净化水的单一操作中,相对净化程度最高的是_________ (填字母)
a.静置沉淀 b.过滤 c.加入活性炭 d.蒸馏
(3)向滤液中加入活性炭,利用其具有_________性,除去水样中的色素和异味。
(4)二氧化氯是一种常用的消毒剂,请用化学用语表示二氧化氯中氯元素的化合价_________。
(5)研究过程中,同学们查阅资料时发现,目前许多旅游景点安装了直饮水机,其工作流程如图所示。③中紫外灯管照射的作用是_________, 超滤膜的作用相当于实验室的_________ (填操作名称)。
II 水的变化:宏观、微观之间存在必然联系,请根据下图水的两种变化和微观示意图回答问题。
(1)如图3属于_________变化,从微观结构分析,该变化的特点是_________。
(2)如图4电解水实验中,小明推测“a试管内产生的是氢气,b管内产生的是氧气。”这属于科学探究中的_________ (填序号) 环节,还需要_________来进行验证。
a.提出问题 b.猜想与假设 c.设计并进行实验 d.表达与交流
(3)如图5对应于如图中_________ (填“甲”或“乙”)变化,该变化的文字表达式为_________。
(4)关于电解水实验的下列说法中正确的是_________。
a.水是由氢气和氧气组成的 b.生成氧气中氧分子化学性质与空气中氧分子化学性质相同
c.分子在化学变化中可以再分 d.分子是化学变化中的最小粒子
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