（查阅资料）①(NH4)2CO3H2O ═2NH3↑+ CO2↑+ 2H2O

②过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O、NH3等物质反应：相关化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

请回答：

（1）装置A水浴的优点是______，当E中观察到______现象时开始收集气体。

（2）碳酸铵晶体应______保存，装置B的作用是______。小组同学又对反应后装置C中固体的成分产生兴趣，同学们取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_____，该小组同学继续进行探究。

（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

（做出猜想）猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：______

（实验验证）

（实验结论）猜想三成立。

（3）加入过量BaCl2溶液的目的是______、______。

（4）加入试剂X发生的反应方程式为______（写一种）。

（5）溶液N所含阳离子为______（填化学符号）。

（1）写出标号仪器的名称：②______

（2）用AE组合制取氧气，有关反应的化学方程式为______；在气体收集完毕后，接下来的操作是______（填序号）。

A 从水中取出导管

B 熄灭酒精灯

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____，检验二氧化碳的化学方程式为_____，若要干燥二氧化碳，选用F装置，则装置内装入______（填名称），气体从______端通入（填“a”或“b”）。

（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石（主要成分CaC2）和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选______(从A―E中选择，下同)，收集装置宜选______。

（1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要水______mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、______、稀释、装瓶并贴上标签，该配制过程中玻璃棒的作用是______。

（2）用上述配制的10％的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示。

①当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的溶质有______(填化学式)。

②根据曲线计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。

（1）用化学符号或数字填空

①温度计里的金属_____，

②亚铁离子______，

③含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是______。

（2）化肥对农业的高产丰收具有重要的作用，其中钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力，下列化肥属于钾肥的是______（填序号）。

A KOH

B KCl

C CO(NH2)2

（3）①下列食物中富含丰富蛋白质的是______（填序号），

A 番茄

B 米饭

C 牛奶

②我们身边所使用的下列物品属于无机非金属材料的是______（填序号）。

A 陶瓷杯

B 塑料袋

C 尼龙绳

（4）工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，该反应的化学方程式是______，该反应的基本类型属于______反应。

下列说法正确的是

A.操作1为蒸发结晶

B.上述生产流程中，HCl可以循环利用

C.反应I的化学方程式: 2Mg+SiO2=Si+2MgO

D.反应Ⅱ需要在无氧环境中进行，可以防止氢气和氧气混合而爆炸

A.t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A

B.当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A

C.降低温度可使接近饱和的C溶液变为饱和

D.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

A.钾元素属于金属元素

B.硫元素的原子序数为16

C.硫元素的相对原子质量为32.065g

D.硫离子的结构示意图，则x的值是8

Ⅰ．定性探究

一.探究碳酸氢钠的热稳定性

（查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。

（实验1）取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是_______。

（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。

①可能是Na2CO3②可能是NaOH ③可能是_______

（实验2）

（实验结论）NaHCO3受热分解的化学方程式为_______。

（延伸拓展）实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，设计了不同的方法做了以下实验，如下图所示：

（1）图I、II、Ⅲ、IV所示实验方案中，能够达到实验目的的是（填装置序号）_______。

（2）实验IV在试管B中装入的固体最好是_______。

Ⅱ．定量探究

为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数（杂质不与酸反应），按如图组装仪器（装置气密性良好），取50g样品放入锥形瓶中，计了如下实验，其主要实验步骤如下：

正确的顺序是________（填序号，可重复选择）

a 称量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）的质量

b 关闭塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

c 关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀盐酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；

（1）装置甲的作用是_______，装置乙的作用是_______；

（2）请利用图中相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数________（写出计算过程）。

（1）新四军纪念馆是盐城市的名片之一。馆内有许多抗战时的枪炮，但有些表面出现锈迹，其主要原因是：铁与_______等物质共同作用的结果。稀盐酸可用来除铁锈，化学方程式为_______。

（2）郭猛的温泉度假村是人们休闲的好去处。

①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是_______（填序号）。

A 分子 B 原子 C 元素 D 单质

②温泉水的pH在7.5～8.9之间，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（3）自来水的生产过程如图所示。

①上述生产过程中使用的净水方法有_______（填序号）。

A 沉淀 B 过滤 C 煮沸 D 蒸馏

②自来水用氯气杀菌消毒。请将下列化学方程式补充完整：Cl2+ H2O = HClO +_______。

③能否用硝酸银区分该厂的自来水和蒸馏水________（填“能”或“不能”）。

（4）清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是_______。

（5）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是_______（填序号）。

A 用量筒量取水时俯视读数 B 配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水

C 氯化钠晶体不纯 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

A.73.3 %B.74.4%C.75.0%D.76.8%