【题目】氢气(NH3)的合成是人类科学技术上的重大突破。下如图是工业合成氨工艺的主要流程.
（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于____(填“物理”或“化学”)变化。
（2）流程中能循环使用的物质是__________________；
（3）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为____________，该反应所属的基本反应类型是__________；观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：___________。(将五张图按反应过程的顺序排列)
（4）NH3可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。下图是某商店内的两种化肥的标签。
①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_______________。
②纯净的CO(NH2)2中氮元素的质量分数为________，经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3％，则该尿素肥料属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
③上述50kg的碳酸氢铵化肥中至少含有纯净的 NH4HCO3的质量为多少________？(最终结果保留一位小数)
【答案】物理 氢气、氮气 N2+H2 
NH3 化合反应 ⑤④①②③ 受热易分解 46.7% 混合物 45.1kg
【解析】
（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来的过程中，没有新物质产生，该过程属于物理变化。
（2）流程中能循环使用的物质是：氢气、氮气；
（3）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为：N2+H2 NH3，该反应所属的基本反应类型符合“多变一”属于化合反应；观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：⑤氮分子和氢分子（气态）高温高压变为④氮分子和氢分子（液态）①氮原子和氢原子②氨分子（液态）③氨气；
（4）①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是：碳酸氢铵避免高温天气使用，热稳定性不好，受热易分解；
②纯净的CO(NH2)2中氮元素的质量分数为
46.7%，经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3％，则该尿素肥料属于混合物；
③上述50kg的碳酸氢铵化肥中氮元素的质量为50kg×16.0%=8kg，则至少含有纯净的 NH4HCO3的质量为8kg÷
；
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【题目】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.
为氧化物的分子
B.该化学变化中发生改变的微粒是原子
C.该反应属于化合反应
D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1 ：4
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【题目】港珠澳大桥所用高强度纤维由乙烯（化学式为
）合成，关于乙烯的说法正确的是（ ）
A. 摩尔质量为28gB. 由两个碳原子和四个氢原子组成
C. 碳、氢元素质量比为1：2D. 1mol乙烯中约含有
个碳原子选项
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【题目】取氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热一段时间后冷却，冷却后称得剩余固体质量为20.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，得到的滤渣经洗涤、烘干后称量为1.5g。计算：（根据化学方程式列式计算）
（1）生成氧气______________mol。
（2）反应后剩余固体的成分及相应的质量__________________。
（3）将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有___________________。
（4）将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是__________________。
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【题目】请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：b_____
（2）若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是_____（填字母序号），该反应文字表达式_____；
（3）检验B装置气密性的方法是：_____。装置C与B相比，C的优点是_____。
（4）若用E装置采用排空气法收集氧气，则氧气从_____（填c或d）进入。
（5）写出用E装置收集氧气检验氧气是否收满的方法：_____。
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【题目】利用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中,传感器记录集气瓶中气压随时间变化的情况如图所示。
（1）图1中红磷燃烧的文字表达式是______。
（2）燃烧结束,等到集气瓶冷却到室温,打开止水夹,观察到的现象是______,由此得出结论：空气中氧气约占空气总体积的______。
（3）图2中BC段气压变化的原因是______,CD段气压变化的原因是______,DE段气压变化的原因是______。
（4）该实验中红磷需足量,目的是______；如果实验结果偏小,可能的原因有______。（答一点即可）
（5）图1中实验装置始终密闭,优点是______、______。
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【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出仪器名称：a_______；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气应选择的发生装置是_______，反应的化学方程式为_______，反应类型为_______（填基本反应类型）；
（3）C、D、E三种气体收集装置，不能收集
的是_______，请说出原因_______。
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【题目】元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
（提出猜想）
a．小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质。
b．小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：_____。
（实验与分析）同学们设计了图的实验装置。
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是_____。
（2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是_____。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是_____。
（老师介绍） 过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
（补充实验）
明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图）：
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛 （蜡烛火焰与棉花不接触）。请回答：棉花_____（填“能”或“不能”）燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质_____，同时反应放热。
（实验结论） ①CO2 与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为_____．
②通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na2O2）着火，不能用CO2熄灭．
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