[作出猜想]小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖， 故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

[实验验证]

方案一:小明将蔗糖在氧气中燃烧,检验到生成物中有水和二氧化碳,得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。

(1)小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素,不能确定是否含有氧元素，理由是_____________。

方案二:小刚用下图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气,然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

(2)先通入一会儿氮气的原因: __________。

(3)观察到____________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。

(4)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体,他猜测该黑色固体是单质碳,并继续利用上图所示装置,另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下:

[实验结论]蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

[计算验证]

(5)现称取34.2g蔗糖隔绝空气加热，测得生成52.8gCO2和19.8gH2O,则蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为_____________。

(1)小明认为根据质量守恒定律,燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量.待镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条的质量小，出现此现象的原因是_______________。

小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

[提出问题]黄色固体是什么呢?

[查阅资料]①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应;

②镁能与氮气反应只生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体;

③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为

④氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水

[做出猜想]黄色固体为Mg3N2

[实验探究]

[拓展延伸]

(3)如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数_______1/5 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)请选择下列正确的实验方案将混在氧化镁中的氮化镁除去____________

A将混合物直接蒸馏

B将混合物直接过滤

C将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣在常温下干燥.

D将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣充分加热至固体质量不再变化

(5)将足量的镁条放在含氮气和氧气质量比为7: 2的混合气体中充分燃烧反应，再将生成的固体物质与足量水反应产生气体质量为34g,求消耗镁条的质量为______________

(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和___________(写化学式);

(2)步骤②和③涉及的一项实验操作是___________， 实验操作中玻璃棒的作用是_____________。

(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3) 沉淀和碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的化学方程式为_______________。

(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是______________。

A六氯苯的含碳量比苯的含碳量低

B六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1: 1

C苯由6个碳原子和6个氢原子构成

D苯中氢元素的质量分数为_________________

AR原子的原子序数为x+n

BR原子的相对质量约为m+n

CR n-离子核内质子数为x-n

DR n-的核内中子数为_________________(用m、n表示)

(1) A和E发生反应的生成物是________________(填物质名称)

(2) H与A反应的现象是:____________________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

①B→A :______________。

②C→G:______________。

③E→F:_______________。

(1)写出带有标号仪器的名称:②_______________。

(2)用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是_____________(填序号，下同),若要得到较干燥的氧气，应选择的收集装置是_______________, 写出该反应的化学方程式:____________。

(3)如图F所示装置可用来测量生成的O2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是__________,植物油上方原有的空气对实验结果____________(填“有”或“无”)明显影响；利用此装置测量出的氧气体积_________(填>、<、 =)实际体积。

(1)已知镁元素和锶元素的化学性质相似,则X=___________;y_____________。

(2)锶原子在化学反应中容易____________(选填“得”或“失”)电子，锶的氧化物的化学式为_____________。

(3)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多, 最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的活泼性比镁的活泼性__________(选填“强”或“弱”)。

(1)生活中干净、卫生的自来水属于_____________(填“纯净物”或“混合物”);

(2)南昌瓦罐汤不仅营养,而且闻着鲜美,让人食欲大开，从分子的角度解释“闻着鲜美”的原因:___________。

(3)含磷洗衣粉中含有Na5PxO10,.其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5,则X应为________________。

(4)汽车安全气囊中装有叠氮化钠(NaN3), 将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可制得NaN3,反应的化学方程式为 ,则X的化学式____________。

(5) 84消毒液中的次氯酸钠的制取原理是氯气(Cl2)与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，该反应的化学方程式为____________。

(1)氦气______________。

(2)两个银离子_______________。

(3)硫化钙中钙元素的化合价_______________。

(4) 标出硫酸铵中氮元素的化合价________________。

(5)由氟和镁两种元素组成的化合物的化学式为_______________。