（1）没有明显现象变化的孔穴有___________（填孔穴序号）。

（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为___________。

（3）孔穴6反应后的溶液中溶质是（写出所有可能）_________。

下列说法不正确的是

A.20℃时，⑤中溶质与溶剂的质量比为88:100

B.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

C.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等

【题目】二氧化氯（ClO2）具有很强的杀菌能力，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。生产二氧化氯可用亚氯酸盐——氯气法：。下列说法不正确的是

A.二氧化氯是一种化合物

B.二氧化氯中氯元素的化合价为+4

C.生成67.5kg二氧化氯，需要氯气的质量至少为71kg

D.二氧化氯可应用于饮用水、食品加工、公共环境等的消毒

A. A B. B C. C D. D

新冠肺炎疫情防控，口罩成了每家必不可少的“保护神”。口罩通常由三层构成，图1为某种口罩的层状结构及对外在物质的阻隔效果：

由于口罩的材质缝隙小于病毒体积，对病毒起到一定的防护作用。口罩本身的静电作用还可将部分病毒吸附在其外层。

聚丙烯纤维是以丙烯聚合得到的聚丙烯为原料纺制而成的合成纤维。丙烯常温下为无色、稍带有甜味气体，易燃。不溶于水，溶于有机溶剂。

口罩生产出来以后，采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。环氧乙烷是一种有机化合物，是一种有毒的致癌物质。

依据文章内容回答下列问题。

（1）利用口罩材质缝隙，起到防护作用的原理与__________的原理相似，该过程属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

（2）丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，其微观示意图如下所示：

①丙烯分子中碳、氢原子的个数比为__________。

②反应物的分子个数比为__________。

（3）下列关于口罩的说法中，正确的是__________。

A、口罩可以有效阻止含有细菌、病毒的悬浮颗粒、飞沫进入人体

B、雾霾天戴口罩，可以有效防止部分有害气体以及可吸入颗粒物进入人体

C、口罩灭菌后，要使环氧乙烷残留药品释放，达到安全标准

步骤I：称取质量为m1的粗铜样品；

步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；

步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2；

步骤IV：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。

请回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ的目的是______；

（2）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是_________：

（3）步骤IV中反应的化学方程式为_________；

（4）按此方法测得粗铜中铜的质量分数为_____（用m1、m2、m3的代数式表示）。

请回答下列问题。

（1）E的化学式为____，其水溶液的pH____7 （填“>”“<”或“=”）；

（2）B干燥气体时发生了化学变化，该反应的基本反应类型是__

（3）A→B的转化可得到某种气体，该反应的化学方程式为_________

（4）C在生产和生活中的一种用途是_____。

0

（1）t1℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲____乙（填“>”“<”或“=”）；

（2）若不考虑水分的蒸发，由t1℃升温到t2℃的过程中，下列说法正确的是_____（填序号，下同）；

A 甲乙两种物质的溶解度都增大 B 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

C 甲溶液的质量减小 D 装有乙物质的试管中剩余固体增多

（3）通常情况下，在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯和___。

A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管

（4）现有t2℃甲的饱和溶液，其中含少量乙。为得到纯净的甲物质，下列设计方案正确的是__。

（1）认识物质的组成和结构从宏观角度分析，氧气是由氧_____组成（填“元素”“原子”或‘‘分子”，下同）；从微观角度分析，氧气由氧____构成。

（2）认识物质的性质如图所示，将蘸有酒精的棉芯点燃后伸入烧杯中，向其中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是____。

（3）认识物质的变化寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。“暖宝宝”中的发热原料是由铁粉、活性炭、氯化钠等物质组成。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就会开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水、______发生化学反应的过程。