【题目】“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
（对比实验）
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式_____比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。
（3）小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl—破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或_____能破坏氧化铝薄膜 |
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 | _____ | 氧化铝薄膜未被破坏 | Na+和SO42—都不能破坏氧化铝薄膜 |
（结论与反思）
得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
【答案】
甲 
强 甲中也有水但氧化铝膜没有破坏 Cl— 无明显现象 正确
【解析】
铝和氧气反应生成氧化铝，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，氯化钠中含有钠离子和氯离子，向一支试管中再加入NaCl固体，铝丝表面析出红色固体，可能是氯离子或钠离子破坏了氧化铝薄膜。
[对比实验]
（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为，氧化铝和硫酸铜不反应，甲实验将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，无明显现象，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，乙实验将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面析出红色固体，故比较实验乙和实验甲可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式为，在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，故可知金属活动性Al比Cu强。
（3）甲实验中含有水，无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用，故否定的依据是甲中也有水但氧化铝膜没有破坏。
[猜测与探究] 氯化钠中含有钠离子和氯离子，铝丝表面析出红色固体，说明铝和硫酸铜反应生成铜，可能是氯离子或钠离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，无明显现象。
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或Cl—能破坏氧化铝薄膜 |
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 | 无明显现象 | 氧化铝薄膜未被破坏 | Na+和SO42—都不能破坏氧化铝薄膜 |
[结论与反思]
得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组的同学进行了如下两个实验探究：
实验探究Ⅰ．怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸能发生化学反应？
（查阅资料）根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。
（实验探究）
方案一：在Ca(OH)2溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到___________时，即可确定二者恰好完全反应。其反应的化学方程式为________。
方案二：在Ca(OH)2溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH<7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图。
实验探究Ⅱ．探究Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应后溶液中溶质的成分。
（猜想）猜想一：CaCl2、Ca(OH)2和HCl；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2
猜想三：________（化学式）； 猜想四：CaCl2和HCl。
根据所学知识判断，猜想________是一定不成立的。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：_______。结论：猜想二不成立。实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：_____。结论：猜想三不成立，猜想四成立。
（反思与拓展）
（1）氢氧化钙固体在空气中变质的化学方程式____________。
（2）酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理该烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的________。（填化学式）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为
）就是其中的一种。请回答下列问题。
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=_____。
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为_____。
（3）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为_____克；现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克，则这种奶粉属于则这种奶粉属于_____（填“合格”或“不合格”）奶粉。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。
（2）反应②的化学方程式是______。
（3）反应③的基本反应类型是______。
（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加____溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的_____物质(填序号)。
（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应_______(填序号)。
（3）C→B的另一种生成物的化学式是____。
（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图像能正确反映实验操作的是
A. 
电解水
B. 
向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C. 
向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D. 
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】铁、铜、铝是生产生活中常用的金属:CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的______性;铁制成铁锅是因为铁具有良好的_______性;
（2）铁、铜、铝的活动性由强到弱排列的顺序是_________（填元素符号）;
（3）任写出一个稀盐酸与上述金属反应的化学方程式:____，反应前后金属元素的化合价___（填“不变”、“升高”或“降低”）;
（4）铁是年产量最高的金属，炼铁的原理是利用_______将铁从铁矿石中还原出来。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
(1)为验证质量守恒定律，小明设计如图所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到①________________，②________________，天平指针指向刻度盘中间，从而验证了质量守恒定律。
(2)若将锥形瓶改为烧杯，反应一段时间后天平是否平衡，为什么______________、_______________。
(3)质量守恒定律的微观解释_______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学为宏观物质、微观粒子与符号之间构筑了联系的桥梁。请回答下列问题
（1）硫元素的相对原子质量是_______。
（2）原子结构示意图B中x的数值为___，它与C粒子构成的物质___（填化学式）。
（3）A和B两种粒子的化学性质相似，从原子结构上看是因_____相同。
（4）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示
①写出该反的化学方程式___。
②该反应的氧化剂是____（填写物质的名称）。
（5）一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是_______(填选项字母)。
A 水分子间的间隔：①＞③
B 水分子的运动速率：①＞②
C 状态③的水分子静止不动
D ①→③过程只发生物理变化
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A.NaCl、 KOH、Na2SO4
B.KNO3、HCI、CaCl2
C.Na2SO4、FeCl3、NaNO3
D.BaCl2、NH4NO3、Na2CO3
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