（1）实验中利用了铜的性质是__________。

（2）能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______（填字母序号）。

A．b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧

B．b处白磷燃烧，c处红磷不燃烧

C．a处白磷不燃烧，c处红磷不燃烧

（1）振荡B瓶的过程中观察到的现象是_______。

（2）小明观察到A瓶比C瓶变瘪得更明显，原因是________。

（1）84消毒液属于_______（填字母序号）。

A 纯净物

B 混合物

C 化合物

（2）84消毒液的消毒原理是：次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸(HClO)，写出该反应的化学方程式：_______。

下列有关溶液①～④的说法不正确的是

A.属于饱和溶液的是②④

B.溶液的质量②=④

C.溶液中溶质的质量分数①=③

D.②中溶质与溶剂的质量比为17:50

A.反应前后分子个数不变B.反应中涉及到3种氧化物

C.反应中甲、乙分子个数比为1:1D.丙的相对分子质量为64

（查阅资料）

Ⅰ. NaClO溶液呈碱性。

Ⅱ.消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。

Ⅲ.ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。

（进行实验）

实验1：制备84消毒液

某同学制作了一种84消毒液发生器(如图所示)，用石墨作电极，电解饱和氯化钠溶液，即可制得消毒液。

实验2：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表。

实验3：探究84消毒液漂白性的影响因素

（解释与结论）

(1)实验1中，发生的主要反应如下，补全①的化学方程式。

①2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+______ ↑ ②Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

(2)实验2的目的是_______。

(3)实验3-1的结论是_______。

(4)根据实验3-2的测量数据可知，影响84消毒液漂白性的因素有_________。

（反思与评价）

(5)由实验3可知，84消毒液储存时需注意________。

(6)生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是________。

如图为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。

事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表

依据文章内容回答下列问题。

（1）由图可知，人们获得钠元素的主要来源是_____。

（2）食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由_____种元素组成的。

（3）由图可知，下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A 该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准

B 我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准

C 无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少

D 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多

（4）低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是_____。

（5）依据表格，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是_____。

（1）在烘炒锅中进行原料混合，混合前应将软锰矿粉碎，其作用是_________。

（2）平炉中发生反应生成K2MnO4和H2O，则参加反应的物质有_________。

（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+ 2H2O2KMnO4+ 2KOH + H2↑，该反应前后化合价发生变化的元素有_________。

（1）反应区中ZnCO3分解的化学方程式为____________。

（2）“冷淀”后方能“毁罐”取锌，从化学变化的角度分析其原因_________。