（实验设计）（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变__色。

（2）将Zn片投入稀硝酸中,预计将产生H2.

（实验验证）同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口A变成红棕色有刺激性气味的气体B.

（提出问题）（1）石蕊试液变色后为何会褪色?

（2）上述产生的无色气体是什么? 硝酸具有哪些特性?

（查阅资料）看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2 .

（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质如下表：

（猜想与分析）

（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是______.

（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及其变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NH3，但大家一致反对，原因是_________；

②小强同学认为A是N2，大家也一致反对，理由是__________；

③最后大家获得了A是NO的共识。因为NO在试管口遇氧气生成NO2，该反应方程式为___

（实验探究）“硝酸能否与Cu反应”?小红很感兴趣,便取了一小块铜片投入稀HNO3中,发现Cu溶解,也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象,确证生成了NO，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8:21,由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为______________.

（交流与反思）稀HCl跟铜不反应是因为铜的金属活动性比氢__（填“弱”或“强”），而稀HNO3却能和铜反应是因为稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等物质。

（1）写物质化学式：B ____、G_____

（2）写出化学方程式：反应①__________ 反应②______

（3）G和稀硫酸反应时有气泡，请写出该反应的方程式____________

（4）工业上可用B和E合成乙酸，反应中B和E的分子个数比为______.

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

（1）据此推断，该白色粉末中一定不含有_________；一定含有__________；可能含有________。

（2）写出步骤①和②中发生反应的化学方程式：

① ____________________

②_____________________

（1）“加铁酱油”中的铁指的是______ （填字母）．

A 单质

B 元素

C 原子

（2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____ ．

（二）草酸亚铁晶体组成的测定

草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末．

（查阅资料）（1）CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉；

（2）FeO和Fe3O4都是黑色物质，FeO在空气中不稳定，易被氧化．草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物，为确定分解产物及x的值，设计如下实验。

（实验设计）（装置C、D、E中药品均足量）

（小贴士）白色的无水CuSO4吸收水分后变蓝色

（实验步骤）

（1）连接装置，检查________；

（2）称装置C的质量；

（3）在装置B中装入9.0g的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一定量氮气；

（4）用酒精灯加热B装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；

（5）继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；

（6）再次称量装置B中固体质量、装置C的质量．

（进行实验）该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

（实验分析及数据处理）

（1）加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_______；

（2）实验过程中，装置C中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了_____FeC2O4·xH2O中x的值为___；实验结束后若不继续通氮气，X值将____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）；

（3）装置D中石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解还生成了_____；

（4）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解还生成了_____；同时装置E还具有的作用是吸收___，防止污染大气；

（5）根据上表数据，计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式_____；

（6）实验后，装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______；

（1）仪器名称：①______，②______。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2,可选用发生装置___(选填序号)和收集装置D组合，反应的化学方程式为_______。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为_____,用装置C相对于B的优点是___,CO2可用装置E收集，理由是_____。

（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸。

①制取H2S的化学方程式为________，它属于基本化学反应类型中的______反应。

②图中“防倒吸装置”应选择_____(选填“甲”或“乙”)

③NaOH溶液的作用是_____。

（1）水中氢、氧元素的质量比是__(用含a、b的式子表示)。

（2）下列因素中，对测定结果有影响的是____(填序号)。

A CuO粉末不干燥

B CuO没有完全转化为Cu

C 没有丙装置

【题目】某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程（如图所示）。在该流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为

下列说法正确的是

A.分解反应生成的副产品Y为CaSO4

B.操作b的过程是蒸发、冷却、结晶

C.该工艺中可循环使用的X为CO2

D.实验室中进行操作a时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需滴管

A. 实验室中用一氧化碳还原氧化铁

B. 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水

C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液

D. 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

A.甲中含有少量乙时，可直接用过滤法提纯甲

B.t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到90g溶液

C.t1 ℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等

D.t1 ℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲=乙

A. AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中

B. m=3.2

C. X的化学式为NO

D. 该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2