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【题目】根据图回答下列问题:
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献,写出其中一位科学家的名字___。X与Y在同一周期的原因是_________。
(2)钙元素的相对原子质量为________。
(3)A.B.C.D属于同种元素的粒子是______(填序号);达到稳定结构的是______.
(4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似_______(填序号)
(5)锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示,则下列说法正确的是_____。
A①所表示的粒子在化学反应中容易失去电子
B从③可知该元素是金属元素
C②是锶离子结构示意图,符号为Sr2-
D锶元素在元素周期表中的第五周期
(6)请写出相应的化学符号
3个氟离子:_______,铵根离子________,氖气由_______构成,氯化钠由____构成。
(7)现有A、B、C、D四种元素,已知A元素原子核内只有一个质子,B元素是地壳中含量最多的元素,C元素的原子失去一个电子后和氖原子的核外电子排布相同,D元素的原子核外有三个电子层,第一层与第三层电子数之和比第二层多1个.则:试写出:A元素的符号为_____,B元素组成纯净物的化学式为____,C元素与D元素组成化合物的化学式是_____.
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【题目】某同学利用铜粉与空气中氧气在加热的条件下发生反应的原理来测定空气中氧气的含量,装置如图所示,下列分析错误判是.
A. 铜粉用量的多少,会影响实验结果
B. 实验结束后冷却到室温才能读数
C. 气球的作用是调节气压,使氧气完全反应
D. 在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5
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【题目】根据下列装置,结合所学化学知识回答问题:
(1)写出有标号仪器的名称:①______,②______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式为______,应选择的发生和收集装置是______,若用装置G收集氧气则气体应从______(填“a”或“b”)通入。
(3)用装置C与D组合制取氧气的文字表达式为______。用装置C与D组合还能制取______气体,反应的文字表达式为______;可以用______检验该气体,现象是______。装置C和B比较,用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是______。
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小,极易溶于水。则要选择的发生和收集装置是______。
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【题目】利用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中,传感器记录集气瓶中气压随时间变化的情况如图所示。
(1)图1中红磷燃烧的文字表达式是______。
(2)燃烧结束,等到集气瓶冷却到室温,打开止水夹,观察到的现象是______,由此得出结论:空气中氧气约占空气总体积的______。
(3)图2中BC段气压变化的原因是______,CD段气压变化的原因是______,DE段气压变化的原因是______。
(4)该实验中红磷需足量,目的是______;如果实验结果偏小,可能的原因有______。(答一点即可)
(5)图1中实验装置始终密闭,优点是______、______。
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【题目】一种常见绿色固体,其主要成分甲由A、B、C、D四种元素组成,受热会生成三种物质,其中乙为黑色固体,另外两种是绿色植物光合作用的原料。其中A元素为地壳中含量最高;B元素是一种人体含有的微量元素;C元素形成的单质,是所有物质中相对分子质量最小的。
(1)写出下列元素的元素符号:C______,D______。
(2)写出乙的化学式______。
(3)写出甲受热的文字表达式______。
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【题目】用数字和化学符号表示:
①3个氮分子______,
②碘原子______,
③硫离子______,
④铵根______,
⑤碳酸______,
⑥氧化铝中铝元素显+3价______。
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【题目】为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果,安妮同学用如图1所示的装置进行了两次实验,在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰,分别将注射器内盛有的3ml5%的双氧水注入试管中,利用注射器收集氧气,收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
(1)装入药品前检查该装置气密性的方法是________________________________,开始实验时注入双氧水的方法是________(填序号)。
A快速推注射器活塞
B缓慢推注射器活塞
另一种方法除了误差较大,还可能造成的后果是________,实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是______________。
(2)根据________________________氧气的体积不同,可比较两种催化剂的催化效果,通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好,还能得出的结论是____________________。
(3)由氧化铜催化的反应,t0~t1时间段反应速率逐渐变____________(填“快”或“慢”),原因是________________________;t1~t2时间段反应速率又逐渐变________________(填“快”或“慢”),原因是____________________。
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【题目】达菲是一种抗病毒药物,它可从中药八角中提取的莽草酸为原料合成,莽草酸的化学式为。请计算:
(1)每个莽草酸分子中共有_____个原子;
(2)莽草酸的相对分子质量为_____;
(3)求莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比_____(写计算过程);
(4)348 g莽草酸中含有多少g氧元素_____(写计算过程)。
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【题目】在宏观物质、微观构成和化学符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题:
(1)用如图1所示装置进行电解水的实验,b玻璃管中产生的气体_____(写出该气体的一条化学性质)。
(2)在点燃的条件下,氢气与氧气发生反应的微观过程如图2所示。
请回答:
①保持氢气化学性质的最小粒子是_____(填微粒符号,下同),该反应中没有发生变化的粒子是_____。
②该反应中,参加反应的氧气和氢气的分子个数比为_____。
③写出氢气与氧气发生化学反应的符号表达式_____,该反应的基本反应类型为_____。
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【题目】请用适当的化学用语填空:
(1)铝元素_____;
(2)镁离子_____;
(3)2个氮原子_____;
(4)3个五氧化二磷分子_____;
(5)相对分子质量最小的氧化物_____;
(6)氯化钠中钠元素的化合价_____。
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