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【题目】电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体。
(查阅资料)
①在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式:2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。
②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。
(1)操作M名称是_______。
(2)蓝色溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。
(3)浅绿色溶液B经系列操作(I)可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),该操作的顺序为_____(用a、b、c 表示)。
a.冷却结晶 b.过滤 c.加热浓缩
(4)该方案中应该加入略过量的铁粉,铁粉过量的目的是________;从固体C 中获得纯净的铜,操作(Ⅱ)的具体处理方法是:加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。
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【题目】A-E是初中化学常见的化合物,它们之间的关系如图所示。其中A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体,从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成,E为不溶于硝酸的白色沉淀。“”表示一种物质能转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。
(1)请写出化学式:A____,F______。
(2)在A→E的反应过程中,A与B溶液恰好完全反应,往反应后的溶液中滴入石蕊溶液,观察到的现象为_________。
(3)D→E的化学方程式为_______,该反应的基本反应类型为_______。
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【题目】根据如图装置,结合所学化学知识回答下列问题:
(1)写出图中仪器①的名称:_______。
(2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制O2,反应的化学方程式是______,如需控制反应速率发生装置最好选用______。
(3)可用E装置收集二氧化碳,是因为______,若用F装置收集氧气,当观察到________时,开始收集。
(4)SO2是有毒气体,密度比空气大,易溶于水。实验室用如图所示装置收集
一瓶干燥的SO2,装置中导管按气流方向连接顺序是:____→____→____→____→ ⑤(填序号),图中NaOH溶液的作用是_________。
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【题目】实验创新是重要的学科素养。小明用W形玻璃管完成了课本上的两个实验。
(1)探究炼铁原理如图:甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸的作用下,分解生成一氧化碳和水,该反应的化学方程式是________,实验时,酒精灯加灯罩的作用是_________,A处可观察到的现象是__________。
(2)探究微粒性质如图:加入试剂X,观察到无色酚酞试液变红,红色石蕊试纸变蓝。试剂X可能是______,该装置的优点是______(答一点)。
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【题目】碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛。
(1)金刚石和石墨物理性质相差很大,原因是碳原子的________不同。
(2)家用燃料含有碳元素,燃烧不充分会产生_______气体,与血液中的血红蛋白结合,使人体中毒。
(3)打开一瓶碳酸饮料的瓶盖,塞上带导管的橡皮塞(如图所示):
① A中的现象是______,B中的现象是______。
② A中现象说明气体的溶解度随压强的减小而______。
(4)利用太阳能可将CO2和水转化成合成气(CO和H2),再将CO和H2合成甲醇(CH3OH)。在合成甲醇的反应中,CO和H2的分子数之比是______。
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【题目】用化学用语表示填空:
(1)碳元素_____;
(2)五氧化二磷_____;
(3)葡萄糖_______;
(4)H2SO3中硫元素的化合价_______;
(5)硝酸铵中的阳离子_______。
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【题目】如图是甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
B.将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时,溶液仍旧饱和
C.甲溶液从t2℃降温至t1℃,一定有晶体析出
D.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
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【题目】2020年春节,受新冠肺炎疫情影响,许多人宅在家中在厨房练就了一身厨艺。小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体,可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某化学兴趣小组的同学展开了系列研究。
(一)定性分析
(实验目的)确定白色固体的组成
(实验方案):如图1所示:
(实验结论)小明同学经过上述实验得出结论:该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①发生反应的化学方程式是________;
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替,如________;
(3)兴趣小组同学认真研究讨论后认为,此方案不能得出小明同学的结论。一致认为要将上述方案中使用的一种试剂进行调换,如仍出现上述现象,则小明同学的结论正确。调换措施是________。
(二)定量分析
(实验目的)测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
(实验方案)该小组利用图2所示的实验装置(固定装置已略去,装置气密性良好)进行实验,每一步反应均完全进行。
(1)首先称取8克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是________(填序号,可重复选择)
a称量装置丙的质量
b打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹
c打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞
(2)如果没有装置乙,会造成测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”);
(3)装置丁的作用是________。
(4)在所有操作、实验步骤均正确的前提下,若测得丙装置的质量增加2.2克,则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为多少________?(写出计算过程)
(三)拓展延伸:兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示。
已知:本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。则:
(1)图1中,BC段发生反应的化学方程式为________;
(2)图2中,DE段温度变化的原因是________。
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【题目】A. B. C. D为初中化学常见的物质,且都含有一种相同的元素,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示某一种物质经一 步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)下列说法错误的是:
A.若物质B、C的组成元素完全相同,则物质D可能是碳酸
B.若物质A、B的组成元素完全相同,则物质D可能是碳酸
C.若物质B、C的组成元素完全相同,则转化①②的基本反应类型一定是化合反应
D.若物质A. B的组成元素完全相同,则转化①②的基本反应类型一定是分解反应
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