①写出仪器名称：a_________用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置是____（填字母序号），化学方程式为________，不能用E装置收集氧气的原因___________。

②发生装置可选装置C的是___________。

I．石灰石和稀盐酸制二氧化碳II．双氧水和二氧化锰制氧气III．锌块和稀硫酸制氢气

③石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为_________。

为测定产生二氧化碳的质量（假设二氧化碳已完全放出，忽略空气中物质的影响），设计如图装置：

产生二氧化碳的质量____（填“大于”、“小于”或“等于”）氢氧化钠固体增加的质量。

④对锥形瓶中反应后的剩余溶液成分进行探究（杂质不溶于水且不参加反应），剩余溶液中一定有的溶质是____。把剩余溶液分成两份，分别置于两个试管中进行实验。

实验I．往一个试管中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

实验II．往另一个试管中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测试管内溶液的pH，得下图

根据实验_____（填编号）可知，剩余溶液中还有盐酸。

⑤曲线上M点溶液的溶质成分是___________。

①t1℃时，固体丙的溶解度是___g/100g水。

②甲溶液中含有少量乙，得到甲晶体的方法是____。

③t2℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为____, 能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是___。

④t2℃时，取甲、乙两种固体各6g分别加入20g水中充分溶解，实验现象如图所示，则烧杯a中溶解的物质是___（填“甲”或“乙”）。

⑤根据溶解度曲线，说法正确的是_____。

I 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出

II t3℃，三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量：甲>乙>丙

III将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大

IV t3℃，三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙

A.甲溶液可能是氢氧化钙溶液

B.物质I可能是二氧化碳

C.溶液II的溶质可能含甲物质

D.滴加酚酞后，溶液III可能不变色

对该白色固体的分析错误的是：

A.一定是三种物质

B.一定含硝酸钡

C.可能是三种物质

D.可能是两种物质

A.①②都是不饱和溶液

B.溶质质量分数的大小：①<②<③<④

C.溶质的质量：①=②>③>④

D.该物质的溶解度随温度升高而变大

(1)原固体混合物中硫酸钠的质量。

(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数

（査阅资料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分,且有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaC1O+CO2+H2O=2HC1O+Na2CO3)。NaClO溶液、HC1O都具有漂白、杀菌、消毒功效。HC1O不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成氯化氢和氧气。

（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有______，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。

（实验探究）

（交流反思）

(1)生活中“84”消毒液贮藏时应注意_____。一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒,其原因可能是_____。

(2)“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HC1=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为______。

试

(1)气体X是____

(2)加入过量的盐酸目的是____

(3)溶液A中的阳离子是____(填离子符号)

(4)整个工艺流程中涉及到的化学反应有___个(填数字)。

①若用E装置收集氧气，则气体应从____(填"a”或“b”端)通入。

②实验室制取二氧化碳可选用的发生装置为B或C，C装置与B装置相比较的优点是_______

(2)K3[Fe(C2O4)3]3H2O(三草酸合铁酸钾)是一种亮绿色晶体,可用于摄影和蓝色印刷。某兴趣小组为探究其加热分解产物，按图所示装置进行实验。

①反应前通入氮气的目的是______

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断加热分解产物中一定含有____

③该实验有一处不完善的地方是_____

(2)中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯(C2H4),反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示：

①图中所示的物质中，属于氧化物的是____(填化学式)；

②该反应过程中生成的丙和丁的质量比为____。

(3)甲、乙两溶液中共有7种离子：K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、NO3-、SO42-。已知两溶液中所含离子各不相同，甲溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则乙溶液中含有的离子是___(填离子符号)。