【题目】利用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中,传感器记录集气瓶中气压随时间变化的情况如图所示。
(1)图1中红磷燃烧的文字表达式是______。
(2)燃烧结束,等到集气瓶冷却到室温,打开止水夹,观察到的现象是______,由此得出结论:空气中氧气约占空气总体积的______。
(3)图2中BC段气压变化的原因是______,CD段气压变化的原因是______,DE段气压变化的原因是______。
(4)该实验中红磷需足量,目的是______;如果实验结果偏小,可能的原因有______。(答一点即可)
(5)图1中实验装置始终密闭,优点是______、______。
【答案】磷氧气
五氧化二磷 烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处 1/5 红磷燃烧放热,集气瓶内气体膨胀,气压增大 红磷燃烧消耗氧气,使集气瓶内气压减小 打开止水夹后,水沿导管进入集气瓶,使集气瓶内气压增大 将集气瓶内氧气完全消耗 红磷的量不足(或装置漏气或未等集气瓶冷却到室温就打开止水夹) 实验过程无污染 实验结果无误差
【解析】
(1)磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷;故填:磷氧气
五氧化二磷;
(2)待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的五分之一,故填:烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处;1/5;
(3)图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热导致瓶内气压增大,CD段气压变化的原因是完全反应后氧气消耗,温度降低。DE段气压变化的原因是打开止水夹后,水沿导管进入集气瓶,使集气瓶内气压增大;故填:红磷燃烧放热,集气瓶内气体膨胀,气压增大;红磷燃烧消耗氧气,使集气瓶内气压减小;打开止水夹后,水沿导管进入集气瓶,使集气瓶内气压增大;
(4)该实验中红磷需足量,目的是将集气瓶内氧气完全消耗;如果实验结果偏小,可能的原因是红磷的量不足或装置漏气或未等集气瓶冷却到室温就打开止水夹;故填:将集气瓶内氧气完全消耗;红磷的量不足(或装置漏气或未等集气瓶冷却到室温就打开止水夹);
(5)图1中实验装置始终密闭,优点是实验过程无污染、实验结果无误差;故填:实验过程无污染;实验结果无误差。
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【题目】泉水是“泉城”济南的文化之魂,节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城,是我们泉城人的职责。
(1)自然界中,水的存在形式多姿多彩,水孕育了万物生灵,水通过三态变化实现天然循环,这个循环过程是由________提供的能量(填序号)。
A地球自转 B太阳照射 C海洋潮汐 D植物生长
(2)某化学小组的同学取的趵突泉水进行探究实验。先将水样进行过滤操作如图,操作中的一处错误是________,玻璃棒在该操作中的作用是________;再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上,置于酒精灯上小心加热,水分消失后,观察到玻璃片上有少许残留物,产生该现象的原因是________。泉水是硬水,生活中将硬水转化成软水的简单方法是________________。
(3)目前,全球都面临淡水危机,济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水,天然水转化成饮用水需经一系列净化,高铁酸钠(Na2FeO4)是一种性能优良的净水剂。请回答:
①从物质分类的角度看,高铁酸钠属于________(填“混合物”、“化合物”、“氧化物”之一)。
②高铁酸钠由________种元素组成;高铁酸钠的化学式量为________。
③高铁酸钠中铁元素与氧元素的质量比是________(填最简整数比)。
④高铁酸钠中质量分数最大的元素是________(填元素名称)。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,通过观察、记录化学变化的现象,我们可以分析得出某些未知物质的物理性质和化学性质。小明同学得到了一小块金属钠,为了探究其性质,小明同学进行了一系列的实验,并记录实验现象如下:
①用小刀切下一小块钠固体,放在滤纸上将煤油吸干;
②将切下的钠放在盛满水的烧杯中,钠块浮在水面上,融化成一个光亮的小球,发出嘶嘶声,并在水面上做无规则运动;
③另取一块钠放入水中,并将释放出的气体收集起来,用燃着的木条可点燃气体,并发出尖锐的爆鸣声。
(1)根据上述现象可知金属钠的物理性质是:_____、_____、_____;(至少三点)
(2)通过查阅资料发现,将钠放入水中后,发出的嘶嘶声是因为生成了氢气(H2),并且水中还有生成的氢氧化钠(NaOH),则该反应的化学表达式:_____。
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【题目】氢气(NH3)的合成是人类科学技术上的重大突破。下如图是工业合成氨工艺的主要流程.
