A.AB.BC.CD.D

A.50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B.20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等

C.若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A

D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A

A.维生素P的相对分子质量为610 g

B.维生素P中H的质量分数为4.92%

C.维生素P中三种元素的质量比为27：30：16

D.维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成

A.图中粒子表示四种元素的粒子

B.图中表示阳离子的是b

C.图中表示阴离子的是c、e

D.图中d原子容易失去一个电子形成稳定结构

A. 铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧

B. 蜡烛熔化的温度高于火柴的着火点

C. 火柴一开始没有燃烧起来是因为没有达到着火点

D. 物质的化学性质是通过化学变化表现出来的

（1）反应生成的Mg（OH）2的质量为多少。

（2）参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？（写出计算过程）

（1）制取氧气。下图是他们准备选取的装置

①a仪器的名称_________。

②小文同学准备用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，写出该化学反应方程式_____，她选取的发生装置为_______（填序号，下同），收集装置为______，验证集气瓶中收集的气体是氧气的实验操作为_______________。

（2）探究酸的化学性质。

①小文向以下五只试管中加入稀盐酸，试管中无明显现象的是_____。（填序号）

A 无色酚酞 B 氧化铜 C 铝 D 碳酸钠溶液 E 氢氧化钙溶液

②实验结束后，小文将A、E两支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，充分反应，得到无色澄清溶液。小组成员一起对该溶液的成分进行探究。

（提出问题）该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？

（查阅资料）氯化钙溶液基本呈中性。

（猜想与假设）Ⅰ.____

Ⅱ.CaCl2、HCl

（设计实验）若猜想Ⅱ成立，小霞同学的验证方法是：取上述烧杯中的无色溶液少量于试管中，然后向试管中滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡冒出，然后出现白色沉淀，出现的沉淀的化学反应方程式为___________。

小组同学经讨论后认为，下列_____（填字母）药品单独使用也能验证猜想Ⅱ成立。

a pH试纸 b 紫色石蕊试液 c 铜 d 足量的浓氢氧化钠溶液 e 硝酸银溶液

（拓展与迁移）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在___。

（反思与评价）实验室的废液排放前应该做“无害化”处理。

（1）计算组成CH4的碳氢元素质量比_____。

（2）下列关于可燃冰的主要成分（CH4·nH2O）中各元素的质量分数，结论正确的是___。（填序号）

A 碳元素的质量分数最大 B 氢元素的质量分数最大

C 氧元素的质量分数最大 D 各元素质量分数的大小关系无法确定

（1）为补充铁元素预防贫血，国际上提倡向中国人学习用铁锅炒菜。使用铁锅时需注意防止它与空气中的____发生反应而生锈，举例说明防止家中铁锅生锈的一种方法_____。铁制品锈蚀后，工业、实验室都可以使用稀盐酸除锈（Fe2O3），写出稀盐酸除铁锈的化学方程式________。

（2）如图是实验室模仿工业冶炼生铁的原理炼铁的装置图，该实验中必须的安全或环保措施有_____（任举一种），写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式_______。

（1）这里的“碱”是指碳酸钠，俗名为_______，这里的“盐”的主要成分为氯化钠。

（2）如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，根据曲线回答问题：两条溶解度曲线中代表氯化钠的是_____（填“A”或“B”）。碳酸钠、氯化钠在温度为___时溶解度相等，都等于___g 。

（3）在t1℃，把20g A放入50g水中，用玻璃棒搅拌，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果精确到0.1％），玻璃棒搅拌的目的是____。

（4）将等质量的A、B饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中水（不考虑水的蒸发）的质量是A____B（填“大于”、 或“小于”或“相等”）。