【题目】取氯酸钾和二氧化锰的混合物30g,加热一段时间后冷却,冷却后称得剩余固体质量为20.4g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,得到的滤渣经洗涤、烘干后称量为1.5g。计算:(根据化学方程式列式计算)
(1)生成氧气______________mol。
(2)反应后剩余固体的成分及相应的质量__________________。
(3)将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热,反应完成后试管中残渣中物质有___________________。
(4)将A、B、C各10g的混合物加热后,A全部参加反应,生成4gD,同时增加了8gC,则反应中A与B的质量比是__________________。
【答案】0.3 剩余的氯酸钾的质量为4g,生成的氯化钾为14.9g,二氧化锰1.5g 氯化钾、二氧化锰和锰酸钾 5:1
【解析】
(1)根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量为30g﹣20.4g=9.6g,氧气的物质的量是32g/mol,故9.6g氧气的物质的量为0.3mol;
(2)设分解的氯酸钾的质量为x,生成的氯化钾的质量为y
x=24.5g
y=14.9g
则剩余的氯酸钾的质量为30g﹣24.5g﹣1.5g=4g;二氧化锰质量1.5g。所以,剩余物质有氯酸钾、二氧化锰、氯化钾,剩余的氯酸钾的质量为4g,生成的氯化钾为14.9g,二氧化锰1.5g。
(3)氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物加热,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;二氧化锰受热不分解;充分加热使氯酸钾和高锰酸钾完全分解,没有剩余;故反应完成后试管中残渣中物质有氯化钾、二氧化锰和锰酸钾。
(4)根据题意,A为反应物,且反应了10g,CD为生成物,生成C、D质量分别为8g、4g,根据质量守恒定律,判断出B为反应物,且反应了2g;
故A、B的质量比为10g:2g=5:1。
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【题目】在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究:
(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴人几滴酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌(如图一)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图二)。
图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象为__________________;由实验现象和曲线变化情况分析可知,盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应如图描述了该反应的微观实质,图中A、B、C处应填入的化学符号依次是____________。
(3)同学们讨论后认为,如果用检验盐酸和氢氧化钠减少(或消失)、或者有新物质生成,都能证明反应已经发生。继续探究实验后烧杯中溶质的成分,来证明反应的发生。
步骤 | 现象 | 结论 |
实验1:取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硫酸铜溶液 | ____________________________ | 证明没有 |
实验2:另取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硝酸银溶液 | 出现白色沉淀 | 证明含有 |
实验3:再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中,加热蒸干 | 有___________产生 | 证明有 |
(得出结论)氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
(评价反思)有同学认为,仅通过实验2得出“溶液中含有”证据不足,理由是___________________。
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【题目】月
日是“世界水日”.水与人类的生活和生产密切相关.
天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化.其中净化程度最高的是________.
硬水给生活和生产带来很大不利影响,生活中可用________来区分硬水和软水.
生活中通过________可以降低水的硬度.
日常生活中你经常采用的节水措施有________.
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,通过观察、记录化学变化的现象,我们可以分析得出某些未知物质的物理性质和化学性质。小明同学得到了一小块金属钠,为了探究其性质,小明同学进行了一系列的实验,并记录实验现象如下:
①用小刀切下一小块钠固体,放在滤纸上将煤油吸干;
②将切下的钠放在盛满水的烧杯中,钠块浮在水面上,融化成一个光亮的小球,发出嘶嘶声,并在水面上做无规则运动;
③另取一块钠放入水中,并将释放出的气体收集起来,用燃着的木条可点燃气体,并发出尖锐的爆鸣声。
(1)根据上述现象可知金属钠的物理性质是:_____、_____、_____;(至少三点)
(2)通过查阅资料发现,将钠放入水中后,发出的嘶嘶声是因为生成了氢气(H2),并且水中还有生成的氢氧化钠(NaOH),则该反应的化学表达式:_____。
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【题目】(1)化学式是用元素符号表示物质组成的式子。如Al(NO3)3、O3、CO2、CO、Na2S、Hg其中由原子直接构成的物质是_______________,引起温室效应的主要物质是_________,含有原子团的物质的名称是_________。化学方程式是表示化学反应的式子。写出检验物质中含有水的化学方程式_________,生成物的俗名为_______________。
(2)某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁(C4H2FeO4),富马酸亚铁有_________种元素组成,其摩尔质量是_________,该分子中各原子的个数比为_________,0.25mol的C4H2FeO4中约含有_____________个氢原子,含有_______________mol氧原子。
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【题目】氢气(NH3)的合成是人类科学技术上的重大突破。下如图是工业合成氨工艺的主要流程.
(1)氨分离器能将沸点不同的气体分离开来,该过程属于____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)流程中能循环使用的物质是__________________;
(3)合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为____________,该反应所属的基本反应类型是__________;观察如图,写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序:___________。(将五张图按反应过程的顺序排列)
(4)NH3可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。下图是某商店内的两种化肥的标签。
①从标签上看,碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_______________。
②纯净的CO(NH2)2中氮元素的质量分数为________,经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%,则该尿素肥料属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
③上述50kg的碳酸氢铵化肥中至少含有纯净的 NH4HCO3的质量为多少________?(最终结果保留一位小数)
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【题目】在宏观物质、微观构成和化学符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题:
(1)用如图1所示装置进行电解水的实验,b玻璃管中产生的气体_____(写出该气体的一条化学性质)。
(2)在点燃的条件下,氢气与氧气发生反应的微观过程如图2所示。
请回答:
①保持氢气化学性质的最小粒子是_____(填微粒符号,下同),该反应中没有发生变化的粒子是_____。
②该反应中,参加反应的氧气和氢气的分子个数比为_____。
③写出氢气与氧气发生化学反应的符号表达式_____,该反应的基本反应类型为_____。
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【题目】水是生命之源,人类的日常生活和工农业生产都离不开水。我市某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从观音湖中取回一定量的水样。
I.为了测定一定量水中泥沙的质量,某同学设计了甲图所示的实验操作:
(1)甲图操作中除还应补充玻璃棒外,该实验还有两处错误:
①过滤时滤纸的边缘高于漏斗的边缘;②_________。
(2)改正错误后,若滤液仍然浑浊,则可能的原因是______________(写一条即可)
II.乙图是“电解水实验”示意图
(1)图中试管2中的气体是_____,写出该反应电解水的符号表达式_________。
(2)生活中,人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。肥皂水遇______(填“硬水”或“软水”)泡沫少、易起浮渣。
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【题目】茶,是一片树叶的故事。湖北名茶“驹龙园”茶中富含的单宁酸【C76H52O46】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是
A.一个单宁酸分子中含23个O2
B.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23
C.单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
D.单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
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