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【题目】某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究:

(阅读资料)

H2与钙加热可制得CaH2

②钙和氢化钙都能和水反应,生成物都是一种碱和一种气体。

(实验探究)设计的制取装置如图所示:

(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠,装置B的作用是_______;根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞,此后的实验步骤正确的顺序是____(填序号)

A 加热反应一段时间

B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度

C 关闭分液漏斗活塞

D 停止加热,充分冷却

(2)制备CaH2实验结束后,取少量反应后固体小心加入水中,观察到有气泡产生,在溶液中滴入酚酞试液后显______色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学认为他的结论不一定正确,原因是_______

(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤得滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙,点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象,则该气体为______(写化学式)

(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:

猜想一:NaOH 猜想二:NaOHCa(OH)2

猜想三:NaOHNa2CO3 猜想四:NaOHNa2CO3Ca(OH)2

经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因:_________

(实验验证)

实验

现象

结论

实验一:取滤液,向其中滴入少量Na2CO3溶液

_____

猜想二不成立

实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸

_____

猜想三成立

(定量分析)

CaH2可用于冶金工业,还可以作为轻便的氢气发生剂,现有126克纯净的CaH2,加入足量水中,理论上可获得氢气____升?(常温常压下,氢气的密度为0.09g/L,结果保留一位小数)

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【题目】白云石是重要的工业矿石,利用它可制硫酸镁,进而制得用途广泛的氧化镁。

(制备MgSO4


(1)白云石矿石是含有MgCO3SiO2等物质的混合物,写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______

(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______

(3)流程中经过系列操作得到渣质是通过__________(填操作名称)实现的,在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有___________________________

(制备MgO

用硫酸镁制备氧化镁的方案很多,其中之一是用活性炭还原硫酸镁,简要流程如图:


(4)反应原理为:2MgSO4C2MgOCO22X↑,生成物中的X的化学式为_____;工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放,写出其反应的化学方程式:_____

(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外,还有一个重要的作用是_____;体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)

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【题目】根据下列装置图,回答问题:


(1)上图中仪器a 的名称是_____,仪器b的名称是____

(2)用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是_____,选用的发生装置是_____(填序号),为防止高锰酸钾粉末进入导管,该装置需做一点改进的是______,若用D装置收集氧气,当观察到______时,便可开始收集。

(3)若改用双氧水和二氧化锰来获得氧气,则反应的化学方程式为:_________

(4)利用装置B证明SO2易溶于水,锥形瓶内装满SO2,从长颈漏斗向锥形瓶内注水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是________(填字母)

A 长颈漏斗中上升一段水柱;

B 长颈漏斗下端有气泡冒出。

(5)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验,集气瓶中预先放少量水的原因是____

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【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况,得到图2和图3


(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______

(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)

(3)3V的数值最接近_____(“6”“12”“16”)

(4)下列说法错误的是_____

A.图2b点所示溶液中的溶质是Na2SO4NaOH

B.图2d点所示溶液中所含微粒有NaSO42-HH2O

C.图2c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加

D.图3e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

(5)本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g,若用98%的浓硫酸来配制,需要浓硫酸____克,需加水_____mL(水的密度为1g/mL)

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【题目】化学与生活密切相关。

Ⅰ.每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

蛋白质/g

脂肪/g

糖类/g

矿物质/mg

维生素B/mg

维生素C/mg

总能量/千焦

5

32

51

0.2

_____

2142

50

4

120

(1)表中缺少人体必需的六大营养素中的____2142千焦能量全部来自糖类吗?____(不是”)

(2)摄入_____(填元素符号,下同)元素不足会导致骨骼疏松,易得佝偻病。钙、铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是____

Ⅱ.水是生命之源。请回答下列问题:

(1)构成水的粒子可表示为________(填序号)

(2)下列物质加入水中能形成乳浊液的是________(填序号)

A 粉笔灰 B 蔗糖 C 植物油

(3)硬水是指含有较多________________(填微粒符号)的水。生活中,常用________鉴别硬水和软水。

(4)如图为电解水的实验装置图,下列说法正确的是________

A 根据该实验所得产物,说明水分子可分

B 在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性

C 该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:1

D 与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

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【题目】如图是元素周期表中的一格,提供了氯元素的相关信息。


(1)氯元素的原子序数为_____

(2)用化学符号表示氯离子_____

(3)二氧化氯是一种常见的漂白剂,化学式为_____,其中氯元素的化合价为____

(4)84消毒液能有效灭活新冠状病毒,它的主要成分是次氯酸钠(NaClO),使用时要注意它不能和洁厕灵(主要成分为HCl)混合共用,两者反应能生成氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2),写出该反应的化学方程式:______

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【题目】如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )

A. 0℃时,NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度

B. 40℃时,饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49%

C. 将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时,有固体析出

D. 80℃时,分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水,恰好均配成饱和溶液,所得溶液的质量前者小于后者

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【题目】某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究:

(阅读资料)

H2与钙加热可制得CaH2

②钙和氢化钙都能和水反应,生成物都是一种碱和一种气体。

(实验探究)设计的制取装置如图所示:

(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠,装置B的作用是_______;根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞,此后的实验步骤正确的顺序是____(填序号)

A 加热反应一段时间

B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度

C 关闭分液漏斗活塞

D 停止加热,充分冷却

(2)制备CaH2实验结束后,取少量反应后固体小心加入水中,观察到有气泡产生,在溶液中滴入酚酞试液后显______色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学认为他的结论不一定正确,原因是_______

(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤得滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙,点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象,则该气体为______(写化学式)

(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:

猜想一:NaOH 猜想二:NaOHCa(OH)2

猜想三:NaOHNa2CO3 猜想四:NaOHNa2CO3Ca(OH)2

经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因:_________

(实验验证)

实验

现象

结论

实验一:取滤液,向其中滴入少量Na2CO3溶液

_____

猜想二不成立

实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸

_____

猜想三成立

(定量分析)

CaH2可用于冶金工业,还可以作为轻便的氢气发生剂,现有126克纯净的CaH2,加入足量水中,理论上可获得氢气____升?(常温常压下,氢气的密度为0.09g/L,结果保留一位小数)

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【题目】白云石是重要的工业矿石,利用它可制硫酸镁,进而制得用途广泛的氧化镁。

(制备MgSO4


(1)白云石矿石是含有MgCO3SiO2等物质的混合物,写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______

(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______

(3)流程中经过系列操作得到渣质是通过__________(填操作名称)实现的,在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有___________________________

(制备MgO

用硫酸镁制备氧化镁的方案很多,其中之一是用活性炭还原硫酸镁,简要流程如图:


(4)反应原理为:2MgSO4C2MgOCO22X↑,生成物中的X的化学式为_____;工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放,写出其反应的化学方程式:_____

(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外,还有一个重要的作用是_____;体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)

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【题目】根据下列装置图,回答问题:


(1)上图中仪器a 的名称是_____,仪器b的名称是____

(2)用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是_____,选用的发生装置是_____(填序号),为防止高锰酸钾粉末进入导管,该装置需做一点改进的是______,若用D装置收集氧气,当观察到______时,便可开始收集。

(3)若改用双氧水和二氧化锰来获得氧气,则反应的化学方程式为:_________

(4)利用装置B证明SO2易溶于水,锥形瓶内装满SO2,从长颈漏斗向锥形瓶内注水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是________(填字母)

A 长颈漏斗中上升一段水柱;

B 长颈漏斗下端有气泡冒出。

(5)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验,集气瓶中预先放少量水的原因是____

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