（1）写出①所示原子结构示意图_____。

（2）氯离子的最外层电子数是_____。

（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____。

（4）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_____周期，与地壳中含量最多的元素组成的化合物是_____（填化学式）。

A. 金属的活泼性N＞M

B. 两个反应生成H2的体积相等

C. 相对原子质量N＞M

D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等

A.确认CO2和NaOH已发生反应

B.红磷燃烧测定空气中氧气的含量

C.比较MnO2和Fe2O3的催化效果

D.形成蓝色喷泉

【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

【提出猜想】 实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1. H2和CO2； 猜想2. CO和H2O。

【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为___________________________，所发生反应的化学方程式为__________________________________。

【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为_____________，所发生反应的化学方程式为__________________________________。甲酸分解的化学方程式为___________________________________。

【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_________________________________________。

（1）A的化学式是________，X在反应①中起的作用是_________

（2）反应中，将气体D通入澄清石灰水中的现象是_________

（3）写出反应②的化学方程式:_________

（1）工业上一般采用分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是_______。(已知在1.01×105Pa时，O2的沸点为-183℃，N2的沸点为-196℃)

（2）实验室可用双氧水制氧气，发生反应的化学方程式为__________

（3）过氧化钠(Na2O2)能与CO2反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂。

①实验室要得到纯净干燥的CO2与Na2O2反应制氧气，选择装置组合顺序是A→______→D→E (填装置编号) 。请写出你所选装置中发生反应的化学方程式:______。

②若要收集到纯净干燥的氧气还需将上述所得氧气先通装置B、D，最后用装置F来收集，其中装置B中反应的化学方程式为_________。检验装置F中氧气已收集满的方法是___________。

（1）t1℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是________

（2）t2℃时，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到该温度时乙的________(填“饱和”或”不饱和”)溶液，溶液质量为_______

（3）将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t℃（t1＜t＜t2）相关分析正确的是_______(填编号)

a t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为75:50

b降温过程中，甲、乙两溶液的溶剂质量之比不变

c降温至t℃时，甲、乙两溶液的溶质质量可能相等

d降温至t℃时，甲、乙两溶液的质量可能相等

（1）表中不同种元素最本质的区別是________(填序号);

A质子数不同

B中子数不同

C相对原子质量不同

（2）某元素原子结构示意图为，该元素原子核内有_____个质子，原子最外电子层上有_____个电子，该元素符号为________。

（3）请用表中的元素符号写出符合要求的化学反应方程式:有金属参加的化合反应是_______。

（1）氮分子_____

（2）硫酸根离子_____

（3）氧化镁中镁元素显+2价_____。

（4）2个碳原子_____；