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【题目】根据下图中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答:
(1)t2° C时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_______________________;
(2)M点的含义_______________________;
(3)A中含有少量的C.欲提纯A应采用的方法是_______________________。
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【题目】为了保护空气,防止污染空气,某燃煤电厂采用富氧燃烧技术。
(1)分离液化空气可获得氮气和____________________两种主要气体;
(2)采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用,减少碳排放,获得的CO2可用于制于冰,干冰的用途之一是_______________________;捕捉CO2可用NaOH溶液,请写出二者发生反应的化学方程式_______________________;
(3)采用此工艺,还可以使煤燃烧产生的氮氧化物和______________气体的排放总量大大下降,从而有效地防止了酸雨的形成。
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【题目】比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇,并对其成分进行如下探究。
(查阅资料)①嗅盐是由一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成,能释放出氨味气体,对人体神经会产生强烈的刺激作用,但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
(提出问题)嗅盐中盐类物质是什么?
(实验探究)填写表中空格。
实验 | 小军的实验 | 小英的实验 | |
方案 | 嗅盐与_____(填一种物质)混合研磨 | ||
现象 | 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 | _____ | _____ |
结论 | 嗅盐中含有NH4+ | 嗅盐中含CO32﹣ | 确认了小军的实验结论 |
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 |
(质疑)小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验(方案见上表),进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有_____离子的可能性。
(继续探究)同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理:(NH4)2CO3+2NaOHX+2NH3↑+2H2O,其中X的化学式为_____。
(数据记录)实验称取样品质量为m1,反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3,反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
(数据处理)通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。
(反思与评价)关于该实验的说法正确的是_____(填序号,双选)。
A.嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为: ×100%
B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C.可以用浓硫酸替代稀硫酸
D.停止加热后要通入一段时间空气,否则测定结果会偏小
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【题目】化学奋进小组同学们对氢氧化钠进行了相关实验探究。
探究一:探究氧化钠的物理性质
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行如下实验:
实验 | 现象 |
(1)观察氢氧化钠的颜色和状态 | __________________________ |
(2)将氢氧化钠放在表面皿上,放置一 会儿 | ___________________________ |
(3)将氢氧化钠放入盛有少量水的试管 里溶解,并用手轻触碰试管外壁 | ____________________________ |
探究二:探究氢氧化钠的化学性质
(1)实验Ⅰ中观察到的现象是____________________。实验Ⅳ中观察到的现象是________________, 化学方程式为_______________________________________。
(2)实验Ⅱ和实验Ⅲ中没有明显现象,为验证实验Ⅱ和实验Ⅲ中是否发生了化学反应,请你设计相关实验方案:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
验证实验Ⅱ | 取实验中通入二氧化碳后的溶液,向溶液中滴加_______。 | 有气泡产生 | 实验Ⅱ中发生了 化学反应 |
验证实验Ⅲ | _______________ | _____________ | 实验Ⅲ中发生了 化学反应 |
实验Ⅱ中发生化学反应的化学方程式是______________________
(3)通过上述实验探究,奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质类别是____、盐。(填字母序号)
a.单质 b.氧化物 c.酸 d.碱
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【题目】肥料是农业生产必不可少的资源,已知某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的一种或几种,现要检验其成分,进行如图实验:
①写出产生无色气体的化学方程式___________,写出产生白色沉淀B的化学方程式______________,
②通过以上实验分析,该钾肥溶液中一定含有_________可能含有____ 。
③分别向白色沉淀A、B、C中加入稀硝酸,白色沉淀不会消失的是_____。
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【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为____________________;
(2)仪器A中溶液的溶质是_________________(填化学式);
(3)图3中V的数值最接近_______(填“6”、“12”或“16”);
(4)下列说法错误的是____________。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH;
B 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加;
D 通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。
(5)通过图3可知,中和反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况,你认为该方案____________(填“合理”或“不合理”)。理由是_________________。
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【题目】甲醇是一种新型燃料电池的燃料,甲醇的性质与乙醇(酒精)相似。
(1)根据物质的分类,甲醇(化学式为CH3OH)属于_____(填“有机”或“无机”)化合物;
(2)甲醇燃料电池可用作手机电池,工作时直接将化学能转化为_____能。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为_________________________________。
(3)工业酒精中常含有甲醇,误食工业酒精后会使人眼睛失明,甚至死亡。下面关于甲醇的说法中正确的是_____(填序号)。
a.甲醇由碳、氢、氧三种元素组成
b.一个甲醇分子中共有5个原子
c.甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:1:4
d.甲醇由甲醇分子构成
(4)工业制取甲醇的方法之一:利用二氧化碳与氢气在一定条件下反应制取甲醇,同时生成另一种常见物质A,相关化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+A,则A的化学式为_____。若由上述化学工艺利用22g CO2可制备出甲醇_____g。
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【题目】用简单的实验方法解决下列问题:
(1)为了证明马铃薯中是否含有淀粉,可取一片刚切开的马铃薯片,往上面滴加_____,呈现蓝色,则说明有淀粉存在.
(2)为了证明某种水果糖中是否含有葡萄糖,可将水果糖溶于水配成溶液,然后取一只试管,放入_____,再加入水果糖溶液并将试管加热,出现_____,则说明有葡萄糖存在.
(3)写出光合作用的化学方程式_____________________________.
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【题目】一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是( )
A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。
B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
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【题目】工业上合成NH3的工艺流程可简化为:
(1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____;
(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2,其中发生还原反应的物质是_____;
(3)在高温、高压、催化剂存在的条件下,生成NH3 的化学方程式为_____。
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