(1)反应中产生的CO2的质量是_____g。

(2)此纯碱样品中Na2CO3的质量分数___(写出必要的计算过程)。

（收集证据）取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是_____

（继续实验）为妥善处理实验后所得到的废液,同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中,开始无明显现象,一段时间后出现了红褐色沉淀,过滤得到无色滤液,同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣,进行继续探究:

（提出问题）除Cl-外,废液缸中还含有哪几种离子?

（猜想与假设）小冰:H+、Ca2+、Fe3+ 小城:Ca2+、OH- 小美:______

上述猜想中,小冰的猜想一定是错误的,不需验证,理由是_____.

（设计实验）为得出结论,同学们设计了下图实验根据实验现象可以得出_____的猜想是正确的,从而得出结论。

（总结与归纳）回顾整个实验过程,可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与酸、某些盐溶液反应,同时蓝色沉淀还可归纳出:分析反应后溶液的离子组成时,除了有无色滤液时可以依据溶液的颜色外,更多时候是根据两种废液混合后产生的____来推知某些离子的有无。

(1)实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____，若要获得一瓶纯净的氧气来直接做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的制取装置是_____(填字母)．

(2)实验室制取二氧化碳，若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为(填导管接口字母)CO2________

(3)利用如图G装置探究二氧化碳的性质，装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干，将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是______，该实验说明了二氧化碳具有的性质是_____(用化学方程式回答)．

(1)A是_______________。(填化学式)

(2)B和D反应的化学方程式_____。

(3)写出物质B的一种用途______。

(4)若F为黑色固体，写出F转化为E的化学方程式_____。

(1)在______℃时，甲、乙的溶解度相同。

(2)t2℃时，将30g乙物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为乙的____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(3) 将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_________(填“＞”、“＜”或“＝”)乙。

(1) 为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是_____ (选填序号)。

A 城市生活废水直接排入河流 B 农业上合理使用化肥和农药

C 工业上冷却水循环使用 D 用水后及时关闭水龙头

(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在生活中可用_________区分硬水和软水。

(3)下面是某化学反应前后的微观模拟图(反应条件省略)，请根据图示回答：

该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的各粒子间的个数比为______；

(4)下图是两种元素在周期表中的信息。请回答：

若铝离子的结构示意图为：，则Y=______。

(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______(填字母，下同)．

A 铁锤 B 铁锅 C 铁丝 D 水龙头

(2)除去生锈的铁制品表面的锈，可加入适量的稀盐酸，写出发生反应的化学方程式______．

(3)小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成，则反应后所得滤液中的溶质是______。

A. 图a：将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间

B. 图b：向pH=11的碱溶液中不断加水

C. 图c：等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量

D. 图d：向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉

（1）组装A装置时，固定试管应在放置酒精灯之_______（选填“前”“后”）进行。

（2）B装置可制取多种气体，装入药品前，可用注射器检查装置气密性，方法如下：从长颈漏斗加水至没过漏斗下端，将注射器与d相连，缓慢拉动注射器活塞，若观察到_________现象，说明装置气密性良好。

（3）甲同学用内部带有多孔隔板的C装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，C中多孔隔板合适的位置是__________处（选填“a”或“b”），不适宜用作多孔隔板的材料是__________（选填编号）。

①铜片 ②塑料 ③铁 ④石墨