【题目】利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内压随时间的变化如图所示。
（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。
____________。
（2）对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关？
_____________。
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【题目】科学家成功研制出二氧化硅纳米纤维，在高温条件下制备纯度极高的超纯二氧化硅的反应微观示意图。下列有关叙述正确的是
A.该反应前后，元素的化合价没有发生变化
B.该反应为置换反应
C.反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变
D.该反应的化学方程式为 SiCl4+O2
SiO2+Cl2
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【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：
（1）“滤液 1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_____、_____（写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl
+2NaCl+SO3
，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____， 反应的基本类型为_____。
（3）“操作 a”的名称是_____。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）。
（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____。
（5）160g CuSO4与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_____g。
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【题目】（1）用下列物质的序号填空：
①碳酸钙 ②氢氧化钠 ③氧化钙 ④碳酸氢钠 ⑤熟石灰 ⑥稀盐酸
A常用作食品干燥剂的是___________；
B常用作补钙剂的是____________；
C可用于改良酸性土壤的是________；
D可用于金属表面除锈的是_________；
E常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是___________；
F用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是___________。
（2）硒被誉为“抗癌大王”。根据下图提供的有关硒的信息填空：
硒（Se）属于_________（填“金属”或 “非金属”） 元素， 其相对原子质量为__________，在化学反应中， 硒原子容易_________（填“得到”或“失去”）电子形成硒离子________（写离子符号）。
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【题目】下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）
A. 
表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比
B. 
表示Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀H2SO4后溶液中的溶质质量变化
C. 
表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量
D. 
表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化
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【题目】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度：用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是 （填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是 （填标号）。
（3）从变化角度：
已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是 。
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图4所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。
②Ⅱ中反应的化学方程式为 。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的是 （填标号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
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【题目】酸、碱、盐是几类重要的化合物。
（1）①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_________。
②浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么______?
③用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释该现象______。
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将_____________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为____________________。
（3）为除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示: Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为______________（数字序号不能重复使用）。
②请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。______（写出实验步骤和现象）。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。
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【题目】化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
(1)图中仪器①、②的名称分别是：①_____、②_____。
(2)向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是______。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________(填字母序号，下同)，发生反应的文字表达式是_____，试管口要放一团______。
(4)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是______，发生反应的文字表达式是_____，二氧化锰在该反应中的作用是_____。
(5)如果用装置F收集O2，则气体应从_____(填a或b)端进入。
(6)如果用装置A与E连接制取和收集气体，当气体收集完成后，下列操作中，能防止水从水槽倒流入试管的是______(填序号)。
①先从水槽取出导气管，再熄灭酒精灯
②松开橡皮塞后，再熄灭酒精灯
③先熄灭酒精灯，再从水槽取出导气管
④先用弹簧夹夹紧胶皮管，再熄灭酒精灯
(7)检验集气瓶中的氧气已收集满的方法是_____。
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【题目】阅读下面科普短文
某北方地区用萝卜叶酱菜制作流程如下：
原料→挑选→切碎→清洗→沥水→腌渍Ⅰ→腌渍Ⅱ→脱盐→酱制→调味→真空包装→杀菌→冷却→成品。
萝卜叶的腌制过程属微生物的发酵过程，蛋白质在微生物蛋白酶和肽酶作用下，会产生一些氨基酸、肽类等风味物质。腌制过程由于微生物的生长代谢消耗了萝卜叶的蛋白质，从而使蛋白质含量下降。酱制、调味后的样品中蛋白质含量增高，其蛋白含量主要来源于酱制和调味过程加入的酱油及味精。酱油中含有蛋白质，味精属谷氨酸钠盐，使成品萝卜叶酱菜中的蛋白质增高。
选取原料、腌渍Ⅰ、腌渍Ⅱ、酱制和成品五个工序的样品，进行细菌、霉菌和酵母菌的测定，其实验结果如图1所示。腌渍Ⅰ阶段主要以乳酸菌发酵为主导，乳酸菌正处于对数期，迅速增长；腌渍Ⅱ阶段主要是腌制过程中的盐分产生的高渗透压及发酵所产生乳酸等物质抑制部分微生物的生长。
酱菜中含有乳酸菌，能够调节肠胃功能，有助于儿童、中老年人消化。另外，酱腌中蛋白质、维生素C含量普遍较高，其中含有的乳酸钙还能促进儿童的成长发育。一些蔬菜本来含钙、铁的量较高，经过腌制后得到浓缩，钙、铁含量更为丰富。因此，适量食用酱菜对人体健康有益。
但是，酱菜制作过程中也会产生较高的亚硝酸盐。亚硝酸盐与胃酸反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。酱菜制作过程中亚硝酸盐含量变化如图2所示。
依据文章内容回答下列问题。
（1）钙、铁含量较高的蔬菜，经过腌制成为酱菜，钙、铁含量会更为丰富，这里的“钙、铁”是指_____（填“分子”“原子”“元素”）。
（2）酱制、调味后的酱菜样品中蛋白质含量增高，主要来源是_____。
（3）亚硝酸钠（NaNO2）是常见的亚硝酸盐，亚硝酸钠与胃酸反应的化学方程式为_____。
（4）下列说法正确的是_____。
A 萝卜叶的发酵过程属于物理变化
B 酱菜制作过程中，亚硝酸盐含量在发酵后期达到一个峰值后又迅速下降
C 酱菜制作过程中，霉菌和酵母菌的数量整体呈下降的趋势，细菌数量整体呈上升趋势
D 霉菌和酵母菌在整个腌制、酱制过程中波动较小
（5）有人说儿童不适合吃酱菜，请写一写你的观点，并说明理由：_____
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