步骤Ⅰ、实验开始时，打开K，观察到B中导管口有气泡冒出，液体变浑浊且仍为红色。

步骤Ⅱ、一段时间后，关闭K，观察到A中液体流入B中，B中液体逐渐变澄清且变为无色。

（1）步骤Ⅰ，A中发生反应的化学方程式为_____。

（2）步骤Ⅱ中，产生上述实验现象的原因是_____。

（1）实验甲，粗略测定空气中氧气的含量。能证明氧气约占空气体积的实验现象是_____。

（2）实验乙，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，实验过程中观察到软塑料瓶变瘪。

①二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_____。

②为了达到实验目的，还需要补做实验，实验操作是_____。

如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。

根据上述实验，不能得到的结论是（　　）

A.①②溶液为不饱和溶液

B.固体甲在该温度下的溶解度为15g

C.固体甲的溶解度随温度的升高而增大

D.①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④

A.甲中氢元素质量分数最小B.丁中“”和“”的元素质量比为8：1

C.该反应属于置换反应D.可解决甲醛带来的室内空气污染问题

【题目】下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是( )

A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4

C. 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变

D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2

石墨烯的制备方法之一是低温扩张法，把石墨粉、钠、液氨按照一定比例混合，在特定装置中进行剥离，然后用去离子水清洗至中性，再放入烘箱内烘干即得石墨烯。制得的石墨烯的比表面积越大，质量越好。科学家测定了烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响如图所示。

石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元，如图所示。将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。随着石墨烯制备方法的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。

依据文章内容回答下列问题。

（1）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。

（2）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质________。

（3）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的________性。

（4）由图1可知：制备石墨烯时最佳的烘干温度是________。

（5）下列说法正确的是________。

A 自然界中不存在石墨烯

B 石墨烯可以制备多种新型碳材料

C 碳纳米管具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳

D “全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏

探究I： 探究钠、镁能否与水反应

分别将等质量的镁条打磨干净投入25oC和100oC的沸水中，观察记录实验现象：

发现问题：镁条为什么不能持续冒出气泡。

查阅资料: Mg(OH)2难溶于水；NH4+和HCO3-可以加快Mg与水反应。

探究II：探究NH4+和HCO3-对Mg与水反应是否有促进作用

用探究I与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。

溶液起始pH

根据以上探究回答下列问题：

(1)钠与水反应后的液体显__________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

(2)由探究I推出钠具有的一条物理性质是__________。

(3)证明镁条能与水发生反应的证据是__________。

(4)通过以上探究得出Mg与水反应的化学方程式为__________。

(5探究II中能够说明HCO3-对Mg与水反应起促进作用的证据是_________。

(6)分析探究全过程，得出影响金属与水反应速率的因素有__________(至少答两点)。

（1）实验①中，烧杯内盛放的水是_____（填“冷水”或“热水”）

（2）整个实验中，观察到的现象是_____。

（3）对比实验②和实验③，得出的结论是_____。