（1）A中为了防止生成物扩散到空气中污染空气，集气瓶中最好放入____________溶液；

（2）B实验通过量筒中_____________________变化测出氧气的体积；

（3）写出C实验发生反应的方程式______________________；

（4）D实验烧杯中水的作用是________、___________。

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：

Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为______。

Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有____（填化学式）。

（1）写出图中仪器a和b的名称：a_____；b______．

（2）利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是____（填字母），反应的化学方程式为_______．

（3）利用如图所示的装置和药品制取并收集氧气，应选择的装置是_____（填字母，选一组即可），写出其反应的化学方程式_______．

（4）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口_______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是______（写出一点即可）．

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_______共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为______.

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______．

②实验二中，若出现__现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为__．

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．

①装置B中发生反应的化学方程式为____．

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是__或__．

①20℃时，_______物质的溶解度为40g；

②30℃时，把甲、乙两物质各100g分别配制饱和溶液，需要溶剂质量较多的是_____；

③30℃时，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别冷却到0℃，则析出晶体较多的是____；

④当甲中含有少量乙物质时，可采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质.

（2）人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题。

①上述微量元素中缺少___会造成甲状腺肿大.

②锌原子核外电子数为____.

③硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成_____（填“阴”或“阳”）离子.

(1)用正确的化学用语填空

①天然气主要成分甲烷______②调节酸性土壤的碱_______

③发酵粉的主要成分小苏打________

④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的______________

(2)汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：

①玻璃钢属于_________(填“金属材料”或“复合材料”或“合成材料”)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和________性。

②铝制品具有“自我保护”能力，原因是___________________(用化学方程式表示)。

③车用铅酸蓄电池中的酸是_____________。

方案一：样品测定生成CO2的质量。

(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。

(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。

方案二：样品测定剩余固体质量

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。

(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。

(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)

(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。

(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？

若加入的试剂a是氢氧化钡溶液，b为碳酸钠溶液，请回答下列问题。

(1)加入碳酸钠溶液的作用是什么_________?

(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有哪些_____________?

（1）①的仪器名称是_________。用图C装置收集二氧化硫时，C装置中______（填“a”或“b”）端几口与D装置中c管口相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫。

（2）天然气的主要成分为甲烷，实验室采用加热无水醋酸钠固体与碱石灰固体制取甲烷，请选择制取甲烷的发生装置________（填字母），实验室可用__________方法收集甲烷。写出利用该发生装置制取氧气的化学方程式______________。

（3）充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质量如图所示，则______燃烧最易导致酸雨，______燃烧对环境影响最小．