A.x可以是10

B.M为非金属元素

C.原子M在化学反应中不易得失电子

D.原子M与氧原子形成的氧化物的化学式是MO

（1）该食盐中CaSO4与MgSO4的物质的量之和为mol。

（2）计算该食盐中NaCl的质量分数的范围。

每生成1t 产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH4的新鲜原料气2800m3。

经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与 3%的CH4。在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CH4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产 1t 产品需要移走气体的体积。

已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

（1）气体②的化学式为_____。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。

（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。

（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。

（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。

（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO 变换，其化学方程式为：________。

（2）吸收法是脱除CO2的方法之一。已知：

若选择Na2CO3溶液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果选择K2CO3溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：_。

（3）将一定体积半水煤气依次通过装置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以 测定其中H2以及 CO 的物质的量。

可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：

为装置Ⅰ～Ⅴ选择合适的装置与试剂：

装置Ⅰ、Ⅱ的作用是____________。要确定半水煤气中H2物质的量，应测量的数据是______。

（1）写出实验过程中发生的现象_。

（2）该实验说明了_。

假设一：它按 CaCO3 受热方式来分解。

假设二：它按 KClO3 受热分解方式来分解。

（1）假设一对应的化学方程式是________。确认假设二是否成立的简单实验操作是_____。

（2）该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约 12.7%。据此他认为_（选填编号）。

a 假设一成立

b 假设二成立

c 两种假设均不成立

固体质量增加可能的原因是________。

（3）在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其物质的量之比为 1:3。请写出相应的化学方程式_。

（4）该同学想要进一步探究次氯酸钠（化学式 NaClO）的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO 有多种热分解方式（每种分解方式的产物仅有两种）。若其中一种产物为 NaCl，则另一种产物可能是：________（选填编号）。

a Cl2

b O2

c Na2O

d NaClO3

① 选择 6 个容量相同的烧瓶，分别编号为 1~6，加入规格、质量相同的铁丝。

② 向 1~3 号瓶中放入 2mL 清水，向 4~6 号瓶中放入 2mL10%X 的水溶液，将铁丝润湿。

③ 塞上带有导管的塞子，将导管末端浸入盛有水的烧杯中，记录导管内液面的初始位置（如图所示）。

④ 放在室温环境下，每隔一小时测量一次，周期为 3 小时，记录数据。结果如下表所示：

注：放置过程中导管内液面上升情况（单位：cm）

（1）在该项探究中，要取同样处置的 3 只烧瓶的目的是_。

（2）6 号瓶的数据明显与 4、5 号瓶不同，可能原因是_。

（3）通过本实验，可初步得出的结论是_。

（4）该项探究的设计是否存在不足_？如何改进_？

（1）请写出 CuS、Cu2S 在空气中煅烧时发生反应的化学方程式：________、________。

（2）根据叙述，设计一个不用其他化学试剂鉴别 CuO、CuS、Cu2S三种粉末的实验方案（写明步骤与结论）________。

（1）PbO1.9中铅元素具有+2、+4 两种价态，其中+4 价铅占铅总量的_______。

（2）如图所示，Fe0.9O可用于CO2的综合利用。

①请写出该转化的两个优点：___________、__________。

②若用1mol Fe0.9O与足量的CO2完全反应可生成_g C（碳）。