A. 木炭、活性炭都具有疏松多孔的结构，因此它们都具有吸附性

B. 在金属活动性顺序中，Fe排在Cu的前面，所以Fe能置换出CuO中的Cu

C. Na2CO3溶液和其他碱溶液一样也能使无色酚酞试液变红，所以Na2CO3也是碱

D. 活泼金属和酸生成无色气体，所以能和酸反应生成无色气体的一定是活泼金属

A. 用降温结晶法使NaC1从海水中析出

B. 用点燃的方法鉴别棉线、毛线和涤纶

C. 用过滤、吸附的方法将硬水软化

D. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO

提出问题:反应后的废液中含有哪些成分?

猜想与实验:

根据图II中的反应可推知废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有_____溶液或盐酸。

（1）丹丹同学为确定该废液中是否含有盐酸，取废液样品，向其中加入除上述两种试剂外的______，出现___现象，说明废液中有盐酸的存在。

（2）小爽同学对废液进行再利用，下列可用该废液达到实验目的的是___

A、除去氯化钠中的碳酸钠 B、除去CO中的CO2C、清洗长期盛放石灰水的试剂瓶

（3）小影同学取少量废液蒸发得到白色固体，热的蒸发皿用____夹取，得到的白色固体是___（填“纯净物”或“混合物”）。

（1）写出仪器②的名称_______;用途______（写一种）

（2）实验室制取并收集一瓶氧气，小雪同学用高锰酸钾制取氧气，选择了仪器①⑤⑧,她还需选择上图仪器中的____（填序号， 下同） ;小慧同学用过氧化氢和二氧化锰混合来制取氧气，她选择的仪器除了⑤⑥之外，还需要是______， 小红同学认为小慧的实验装置还可用来制取并收集二氧化碳，请写出制备三氧化碳的化学方程式:_________。

（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的______性;铁制成铁锅是因为铁具有良好的_______性;

（2）铁、铜、铝的活动性由强到弱排列的顺序是_________（填元素符号）;

（3）任写出一个稀盐酸与上述金属反应的化学方程式:____，反应前后金属元素的化合价___（填“不变”、“升高”或“降低”）;

（4）铁是年产量最高的金属，炼铁的原理是利用_______将铁从铁矿石中还原出来。

（1）氯原子的核电荷数是________。

（2）通过该图判断两者相同的是____（填序号）

①原子核内质子数

②元素的化学性质

③原子核外电子层数

④元素的化合价

（3）钠元素和氯元素所形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由____构成的（填化学符号）。

A.该反应属于置换反应

B.参加反应的两种分子个数比为5:1

C.反应前后，原子的种类与数目都改变了

D.该反应中，生成的新物质可能是氧化物

A.在化学反应中，离子一定不能再分

B.物体有热胀冷缩现象，是因为物质中粒子间的间隔随温度的改变而改变

C.分子、原子、离子都可以直接构成物质

D.分子是保持物质化学性质的一种粒子

请根据有关信息计算：

（1）a的数值为_____。

（2）求原混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）

（查阅资料）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。

（对比实验）

（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式_____比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。

（3）小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。

（猜测与探究）

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl—破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

（结论与反思）

得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。

总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。