[题目]某碳酸钠与氯化钠的混合物.为测定该样品中碳酸钠的质量分数.进行了如下实验:①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 .操作Ⅱ的名称是 .②实验中得到0.05mol碳酸钙.请计算参加反应的碳酸钠的质量是克?(请根据化学方程式列式计算).③实验结束后.某同学取实验中得到的滤液.向其中加入稀盐酸.溶液质量的变化如图所示.分析该图可知滤液中的溶质是 .说明上述实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某碳酸钠与氯化钠的混合物，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是____，操作Ⅱ的名称是____。

②实验中得到0.05mol碳酸钙，请计算参加反应的碳酸钠的质量是____克？(请根据化学方程式列式计算)。

③实验结束后，某同学取实验中得到的滤液，向其中加入稀盐酸，溶液质量的变化如图所示。

分析该图可知滤液中的溶质是____，说明上述实验得到的碳酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“准确”)，其原因是_____。

【答案】搅拌，加快溶解速度过滤 5.3g NaCl、NaOH、Na2CO3 偏小饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应

【解析】

①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度；过滤是分离固体与液体的一种操作，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故操作Ⅱ的名称是过滤；
②设碳酸钠的物质的量为x

x=0.05mol
m=0.05mol×106g/mol=5.3g
③由图示可知：开始溶液质量增加快，说明溶液中中有氢氧化钠，后又减慢，说明盐酸和碳酸钠反应，有气体生成，随后质量不断增减，故分析该图可知滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3；说明上述实验得到的碳酸钠的质量分数偏小，其原因是饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应．
答案：
①搅拌，加快溶解速度；过滤；
②5.3g
③NaCl、NaOH、Na2CO3；偏小；饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应．

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A. 加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化

B. 等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

C. 向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化

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(提示：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；丙处试管可防止液体倒吸。)

（1）甲处的现象是_________________，体现了碳的______________性。

（2）乙处的现象是__________________，反应的化学方程式是_________________________。

（3）丁装置的作用是_____________________________________。

（4）该实验体现了CO的性质有_____________________________。

（5）若将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，能否检验乙处反应生成的二氧化碳？请说明理由________________________________。

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【题目】甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸完全反应，所得数据如下表：

	甲	乙	丙
金属混合物的质量(g)	10	10	20
稀硫酸的质量(g)	100	120	100
反应后，过滤所得干燥固体的质量(g)	4.4	4.4	14.4

请计算：

(1)_______中铁和稀硫酸恰好完全反应

(2)金属混合物中铁的质量分数为________。

(3)计算铁和稀硫酸恰好完全反应时生成物的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）________。

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【题目】化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，用初中化学的相关知识完成下列填空：

①空气是由多种气体组成的混合物，其中体积分数最大的物质是____，属于氧化物是___(写出一种即可)，能供给动物呼吸的气体是____。(本小题用化学式表示)

②高锰酸钾固体在加热条件下发生化学变化：2KMnO4K2MnO4+MnO2+[ ]↑ “[ ]”中应填入的物质是____。

③我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”，对纯碱制取工业做出巨大贡献。在“联合制碱法中”有一种生成物是氯化铵(NH4Cl)，该物质由____种元素组成。氯化铵是一种化肥，属于____肥(填元素名称)。请你写出氯化铵中所含原子团的名称____。氯化铵中氮元素的质量分数是_____(写出计算过程，不需计算结果)。

④波尔多液具有一定的杀菌效果，可以防治某些植物病害。通常用1%的硫酸铜溶液与熟石灰混合制得。若要配置1000克1%的硫酸铜溶液，需要5%的硫酸铜溶液的质量是____克。

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A.稀释浓硫酸B.向试管里滴加液体

C.检查装置气密性D.给液体试剂加热

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①常见的家用燃料包括煤气、天然气和______。其中天然气是清洁能源，其主要成分______。为提高煤的利用率，可将其转化为煤气，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为__________。

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