已知：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。

（1）操作Ⅱ的名称是_____；

（2）“酸浸”前将镁矿石进行粉碎的目的是_____，滤渣X的主要成分是_____；

（3）“沉镁”过程中发生反应的基本反应类型是_____；

（4）写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式：_____。

（1）写出图中标号①的仪器名称：_____；

（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，则可从A～E中选择的装置组合为_____，该反应的化学方程式为_____；

（3）装置B中的分液漏斗相比于长颈漏斗的优点是_____，若用装置D收集CO2，验满的操作是_____；

（4）若用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量氢气体积，另一仪器的名称为_____，在装置F中气体应从_____（选填“a”或“b”）端导管口通入。

A.60℃时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙溶液的大

B.30℃时，将甲的饱和溶液升温至60℃，仍是饱和溶液

C.60℃时，将100g甲的饱和溶液降温至30℃，能析出20g甲物质

D.60℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂质量的大小关系是甲＜乙

A.反应前后原子种类不变B.大量使用丙烷作燃料会加剧温室效应

C.图中单质的化学式为O2D.该反应中甲和丙的分子个数比为1：1

(1)浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会变稀，这是为什么_________?

(2)因稀盐酸和稀硫酸中都含有_____________(填化学用语)， 故它们具有相似的化学性质;但也因为构成不同，它们具有不同的化学性质，请举个例子 ，说明它们具有不同的化学性质_____________。

(3)探究小组的同学利用下图装置验证某混合气体中是否含有CO2和CO。

①AB装置中应分别盛放什么试剂__________?

②若原混合气体中含有CO,可观察到什么实验现象__________?

③写出D中可能发生反应的化学方程式__________。

(4)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入 50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58. lg (不包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数__________。

【题目】已知: ； 实验室敞口放置的过氧化钠( N2O2).部分变质,取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象_______________?如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。_______________ (请简要写出实验步骤及现象)

A.向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸

B.向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸

C.向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸

D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

A.图甲中x的值为8

B.图乙中的9表示氟原子核内的中子数

C.图乙中氟的相对原子质量为19. 00g

D.等质量的O2和F2，O2含有的原子数目较多

A.澄清洁净的矿泉水是纯水

B.水电解时生成氢气和氧气的质量比为2: 1

C.水与冰块混合得到化合物

D.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大