【题目】泉水是“泉城”济南的文化之魂,节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城,是我们泉城人的职责。
(1)自然界中,水的存在形式多姿多彩,水孕育了万物生灵,水通过三态变化实现天然循环,这个循环过程是由________提供的能量(填序号)。
A地球自转 B太阳照射 C海洋潮汐 D植物生长
(2)某化学小组的同学取的趵突泉水进行探究实验。先将水样进行过滤操作如图,操作中的一处错误是________,玻璃棒在该操作中的作用是________;再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上,置于酒精灯上小心加热,水分消失后,观察到玻璃片上有少许残留物,产生该现象的原因是________。泉水是硬水,生活中将硬水转化成软水的简单方法是________________。
(3)目前,全球都面临淡水危机,济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水,天然水转化成饮用水需经一系列净化,高铁酸钠(Na2FeO4)是一种性能优良的净水剂。请回答:
①从物质分类的角度看,高铁酸钠属于________(填“混合物”、“化合物”、“氧化物”之一)。
②高铁酸钠由________种元素组成;高铁酸钠的化学式量为________。
③高铁酸钠中铁元素与氧元素的质量比是________(填最简整数比)。
④高铁酸钠中质量分数最大的元素是________(填元素名称)。
【答案】B 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 引流 滤液中含有可溶性固体 加热煮沸 化合物 3 166 7:8 氧元素
【解析】
(1)水通过三态变化实现天然循环,这个循环过程是由太阳照射提供能量,故填写:B;
(2)由过滤操作图可知,错误是:漏斗末端没有紧靠烧杯内壁,故填写:漏斗末端没有紧靠烧杯内壁;
玻璃棒在过滤中的作用是引流,故填写:引流;
滤液滴在洁净的玻璃片上,置于酒精灯上小心加热,水分消失后,观察到玻璃片上有少许残留物,产生该现象的原因是滤液中含有可溶性固体,故填写:滤液中含有可溶性固体;
硬水转化成软水的简单方法是加热煮沸,故填写:加热煮沸;
(3)高铁酸钠的化学式为:Na2FeO4,属于纯净物中的化合物,故填写:化合物;
高铁酸钠由钠元素、铁元素、氧元素三种元素组成,故填写:3;
高铁酸钠的化学式量为:23ⅹ2+56+16ⅹ4=166,故填写:166;
高铁酸钠中铁元素与氧元素的质量比是56:16ⅹ4=7:8,故填写:7:8;
根据元素的质量分数定义可知: ⅹ100%,高铁酸钠的相对分子质量为166,即分母相同,分子大的质量分数大,铁元素的相对质量为:56,氧元素的相对质量为:16ⅹ4=64,钠元素的相对质量为:23ⅹ2=46,因此,高铁酸钠中质量分数最大的元素是氧元素,故填写:氧元素。
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B.乙的溶解度随温度的升高而增大
C.t1℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等
D.t2℃时,将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲﹥乙
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】请你参与下列探究:
(问题情景)在课外活动中,小斌按照课本实验(见下图1)探究分子的运动时,闻到了刺激性的氨味,于是,小斌在老师的指导下,设计了如图2的实验装置,进行同样的实验,结果不再有刺激性的氨味,并且快速出现实验现象,得到了和课本实验同样的结论。
(实验探究与结论)小斌用图2装置进行实验。
(1)滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条发生的变化是__________________。从分子运动的角度分析,此现象可说明的结论是__________________________。
(2)和课本实验比较,小斌改进后的装置的优点是:(写出2点)_________ _____________。
(思维拓展)小媚受小斌实验的启发,将图2装置进一步改装成图3装置,用于验证二氧化碳的性质:打开活塞K滴入稀硫酸后,两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是______________________不同是___________________________小媚从课本实验中知道,二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色,因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依次是______________ 、_______________ 。
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【题目】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示,下列叙述正确的是( )
A.为氧化物的分子
B.该化学变化中发生改变的微粒是原子
C.该反应属于化合反应
D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1 :4
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【题目】(1)用化学符号表示:
①2个钙离子_______②三个磷原子________③硫酸亚铁_______④两个氧分子_____
(2)元素周期表将已知元素科学有序地排列起来,便于我们研究它们的性质和用途,如图表示元素周期表的一部分,请回答下列问题:
①元素在周期表中的分布是有规律的,表中①②③所代表的三种元素中,属于非金属元素的是________;
②表中氮元素的化合价有多种,请写出化合价为+1价的氮的氧化物________(用化学式表示);
③随着新元素的不断发现,元素周期表还将逐渐完善,最近,科学家用大量高速钙原子轰击铕原子,形成了117号元素的原子,该元素原子核中一定含有117个________。
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【题目】用下图所示装置测定空气中氧气的含量。在玻璃管中放入过量铜粉,管中的空气体积为50mL,将活塞拉至30mL刻度处的注射器和瘪的气球接在玻璃管的两端,点燃酒精灯,反复推拉注射器和挤压气球待充分反应后,冷却至室温,将气球中的气体全部挤入玻璃管,此时注射器的活塞停在14mL刻度处。下列说法错误的是( )
A.用硫粉代替铜粉不能达到实验目的
B.铜粉过量是为了使装置内的氧气完全反应
C.实验测得空气中氧气的体积分数为20%
D.未冷却至室温即读取注射器读数会导致实验结果偏大
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【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)开始时,将如图装置连接好,关闭分液漏斗活塞,将装置置于80℃的水中,看见注射器活塞微微向外移动,说明_______________________________________。
(2)甲小组有如下实验设计方案,完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究___________对 H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2溶液 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2溶液 |
(3)甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知浓度越大,H2O2分解速率 ___________
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析,相同条件下H2O2在________(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快。
(4)在查阅资料时,同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂,那么,氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种对过氧化氢分解的催化效果更好呢?
①在探究前,他们在控制变量的问题上提出了不同的观点,你认为不正确的是(_______________)
A.过氧化氢溶液的浓度一定相同 B.催化剂的质量一定相同
C.反应前过氧化氢溶液的温度一定相同 D.反应容器的容积一定相同
②请设计实验,比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果,写出实验方案______________。
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【题目】利用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中,传感器记录集气瓶中气压随时间变化的情况如图所示。
(1)图1中红磷燃烧的文字表达式是______。
(2)燃烧结束,等到集气瓶冷却到室温,打开止水夹,观察到的现象是______,由此得出结论:空气中氧气约占空气总体积的______。
(3)图2中BC段气压变化的原因是______,CD段气压变化的原因是______,DE段气压变化的原因是______。
(4)该实验中红磷需足量,目的是______;如果实验结果偏小,可能的原因有______。(答一点即可)
(5)图1中实验装置始终密闭,优点是______、______。
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