【题目】水是最重要的自然资源,也是生命之源。
(1) 为了人类和社会经济的可持续发展,我们必须爱护水资源,节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是_____ (选填序号)。
A 城市生活废水直接排入河流 B 农业上合理使用化肥和农药
C 工业上冷却水循环使用 D 用水后及时关闭水龙头
(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在生活中可用_________区分硬水和软水。
(3)下面是某化学反应前后的微观模拟图(反应条件省略),请根据图示回答:
该化学反应中,参加反应的“”和“”与反应后生成的各粒子间的个数比为______;
(4)下图是两种元素在周期表中的信息。请回答:
若铝离子的结构示意图为:,则Y=______。
【答案】CD 肥皂水 2:1:2 8
【解析】
(1)A.城市生活废水直接排入河流会污染水,不属于节约用水;
B.农业上合理使用化肥和农药可以防止水污染,不属于节约用水;
C.工业上冷却水循环使用属于节约用水;
D.用水后及时关闭水龙头属于节约用水。
(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在生活中可用肥皂水区分硬水和软水,遇肥皂水产生泡沫少的是硬水,遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
(3)由微粒的变化可知各物质反应的微粒数目关系是:
由上图可知,反应中、、三种分子个数比为2:1:2;
(4)由元素周期表中一格的意义可知,铝的质子数是13,最外层电子数是3,易失去,使次外层变为最外层,所以Y=8。
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【题目】(5分)工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如下。
请根据流程回答问题:
(1)将CaCO3研成粉末的目的是 。
(2)写出反应Ⅰ中的化学方程式__________________ ________。
(3)上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 (填化学式)。
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入______(填序号),振荡、静置,再向上层清液中滴加AgNO3溶液 ,观察现象即可判断。
a.过量的BaCl2溶液 b.过量的Ba(NO3)2溶液
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所有盐酸刚好消耗了加入量的一半.试计算:
(1)生成二氧化碳的质量_____.
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数_____.
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【题目】利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题。
(1)充分燃烧1000 g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示,则_______燃烧对环境影响较小,1000 g煤中硫元素的质量为_______(假设硫元素完全转化为SO2)。
(2)SO2的大量排放能形成酸雨,pH_______(填“<”“>”或“=”)5.6的降雨称为酸雨。在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放,石灰水需要“喷淋”的目的是__________。工业上常用熟石灰处理含有硫酸的废水,反应的化学方程式为________________。
(3)目前,在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2,化学方程式为:_______________。请根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学变化,叫做氧化还原反应”判断,该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
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【题目】某工业铁红(Fe2O3)样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质.根据工业制取铁红分析,该杂质可能是FeO或CuO,兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分,进行如下实验.
(1)甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3,加入试管Ⅰ、Ⅱ中,然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验,并得出结论:样品中不含杂质,你认为该结论__(填“合理”或“不合理”.)
(2)乙组同学按下列步骤进行实验:
收集资料
①上述三种氧化物在加热条件下,都能与氢气反应得到相应的金属单质和水.
②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为__.
③铁粉中混有少量铜时,难以从金属颜色确定是否含有金属铜.
(3)设计方案进行实验
乙组同学用如图装置进行实验(碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物).
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→F→___→__→__→B,检查装置气密性后,向各装置中加入药品,装置F中试剂X是__溶液,
②下列实验操作步骤的合理顺序是__(填写操作编号).
a 加热装置D中反应管
b 检验H2的纯度
c 打开装置A中分液漏斗活塞,向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③该实验处理尾气的方法是_____________________.
实验分析与结论
(4)乙组同学的两次实验数据如表:(两次实验工业铁红均与氢气完全反应)
实验编号 | 加入装置D中工业铁红的质量(g) | 实验后装置E的增重(g) |
1 | 8.0 | 2.6 |
2 | 16.0 | 5.2 |
①分析数据,你的实验结论是_____________.
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分______________.
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【题目】某研究性学习小组为了测定某纯碱(假定杂质只有氯化钠)中Na2CO3的质量分数,称取10g纯碱固体,将其加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,使气体全部放出,得到硫酸钠溶液56.7g.请你计算:
(1)反应中产生的CO2的质量是_____g。
(2)此纯碱样品中Na2CO3的质量分数___(写出必要的计算过程)。
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【题目】为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化,两同学分别用甲、乙装置进行实验,发现两个实验中白色的碳酸氢铵固体均消失,乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。资料:无水硫酸铜呈白色,遇水后呈蓝色。下列说法错误的是( )
A.甲实验不如乙实验环保
B.只根据甲实验中“固体消失”这一现象,可证明碳酸氢铵发生了分解
C.根据乙实验的现象,可验证
D.乙实验药品加入后应尽快完成,以防止空气中物质对实验结果产生干扰
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【题目】“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是
比较硬度,硬度小的是“愚人金”
灼烧,表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”
A. B. C. D.
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【题目】通过对化学的学习,你已初步掌握了实验室制取气体的有关规律。 请结合下图回答有关问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:①____________。
(2)实验室用 A 装置制取氧气,反应的符号表达式为____________, 试管口加一团棉花的作用是____________。若要利用收集到的氧气做 “铁丝燃烧”的实验,则收集装置最好选用____________(填序号),收集完气体后,测得 氧气纯度明显偏低, 原因可能是____________(填序号)。
A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前,集气瓶中未注满水
C.收集后,集气瓶中仍有少量水 D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
(3)硫化氢(H2S)气体是一种无色有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,易溶于水。实 验室中可以用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取。实验室制取硫化氢 气体选用的发生装置为____________(填序号)。
(4)某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(图 I)进行了大胆改进, 设计图Ⅱ(选用容积为45mL 的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果。 请你对比分析下面图 I、图Ⅱ实验,回答下列有关问题:
①按图 I 所示装置进行实验,红磷燃烧的符号表达式为____________。若图Ⅰ中集气瓶口漏气,会导致测定结果____________(填“偏小”、“偏大”或“不变”) 。
②按图Ⅱ所示装置进行实验:
㈠实验前,打开弹簧夹,将注射器的活塞前沿从20mL 刻度处推至15mL 刻度处,然后 松手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,说明____________。
㈡按图Ⅱ实验时的有以下操作步骤:
a.将少量红磷平装入试管中,将20mL 的注射器活塞置于15mL 刻度处,并按图Ⅱ中 所示的连接方式固定好,再用弹簧夹夹紧橡皮管;
b.点燃酒精灯;
c.撤去酒精灯, 待试管中物质冷却到室温后再松开弹簧夹;
d.读取注射器活塞的数据。实验结束后, 注射器的活塞将停留在约为____________ mL 刻度处。
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