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【题目】欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出铜的质量分数的是 合金;

(2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示,则:

①生成气体的质量为 g

②请计算:合金与酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,结果保留至0.1%)

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【题目】某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

(提出问题)澄清石灰水为什么没有变浑浊?

(查阅资料)(1)CO2过量时,CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2

(2)AgCl不溶于稀硝酸

(提出猜想)Ⅰ.石灰水已完全变质 .___________ .CO2中混有HCl

(实验方案)兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究。

步骤

实验操作

实验现象

结论及化学方程式

(1)

取少量澄清石灰水于试管中,加入______溶液。

产生白色沉淀。

猜想Ⅰ不成立。

(2)

将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。

______

猜想Ⅱ不成立。

(3)

将气体通入盛有____溶液的试管中,再加稀硝酸。

______

猜想Ⅲ成立。反应方程式为____

(实验结论)制取的气体CO2中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。

(交流讨论)若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和____

(拓展思考)回忆课本中收集呼出气体的操作后,同学们尝试用排水法收集一瓶CO2,倒入澄清石灰水后,石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是_____(写一点)

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【题目】如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答:

(1)溶解度随温度升高而降低的是_______30℃时溶解度最大的是____

(2)80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的措施有_______(写一种)

(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸钠杂质,分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、______、过滤、洗涤、干燥。

(4)30℃用等质量的硝酸钾、硝酸钠配制两种物质的饱和溶液需要水的质量硝酸钾____硝酸钠(”“”)

(5)配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液,以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是____

A 量筒量取水时仰视读数

B 配制好的溶液向细口瓶转移时溅出

C 硝酸钾固体中含有杂质

D 烧杯事先用水润洗过,内壁有水

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【题目】近年比较流行的自热火锅给人们生活带来方便。自热火锅主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成,食用方法如图所示。请回答:

(1)发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为__________

(2)焙烧硅藻土、活性炭都有__________的结构,能起到吸附作用。

(3)“自热火锅的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成,随意丢弃会带来____问题,聚丙烯塑料属于____(填字母)

A 金属材料 B 有机合成材料 C 复合材料

(4)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如图:

①Ⅰ中除铁锈的化学方程式为_____

②Ⅱ中反应属于基本反应类型中的________

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【题目】在一烧杯中盛有11.4 g Na2CO3 NaCl 组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:

(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时,烧杯中溶液的 pH 7(填>、=、<)。此刻,溶液中的溶质是

(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出原混合物中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留 0.1%)

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【题目】制作糕点常用 Na2CO3 NaHCO3 作膨松剂,我校化学兴趣小组的同学根据 Na2CO3 NaHCO3的性质进行了一系列探究。

(查阅资料)

(1)溶解度比较:

溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

Na2CO3

12.5g

21.5g

39.7g

49.0g

NaHCO3

8.1g

9.6g

11.1g

12.7g

(2)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解。

(探究一)NaHCO3 Na2CO3 溶解度差异的探究。

小方同学分别取 xg 两种固体粉末加入 20℃10 g 水中充分溶解,通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠,x 可能是_________________

A 2 B 0.96 C 0.5 D 3

(探究二)测定某 Na2CO3NaHCO3混合物中 NaHCO3的质量分数

[方案一]称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:_________________

(2)实验中,需加热至恒重的目的是_________________

[方案二]利用下图装置进行实验,装置B中放有样品(整套装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量)

(实验步骤)

(1)检查装置的气密性; (2)称取样品 10 g,加到装置 B 中; (3)称量装置 BCD 的质量(含药品)(4) 连接装置; (5)加热;(6)停止加热继续通入空气;(7)再次称量装置 BCD 的质量(含药品)

(数据记录)

装置B

装置C

装置D

实验前物质的质量/g

180.0

200.0

试验后物质的质量/g

176.9

201.5

124.8

(问题回答)

①上图装置 C 的作用是_________________,装置 C 中一个明显的错误是_________________

②实验过程中必须向装置内通入空气,装置 A 中发生的化学方程式为_________________,若没有装置 A,造成测定结果_________________ (偏大”“不变偏小”)

(讨论分析)

小红同学认为,表格中三组数据都可以计算该样品中 NaHCO3的质量分数,但小张认为不能用 C 装置的质量变化来计算,其理由是_________________;改进方法:_________________;小王又认为用装置 D 的质量差会偏大而影响计算,应增加一个操作:_________________,目的是_________________

(数据处理)经过反复讨论,大家一致赞成应该利用表格中的装置 B 的质量变化进行计算NaHCO3Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数_________________

(拓展应用)固体Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通过_________________方法除去。

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【题目】知识网络图有助于知识间的融合。下图是初中化学部分常见物质之间的转化关系,其中A是一种建筑材料的主要成分,B属于金属氧化物,X的俗名叫苏打。请回答:

1)写出下列物质的化学式:A_____ X_____

2)化学反应常伴有能量变化。D与水反应时会_____(“吸收”或“放出”)热量。

3)由FX反应后得到G溶液的实验操作Ⅰ名称是_____

4)写出B+稀盐酸→E的反应化学方程式为_____

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【题目】如图是学生经常使用的交通工具——自行车,请完成下列各题:

(1)自行车属于合成材料的是________ (选一种物质填序号)

(2)车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈,生锈实质上是铁与空气中______发生 了一系列复杂的反应而造成的;

(3)利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。纳米 Fe ,可以用于食品保鲜,称之为双吸剂,请用 化学方法检验使用一段时间后的双吸剂是否完全失效,写出鉴别过程(操作、现象和结论”)_____________________

(4)用打气筒给轮胎打气后,轮胎内空气分子间的距离__________________ (大于小于、或等于”)空气中分子之间的距离

(5)废旧的自行车不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是__________________

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【题目】一辆有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻,硝酸泄露,散发出黄色烟雾,流到石灰石地面,发出嘶嘶声,产生大量气泡,泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟,气味十分刺鼻.

(1)由题给信息可知,硝酸的物理性质是 _________ (任写一条)

(2)硝酸见光后,除分解生成二氧化氮气体外,还生成水及占空气体积分数约21%的气体,实验室保存硝酸应密封,遮光保存在棕色瓶内,放在低温阴凉处,硝酸见光分解的化学方程式为 _________

(3)为消除硝酸对环境的污染,对泄露的酸必须处理,经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 ________

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【题目】氯碱工业中会发生下列化学反应:2X + 2H2O2NaOH + H2 + Cl2 ↑,则X 的化学式是 ,构成该物质的微粒符号是 。用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质HAuCl4(四氯合金酸),其中氯元素的化合价是-1,则HAuCl4中金元素(Au)的化合价是

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