（1）A的化学式为_______；H的化学式为_______

（2）反应③的基本反应类型是_____________；

（3）反应②的化学方程式为__________；反应④的化学方程式为_________________。

制取与性质：如图A，检查装置的气密性，操作为_____，观察到导管口有气泡冒出。然后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式_____。如图B，现象为_____，说明CO2的性质是_____。由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是_____。

反思与交流：（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有_____。

（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，_____。

（1）实验室制取氧气的一个化学方程式________________。

（2）硫在氧气中燃烧的现象是_______；①、②两类有氧气参加的化学反应的相同点是______。（写一条）

（3）举例说明氧气与人类生活的关系_____________。(只写一条)

晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由______________________________材料制成。

上午，我在家看书。了解到1869年，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）发现并编制了元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数=_________。

下午，爸爸妈妈带我去参观了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学工业的先驱侯德榜（1890-1974）创造的：X+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，我知道了制碱厂的原料之一“X”是________，产品“碱”是Na2CO3。

晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是真的吗？我要继续看下去。我知道这一过程中的两个化学方程式是（写一个即可）_____________，并且能从化学角度说明“烫伤”的原因是_____ 。

学习了化学，我会用化学的眼光看生活，看世界！

氢元素_____; 2个氢分子_____; 氢离子_____; 碳酸中氢元素的化合价_____。

（2）“老陈醋“是山西特产，其中含有3%-5%的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为CH3COOH，CH3COOH表示的意义有：

①_____； ②CH3COOH中碳元素的质量分数=_____。

（1）碳酸氢钠的俗称是_____。

（2）自制紫红色花卷时，需在面粉中加入一定量的红心火龙果汁，比普通花卷多提供的营养素主要是矿物质和__。花卷中能提供能量的物质是_____。

蒸熟后，却发现花卷变成了黄色。他们对此进行了探究。

（查阅资料）①心火龙果汁含天然色素，呈紫红色，受热易分解。

②发酵粉主要成分是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳

（猜想与假设）

Ⅰ．紫红色花卷变黄与温度升高有关 Ⅱ．紫红色花卷变黄与发酵粉有关

实验1：探究影响紫红色花卷变黄的因素。

（3）实验1-1出现“紫红色变红棕色”的原因是_________。

实验2：继续探究实验1-3中花卷变黄的原因。

（4）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______。

（5）综合分析实验1、2，蒸熟后，发现花卷变成了黄色的原因是_________。

（6）通过实验探究和查阅资料，该同学发现酵母可以代替发酵粉进行发面，决定使用酵母，制作紫红色花卷。花卷中含有硒和钙等矿物质，其中属于微量元素是_____（填元素符号）。

Ⅰ．（镍粉制备）：

工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2CO2↑，生成的气体直接排放对环境的影响是___________。

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。

分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为__________、8.3。

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_____________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中使用95%酒精浸泡的目的是_________

Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）：

为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：

（资料卡片）

①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O

（实验步骤）

①检查装置气密性；②准确称取7．54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。

（实验分析及数据处理）

（5）实验过程中步骤③鼓入空气的目的是__________。装置A的作用是______。

（6）计算7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]完全分解中镍元素的质量__。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成，x:y:z=_______

（实验反思）

（7）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会部分被氧化成Ni2O3。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是_____________。

A 4.5g B 4.6g C 4.98g D 5.2g

（查阅资料）

①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水，二氧化碳等物质发生反应。与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。

②密度：煤油0．8g/cm3，水1g/cm3，钠0．97g/cm3。钠一般保存在煤油中。

（实验探究）

老师启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置（夹持仪器已略）。

（实验步骤）①检查装置气密性；

②向大试管中加入一定体积煤油；

③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；

④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞观察现象。

请回答下列问题：

（1）金属钠保存在煤油中的原因是__________________

（2）图1中，仪器X的名称是________

（3）实验结束打开活塞，将燃着的木条放到尖嘴处，发现气体被点燃，产生________色火焰，罩一个干冷的烧杯在火焰上方，烧杯内壁有水雾，生成的气体是___________（填化学式）。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀。没有看到有红色的铜生成，根据实验探究和查阅资料了解到，金属钠先与硫酸铜溶液中的水反应，其化学方程式为______。

小杨在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图2所示装置及药品进行实验。回答下列问题：

（4）打开活塞，制取CO2，实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。为了得到干燥、纯净的CO2 ，B中盛有_______（填试剂名称）溶液。反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是__________。用稀硫酸____（填“能”或者“不能”）代替稀盐酸。

（5）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是____________________ 。

②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质中一定有的物质的化学式是______(填标号）。

A Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3

③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，请写出它能与其他黑色固体反应的化学方程式：________________（任写一个）。

④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 _______。

回答下列问题：

（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________

（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。

（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。

（1）常用的消毒剂有双氧水（其有效成分化学式为________）；84消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，写出84消毒液中的2种离子的离子符号________和________。84消毒液在抗击疫情中起了重大重用，但不可和消毒酒精混合使用，混合时会生成有毒的氯气，写出氯气的化学式_________。

（2）酒精通常以乙醇为主，使得病毒蛋白质变性和脂质膜溶解。消毒酒精在一定条件下使用不当也会引起火灾，写出酒精燃烧的化学方程式______________。

（3）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。

①铅蓄电池充电时是将电能转化为________（填序号）；

a 机械能 b 热能 c 化学能

②用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是___；

③铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2________请将方程式补充完整．据此可知，铅蓄电池在充电时，溶液pH将不断________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）SO2是大气污染物之一，大气中二氧化硫浓度大时，能形成酸雨，酸雨的pH＜________。为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示实验装置。

①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后拉动注射器活塞，观察到玻璃管下端______，则证明该装置的气密性良好。

②向试管中加入一定浓度一定质量的稀高锰酸钾溶液，测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；观察到溶液由恰好_____时反应恰好完全进行，此时停止抽气。

③二氧化硫含量高原因可能是冬季燃煤取暖多，同学们提出建议在煤中掺熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫，写出该反应原理的化学方程式_____。