A.四个氢原子：H4

B.二氧化碳中碳元素的化合价：+4CO2

C.氢氧根离子：OH﹣

D.氯原子的结构示意图：

（1）某同学设计不同实验方案，验证铁和铜两种金属活动性

（2）某小组做镁与稀硫酸反应实验时，发现该反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，即对“白雾”进行如下探究:反应过程中，“白雾” 产生的原因是________________________。写出镁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。用燃着的木条放在试管口，可听到爆鸣声,但试管没有爆炸的原因是____________________。

[提出问题]实验过程中，大家只听见氢气燃烧的爆鸣声而没有看见火焰，小组讨论如何实现氢气持续地燃烧并看见淡蓝色火焰呢?

[查阅资料]水蒸的存在，对氢气燃烧火焰的传播有很明显的阻滞作用，即水蒸气浓度越高，火焰传播的速度越慢。

[设计实验]经老师指导，同学们将实验进行了改进，如图所示。

[实验操作]取0.3 g镁条放入装有5.0 g稀硫酸的试管中，将试管放入盛有冷水的锥形瓶中，反应开始后，用燃着的木条点燃试管口的氢气，观察到氢气持续燃烧，火焰呈现淡蓝色。

[解释与反思]①锥形瓶中冷水的作用是__________。

②在实验冷却恢复室温的过程中，同学们还发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体。对此“意外”的现象，你的解释是________。请计算此时溶液中溶质的质量分数为________（列出计算式即可）。（室温下硫酸镁的溶解度为33.5 g）

（1） B的化学式是__________________。

（2） D的用途是__________________，写出转化①的化学方程式:__________________。

（3）转化②可通过镁条在二氧化碳中燃烧实现，其化学方程式为:__________________。

（1）写出图中标号①的仪器名称:_________________。

（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是________________（填标号），写出反应化学方程式_________________。若使用E装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是_________________。

（3）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量）

①实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是_________________。

②待充分反应后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，一段时间后，用燃着的木条放c处发现木条熄灭，则此时逸出的气体主要成分是_________________， 写出 该反应的化学方程式_________________，欲收集该气体，最适合选择的装置是________________（填标号）。

（1）从能源角度分析,煤属于_______________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）从燃烧条件分析，“铺薪其底”中置于最底层的木材对煤饼燃烧的作用是_________________。

（3）从原理角度分析，写出煅烧石灰石制得生石灰的化学方程式_________________。

（4）从类别角度分析，“久自吹化成粉”，生石灰久置于空气中形成的“粉”，其成分的物质类别不可能是_________________。

A 酸

B 碱

C 氧化物

D 盐

（5）从能量角度分析，“ 急用者以水沃之”,生石灰与水的反应是将__________能转化为_____________能。

（1）如图中，A、B、C、D、 E是五种微粒的结构示意图，请回答下列问题：

①属于金属元素的是_____________（填标号，下同）。

②A、B、C、D、E所示微粒共表示__________种元素。

③与A的化学性质相似的微粒是__________________。

④B和C两种元素组成的化合物为_________________（填化学式）。

（2）甲、乙、丙、丁表示四种物质，在高温条件下，甲和乙反应生成丙和丁，微观示意图如图所示。

①反应后，生成丙和丁两种微粒的个数比为__________________。

②若有3g丁生成，参与反应的甲质量为_________________g

③下列结论中，正确的有__________________。

A 甲的化学式CH4

B 反应前后各元素化合价均发生改变

C 反应前后分子的个数没有改变

D 丁是单质

（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其_______性。

（2）生活中将硬水软化的方法有____________。

（3）生活中油污常用洗洁精除去，此时洗洁精所起的作用是___________________。

（4）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的第一步反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）， 该反应的化学方程式为___________________。

（5）溶液配制时，水常作溶剂，请根据下图回答:

①t1°C时，将等质量的甲和乙两种固体物质分别在100 g水中充分溶解后，如上左所示，一定形成饱和溶液的是_____ （填 “烧杯1”或“烧杯2”）,保持温度不变，要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是______。

②如上右图中a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，则乙的曲线是_________（填“a”或“b”）。

③下列叙述正确的是_______。

A 甲的溶解度比乙大

B 将等质量的甲、乙饱和溶液从t3°C降到t2°C,析出晶体的质量甲较大

C 将t3°C时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D t2°C时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等

A.说明NaOH溶液是部分变质

B.图4中ab段主要发生中和反应

C.图5随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7

D.根据图5，反应结束时，溶质只有NaCl

A.钢丝棉的用量不影响实验结果

B.食盐水加快了钢丝棉的锈蚀

C.观察到U型玻璃管左边液面上升，右边液面下降

D.实验前要检查装置气密性

(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。

(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。(结果精确至0.1%)

(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。

①如图图象中a的数值是________。

②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数____。(写出计算过程)