A.AB.BC.CD.D

A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

B.过程②中结晶出的 MgCl2·6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2

C.在过程③⑤中溴元素均被氧化

D.过程①中除去粗盐中的 SO42－ 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

查阅资料：①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象

②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解

③

④Ca（HCO3）2可溶于水

制取步骤：①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；

②用一份50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

③小心煮沸②溶液1~2分钟；

④_____，即得Na2CO3溶液。

实验探究：为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与该同学一起完成下列实验探究：

结论：所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液

评价与反思：有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理。你认为对吗？_____请说明理由：_____。

实验一 可乐中二氧化碳的定性检验

（1）请完成下表：

实验二 可乐中磷酸的定量测定

测定过程如下：

（2）步骤①用活性炭浸泡的目的是 。

（3）步骤③煮沸10分钟的目的是除尽滤液中的 。

（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,测得共消耗0．1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量(以g/L为单位。相对分子质量：H3PO4—98；NaOH—40），写出计算过程。

（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果 （填“偏高”“不变”或“偏低”）。

（1）如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。

a、钠属于金属元素

b、钠原子的质子数为11

c、钠离子的符号为Na+

d、钠在化学反应中易得到电子

（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_____；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为_____。

（3）配制一瓶如图溶液需氯化钠_____g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数_____6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知；。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象_____？写出过氧化钠的一种用途_____。

（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？_____

请回答下列问题：

（1）图②表示的化学方程式为_____。

（2）从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是_____。

（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的是_____。

（1）写出物质E的一种用途 ；

（2）物质C与E反应的化学方程式是 ；

（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式 。

（4）A与B反应的微观实质是 。

A.CCl４是一种化合物B.制造过程中元素种类没有改变

C.金刚石属于金属单质D.这个反应是置换反应