（1）锂原子核外电子层数是___________，它属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）原子序数为9的元素与第三周期中的___________（写元素名称）元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易___________（填“得到”或“失去”）电子。

（3）写出原子序数为15的元素形成的氧化物的化学式___________。

A.x的值为44

B.密闭容器内发生的反应是分解反应

C.W是由碳、氢两种元素组成的化合物

D.W中碳元素与氢元素的质量比为3：1

A.t2℃时，A、C两种溶液中溶质的质量相等

B.t1℃时，100g B物质的饱和溶液中溶质的质量是50g

C.要将B溶液的状态由Ｑ点转化为Ｐ点，可以加适量溶剂

D.分别将t2℃时B、C两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出

A.实验步骤为：计算、溶解、装瓶贴标签

B.应量取42.5mL蒸馏水，称7.5克氯化钠

C.把配制好的氯化钠溶液倒入广口瓶中，并贴上标签

D.溶解时玻璃棒的作用与粗盐提纯蒸发时玻璃棒的作用相同

A.CO2 + H2O = H2CO3B.Ca（OH）2+2HCl = CaCl2+2H2O

C.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2D.2H2 O 2H2↑+O2↑

（1）反应中二氧化锰的作用是______。

（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。写出计算过程

（提出问题）金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？

（查阅资料）钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。

（做出猜想）

猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。

猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。

（进行实验）

（实验结论）猜想1成立。

（拓展思考）金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝______。

回答下列问题：

（1）单质X是一种常见气体，其化学式是______。

（2）反应②属于基本反应类型中的______反应。

（3）反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是______。

（4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是______填化学式。

（5）在实验室通常采用以下方法制取NO：，“”中物质的化学式为______、因为在化学反应前后原子的______没有改变。

回答下列问题：

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。

（2）C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的______装置获得。在仪器组装后、加入药品前，需要进行的操作是______。

（3）制得的干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是______。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或______。

（4）根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是______、______。

回答下列问题：

（1）写出实验中反应的化学方程式______。

（2）此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越______填“大”或“小”。