（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个：_______、____________、____________。

（2）在纯净物中，根据________________________，可以把它们分成单质和化合物。

（3）氮气是由_________（填“原子”“分子”“离子”）构成。

（1）看到此情景你的感受是_______________________；

（2）此种状态给环境带来：_____________________________；

（3）为了改善此状况，你的建议是________________________。

（1）用微粒观点解释：不吸烟的人往往会因为吸烟人吸烟而造成被动吸烟的原因是__________ 。

（2）CO2中混有少量CO,如何除去CO:（用化学方程式表示）________。

（3）在探究燃烧的条件实验中，分别用棉球蘸水和酒精，放到酒精灯火焰上点燃，可以说明燃烧的条件是_________。

（1）我国在可燃冰开采技术的领域率先取得了重大突破，截止2017年5月18日，利用降压法连续产气12万立方米。可燃冰主要由甲烷分子和水分子组成，储量巨大，是未来的新能源。甲烷的化学式为_____，甲烷燃烧是将_____能转化成热能。

（2）我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神州号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2x2CO2+4H2O+3N2，则x的化学式是_____ 读作：_____________。

（3）C919是中国自主设计并且研制的国产大型客机，最大航程5 555千米，最大载客量为190座．

①图中标示的材料中，属于有机合成材料的是_______。

②飞机机身大量使用铝合金．铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性强，硬度比纯铝_____。

③钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的步骤有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．其中步骤①中的化学方程式为_________。

A.每个腺嘌呤核糖核苷酸分子含有10个碳原子、14个氢原子、5个氮原子、1个磷原子和7个氧原子

B.每个腺嘌呤核糖核苷酸分子的质量为347

C.腺嘌呤核糖核苷酸是由五种元素组成

D.腺嘌呤核糖核苷酸中碳、氢、氧元素的质量比是60：7：56

（1） CO2与NaOH反应的化学方程式为______________。

（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，并解释产生该现象的原因。你选择的实验装置是_______，观察到的实验现象是_____________，解释产生该现象的原因：__________。

（3）请设计实验来检验乙装置瓶内滴加氢氧化钠溶液后瓶内溶液中溶质的成分_______。

（4）碳酸钠俗称纯碱。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明同学称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示（杂质不参与反应），试计算样品中碳酸钠的质量分数___________。（精确到0.1%）

氢氧化钠和盐酸的反应属于______填“吸热”或“放 热”）反应。写出 61s 时，溶液中溶质的化学式_____。

（2）某化学小组用一定量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液进行了如图所示的实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。

（提出问题）溶液A中的溶质成分可能有哪些？

（做出猜想）猜想①：只有 Zn(NO3)2；

猜想②：有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；

猜想③： 有 Zn(NO3)2、AgNO3；

猜想④：有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

（交流讨论）不合理的猜想是_____（填序号），其理由是_____。

（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体的成分，请将下表填写完整

（深入思考）若猜想④成立，固体 B 的成分是_____。

（3）除去 NaCl 溶液中 CaCl2 、MgCl2、Na2SO4 杂质的操作：①加过量的 NaOH 溶液；②加过量的 BaCl2 溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的 Na2CO3 溶液。

（提示：Mg(NO3)2、BaSO4、BaCO3 难溶于水）写出以上操作的合理顺序_____（数字序号不能重复使用）。请写出溶液 BaCl2 与 Na2SO4 溶液反应的化学方程式_____。

（4）上述试剂中的 Na2CO3 溶液不能用 K2CO3 溶液代替，请说明原因_____。

（2）A、B、C、D 分别是氧化铁、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜中的一种，它们之间的关系如下图所示。试回答：

C 转化为铁的化学反应方程式为_____； A 与 C 反应的化学方程式为_____；

（3）Fe 与 B 的溶液反应时可观察到的实验现象为_________。

（4）如图有关反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为_____。

（2）一些食物的近似 pH 如下表：

苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是（_______），它能使紫色石蕊试液变成（_______） 色。人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的（_______）。在 医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式（______） 。

（3）氮气的一种常见实验室制法是用氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：（______）。

（4）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

t1℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：5，则该溶液属于_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；t2℃时，将 60g 甲的饱和溶液稀释成 10％，需加水_____；将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲_____（选填“〉”、“〈”或“＝”）乙。

A.H2CO3、CO2、CaCO3 、CaO

B.CO2、CaCO3、Ca(OH)2 、CaO

C.CaCO3、CaO、Ca(OH)2 、CaCl2

D.H2CO3 、CO2、Ca(OH)2 、CaCl2