(1)氨分离器能将沸点不同的气体分离开来,该过程属于____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)流程中能循环使用的物质是__________________;
(3)合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为____________,该反应所属的基本反应类型是__________;观察如图,写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序:___________。(将五张图按反应过程的顺序排列)
(4)NH3可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。下图是某商店内的两种化肥的标签。
①从标签上看,碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_______________。
②纯净的CO(NH2)2中氮元素的质量分数为________,经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%,则该尿素肥料属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
③上述50kg的碳酸氢铵化肥中至少含有纯净的 NH4HCO3的质量为多少________?(最终结果保留一位小数)
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【题目】在宏观物质、微观构成和化学符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题:
(1)用如图1所示装置进行电解水的实验,b玻璃管中产生的气体_____(写出该气体的一条化学性质)。
(2)在点燃的条件下,氢气与氧气发生反应的微观过程如图2所示。
请回答:
①保持氢气化学性质的最小粒子是_____(填微粒符号,下同),该反应中没有发生变化的粒子是_____。
②该反应中,参加反应的氧气和氢气的分子个数比为_____。
③写出氢气与氧气发生化学反应的符号表达式_____,该反应的基本反应类型为_____。
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【题目】先阅读下列资料。
过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水。实验室可用以下两种方法制取氧气:
方法a:利用双氧水与二氧化锰混合:该反应的符号表达式为_______。
方法b:将氯酸钾和二氧化锰混合加热:该反应的符号表达式为______。但是,若氯酸钾固体中混有可燃性杂质,加热时极可能发生爆炸;而且利用此法制得的氧气中往往含有一种有毒的杂质气体﹣﹣氯气。现提供如图仪器装置,回答下列问题:
(1)选择方法b制氧气,气体的发生装置应选择_____,选择方法a制氧气,二氧化锰用布包好放在多孔塑料板上,若选用发生装置C代替B的优点是_______。如果用装置E来收集氧气,氧气从_____端进入,验满的方法是________。
(2)某同学在关闭装置C中的止水夹后,向长颈漏斗中加入水时发现:当水浸没长颈漏斗下端后,长颈漏斗中的水就下不去。这种现象说明该装置气密性_____(填“良好”或“不好”)。
(3)比较两种制氧气的方法,许多同学都认为较优的是方法a.你认为该方法具有哪些优点?_____
(4)也有同学认为方法a也有不足:利用方法a选择装置BD作气体的制取装置,而反应结束后,发现集气瓶中有少量水,双氧水没有了。请你帮忙把氧气集满。你的操作方法是_____。
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【题目】水是生命之源,人类的日常生活和工农业生产都离不开水。我市某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从观音湖中取回一定量的水样。
I.为了测定一定量水中泥沙的质量,某同学设计了甲图所示的实验操作:
(1)甲图操作中除还应补充玻璃棒外,该实验还有两处错误:
①过滤时滤纸的边缘高于漏斗的边缘;②_________。
(2)改正错误后,若滤液仍然浑浊,则可能的原因是______________(写一条即可)
II.乙图是“电解水实验”示意图
(1)图中试管2中的气体是_____,写出该反应电解水的符号表达式_________。
(2)生活中,人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。肥皂水遇______(填“硬水”或“软水”)泡沫少、易起浮渣。
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【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热,并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表),
请分析表中数据,完成下列问题:
反应时间/min | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
剩余固体质量/g | 5.20 | 4.60 | 4.20 | 4.10 | 4.08 |
(1)完全反应时,生成氧气的质量为_____g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是__________?(计算结果精确到0.1%)
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【题目】下表是元素周期表的一部分:
周期 族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | 1 H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
2 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.81 | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
3 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
(1)原子序数是12的元素名称为_________________ ;
(2)17号元素的原子最外层电子数为__________,推断该元素最高正化合价为________,其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为_______________ 。
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