（1）净水时需加入明矾的目的是______，吸附池内用活性炭吸附水中杂质属于______。(填“物理”或“化学”)变化。

（2）家庭生活中可以用_______检验某水样是硬水还是软水，可用_____的方法降低水的硬度。

（3）如图装置进行电解水的实验，和b相连的是电源的___极，如何检验a中气体___。

（4）下列是初中化学中常见的实验。有关作用错误的是________ (填序号)。

①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量

②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点

③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷

④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度

（1）工业上生产NaClO2的化学方程式为: ，则X的化学式为______；反应前后化合价发生改变的元素是_____。

（2）在一定条件下，C1O2气体与氰化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如图。

写出上图表示的化学方程式为_____，反应生成的N2与CO2的质量比为____。

（3）某同学在学习中构建了“氯及其化合物的价、类关系图”

①已知由氯元素组成的单质是双原子分子，写出图中A点对应物质的化学式____。

②与图中的点对应物质类别不相符合的化学式所表示的物质名称是_______。

③HCl气体是由_____。(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。

A.等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4

B.2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4. 4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含碳、氢两种元素

C.用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁10 克与50克稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质。所得溶液质量为55.4克，则含杂质铁中铁的质量分数为56%

D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈酸性

A. X是酸，C一定是Fe

B. X是盐，A一定是酚酞试液

C. X是酸，B可能是金属氧化物

D. X是酸，D可能是CuSO4

A.表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒

B.表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液

C.表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应

D.表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应

A.该反应属于分解反应

B.丁一定是该反应的催化剂

C.若消耗3g乙，则生成17g丙

D.反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

A.中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B.中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

C.中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

D.中镁条剧烈燃烧的现象可知，燃烧不一定需要氧气

A.镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子

B.氯的相对原子质量为35. 45g， 在化学变化中，氯原子易失去电子

C.当X=8时，该微粒属于阴离子

D.镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl -)的最外层电子数相等

（1）碳酸钙完全反应应用去稀盐酸的质量为_______。

（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______。

（3）请画出以稀盐酸质量为横坐标、石灰石剩余固体质量为纵坐标的变化图像_______。

（提出猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是______。

（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。

（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是______。

（2）乙同学认为是SO2，则需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式______。

（3）实验小组同学在老师的指导下合作设计了如下组合实验方案（浓H2SO4用于干燥气体），排除和验证猜想的气体。

（实验探究）实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是______。

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；

C装置中发生反应的化学方程式______。

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。

（思维拓展）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______。