（1）反应I的原理为,该反应的基本反应类型为______。

（2）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为______。

（3）氢氧化锌在加热的条件下分解生成两种氧化物，发生反应的化学方程式为____。

（1）仪器①的名称是________________。

（2）实验室用B装置来制取氧气的化学方程式是________________；长颈漏斗伸入液面下的原因是________________；用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的氧气，还可以测量出收集到的气体的大约体积，则氧气应从______________ （ 填“b”或“c”）端进入E中。

（3）实验室制取CO2的化学方程式是________________，收集装置是________________（填字母序号）。

（4）下图是实验课上同学们做的两个实验，图（ I ）实验观察到的现象是________________。图（II）实验现象能证明二氧化碳具有的性质是________________。

（I1）金鸡奖是中国大陆最权威、最专业的电影奖。其奖杯铸型为铜质镀金金鸡，寓意金鸡啼晓，以鼓励电影工作者闻鸡起舞。请回答下列问题:

①制作奖杯的材料属于_______ （填 “金属材料”或“有机合成材料”）。

②露置在空气中若干年后，奖杯表面依然金光熠熠。请从物质化学性质的角度解释其原因:____________。

（2）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与_____________（填物质名称）反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。 防止自行车支架生锈的合理措施是_____________。

（3）回收利用废旧金属制品的目的之一_____________。

（4）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是___________ （填字母） 。

a.滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有铜

b.若滤液为无色，则滤渣中可能有镁和锌

c.取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有4种情况.

d.若滤渣中有铁，则滤液中一定有硝酸镁、可能有硝酸锌，一定无硝酸亚铁和硝酸铜

（1）下列“水”属于纯净物的是___________（填序号）。

a.蒸馏水

b.河水

c.自来水

d.矿泉水

（2）用如图甲装置进行电解水的实验，a中收集到的气体是________（填名称）, 该实验说明水是由_________组成的。

（3）云南水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用_____________检验地下水是硬水还是软水;生活中可用_________的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是________________。纱布、小卵石、石英沙的作用是_______________。

（4）请举一例节约用水的具体措施:________________。

①氖元素_______________________；

②2个氮原子_______________________；

③4个甲烷分子_______________________；

④钙离子_______________________；

⑤标出“H2O”中氧元素的化合价_______________________。

（2）写出“2NO2”中前面“2”的含义._______________________。

①化学反应一定伴随着能量的变化

②有机物中含有碳元素，所以H2CO3、 C6H12O6都属于有机物

③实验室里用过氧化氢制氧气的反应中，硫酸铜溶液也能作该反应的催化剂

④向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有硫酸根离子

⑤加热一定质量的高锰酸钾，反应过程中钾元素在固体中的质量分数随时间的变化关系如右图所示

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

A.两种溶液中溶质的质量分数相等

B.通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液

C.若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10

D.若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小

下列说法正确的是（ ）

A.丙可能是单质

B.该反应是化合反应

C.丁一定是该反应的催化剂

D.甲和乙两物质的化学计量数之比为14:3

A.阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成

B.阿司匹林中碳元素的质量分数最大

C.阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比为9∶8∶4

D.1个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成

A.该反应属于置换反应

B.该化学反应中生成物的粒子个数比为1: 1: 1

C.X原子可以直接构成物质

D.反应前后原子的种类、数目不变