（1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。

（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是 （填名称）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是 （填标号）。

（3）从变化角度：

已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是 。

（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图4所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。

②Ⅱ中反应的化学方程式为 。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的是 （填标号）。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

【题目】近年来，各种自然灾害频频发生．年月日，云南省德宏州盈江县发生里氏级地震，党中央、国务院高度重视抗震救灾工作．在抢救病人时常常用钢瓶储存的氧气给病人输氧．你估计该氧气的制取方法是（ ）

A.分离液态空气

B.高锰酸钾分解法

C.过氧化氢溶液分解法

D.氯酸钾分解法

（1）加入过量试剂X的目的是_____。

（2）若在实验操作中，稀盐酸不小心稍加过量了，经分析可知也并不会对精盐有任何影响，原因是___。

（1）E的俗称_____________。

（2）物质A属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

（3）写出由F→G的化学方程式_________________；

（4）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_________________。

（1）滤液中的溶质一定有____________(写化学式)。

（2）请写出造成滤液呈蓝色的化学方程式___________________。

（3）滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小，其原因是___________________。

（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。

____________。

（2）对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关？

_____________。

方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH.

（1）用pH试纸测定NaOH溶液的pH,测得pH___________7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)；

（2）将定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH, pH=7。

方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。

结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应；

在上述实验中需要用到溶质质量分数为10%的稀硫酸，现用20g溶质质量分数为98%的浓硫酸进行稀释，则需要增加水的质量为________g, 若实验过程中量水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数_____(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)

（3）甲酸(HCOOH)是一种具有挥发性的酸， 甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物;CO和H2O。如图是制取CO,用CO还原氧化铁并检验气体产物，同时收集尾气中的CO的实验装置。

①写出E装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。

②若没有B装置，则不能达到检验气体产物的目的，原因是_____。

③E装置可起到收集CO的作用，实验结束时，E中有部分溶液进入到F烧杯中，请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有NaOH，写出实验步骤、现象和结论__。

（4）某特种钢村需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验:取20g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。请计算:

①20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量_____。

②计算该样品中铁元素的质量分数，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石_____。

③实验中所用稀盐酸溶质的质量分数_____。

（1）实验前，小童同学做了个探讨， 若将酚酞滴加到氯化钠溶液中，则不会变红；而将酚酞滴加到氢氧化钠溶液中则会变红，你觉得使酚酞变红色原因是因为溶液中存在__(填符号)

（2）从微粒的角度说明上图反应的实质是______。

（3）氯原子的结构示意图为，下列粒子中和氯原子化学性质相似的粒子是

A

B

C

D