（1）甲同学认为，从微观角度分析过氧化氢在分解生成氧气的过程中，反应前后分子种类________（填“改变”或“不变”之一），原子数目________（填“改变”或“不变”之一）。

（2）乙同学认为，利用如图的方法可以来验证化学反应是否遵循质量守恒定律。通过实验发现，天平失去平衡，指针向________（填“左”或“右”）偏转，产生此现象的原因是________，该反应________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。

（3）丙同学认为，可以通过加水稀释的方法让溶液变稀。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是______？加水的质量是______？（列式计算）

（1）仪器①的名称是________。

（2）把装置B制取的某气体从装置F的a端通入，蜡烛燃烧更旺，则装置B中发生反应的化学方程式是_____________。

（3）在加入药品之前，检查B装置气密性的方法是________________。

（4）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是_______________。

（5）在实验室中还可以用加热氯酸钾(KClO3)固体来制取氧气。在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，氯酸钾(KClO3)固体能较快地分解为氯化钾和氧气。若以此方法制备并收集干燥的氧气，选择的发生装置是________（填仪器序号字母），收集装置是________（填仪器序号字母），用氯酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为________________。

（1）电影中当队员攀登珠峰到海拔8680米时，氧气浓度只有5.35%，此时人会出现缺氧现象。在标准大气压下，空气中氧气的体积分数约为________。

（2）实验室中通过电解水可以得到氧气，写出该反应的化学方程式________________。

（3）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与很多物质发生化学反应。写出下列物质与氧气发生反应的化学方程式：

①镁条在空气中燃烧：______________________；

②铜粉在空气中加热：______________________；

③铁丝在纯氧中燃烧：______________________。

（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由________提供的能量（填序号）。

A地球自转 B太阳照射 C海洋潮汐 D植物生长

（2）某化学小组的同学取的趵突泉水进行探究实验。先将水样进行过滤操作如图，操作中的一处错误是________，玻璃棒在该操作中的作用是________；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是________。泉水是硬水，生活中将硬水转化成软水的简单方法是________________。

（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种性能优良的净水剂。请回答：

①从物质分类的角度看，高铁酸钠属于________（填“混合物”、“化合物”、“氧化物”之一）。

②高铁酸钠由________种元素组成；高铁酸钠的化学式量为________。

③高铁酸钠中铁元素与氧元素的质量比是________（填最简整数比）。

④高铁酸钠中质量分数最大的元素是________（填元素名称）。

（1）宏观物质都是由微观粒子构成的，请用数字和化学符号按要求填空：

①氧元素：________；

②2个氢原子________；

③3个氮气分子________；

④碳酸根离子________；

⑤氧化铁中铁元素显正三价________。

（2）按要求从氢气、氧气、铜、氧化钙、氯化钠、水六种物质中选择合适的物质。将其化学式填写在下列空格中。

①可做燃料的气体单质________；

②一种紫红色的金属________；

③最常用的溶剂是________；

④一种金属氧化物________；

⑤食盐的主要成分________。

【题目】氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应的微观模拟示意图如下。下列说法正确的是（ ）

A.反应前后原子种类不变B.乙的相对分子质量为32g

C.反应过程中共涉及三种氧化物D.反应前后各元素的化合价都发生了变化

﹝猜想﹞猜想一：A中只含有C、H两种元素。猜想二：A中只含有C、H、O三种元素。

注意：浓硫酸可以完全吸收水分，碱石灰可以完全吸收二氧化碳气体。

﹝结论﹞猜想________正确（选填“一”或“二”）

﹝反思﹞物质A中所含元素的质量比为_______________（写清各元素的先后顺序）

（1）实验仪器a的名称是_______________，图F实验的目的是 _______________ 。

（2）实验室用双氧水制取氧气的化学反应的表达式为（用化学式表示）______________，预制取较干燥的氧气，所选用的制取装置是_________（填字母序号，下同）

（3）用如图所示装置收集氧气，氧气应从 ________（填“a”或“b”）端导入。

（4）潜艇在水下作业需要的氧气可通过化学反应“2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑”来获得，试说出此反应制取氧气的优点。（说出一点即可）__________

（5）天然气、沼气的主要成分是甲烷(CH4)，它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。甲烷的物理性质是__________。若要制取和收集甲烷, 应选择的发生装置和收集装置是_________（填装置编号）。

①2个钙离子_______②三个磷原子________③硫酸亚铁_______④两个氧分子_____

（2）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：

①元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是________；

②表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋1价的氮的氧化物________(用化学式表示)；

③随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________。

A.青蒿素的一个分子中含有40个原子B.青蒿素的相对分子质量为280

C.青蒿素中各元素质量比为15：22：5D.青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%