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【题目】进行粗盐提纯实验,请回答下列问题:
①操作A、B、C依次为___________(填下图编号)。
②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是____________,这种仪器在操作B中所起的作用是_________________。
③操作B是除去固体混合物中________________的方法。
④最后称得精盐质量偏低,则可能的原因有____________ (填字母)
A过滤时滤纸破损
B蒸发时有固体溅出
C溶解含有泥沙的粗盐时,加的水不足
D过滤时含有泥沙的混合液面高于滤纸边缘
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【题目】新中国成立70年以来,我国的化学工业得到长足发展。
①积极开发燃料酒精等石油产品,酒精(C2H5OH)由________种元素组成。酒精燃烧属于__________(选填“物理”或“化学”)变化,酒精的摩尔质量是________________,其中碳氢元素的物质的量之比为____________。
②光伏产品遍及全球。生产中涉及反应:。X的化学式是__________,1mol SiO2中约含__________________________个Si原子。
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【题目】关于化学反应的理解错误的是
A.这个反应既是氧化反应,又是化合反应
B.碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺,发出白光
C.每1mol碳和1mol O2点然后反应生成1mol CO2
D.每1g碳和1g氧气反应生成2g CO2
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【题目】科学家经过多年研究证明,很多同学爱吃的某些小包装零食中,喊一定量的有毒、有害、致病的化学物质,如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺,丙烯酰胺的化学式为C3H5ON,回答下列问题
(1)丙烯酰胺的相对分子质量为____。
(2)碳元素和氧元素的质量比是____(填最简单整数比)。
(3)每个丙烯酰胺分子中有_____个原子。
(4)在______克丙烯酰胺中,含有36g碳元素。
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【题目】有A、B、C、D四种元素,A是地壳中含量最丰富的元素;B的单质在A的单质中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体E;D的原子核外有13个电子。根据以上条件回答:
(1)写出A、B的元素符号A:____B:______
(2)写出D元素的离子符号___气体E的化学式是____
(3)写出单质A和单质B反应生成E的文字表达式:____基本反应类型是____
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【题目】实验室常用下列装置来制取氧气:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a____、b_____。
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是____(填序号),其中二氧化锰起___作用。
(3)用A装置制取氧气时,一种物质作反应物发生反应的文字表达式为_____。
(4)用E装置收集氧气的依据是____,其中检验氧气是否集满的方法是____
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水。 制取并收集NH3,应该从上图中选择的是___和____(填序号)。
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【题目】探究水的元素组成:
①图一是电解水的实验装置,电源A是______极,试管D中的气体是_______。
②图二是氢气燃烧的微展示意图,反应过程的正确顺序是_________(用a、b、c表示)。
从该图可以体现化学变化的实质是________。
图一:电解水 | 图二:氢气燃烧 |
③以上两个实验都可以得出实验结论:_____________。
④实验
氢气在氧气中燃烧 | 步骤一 制取一瓶氧气 步骤二 纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧 现象:氢气燃烧,发出____色火焰,瓶壁发热 | 该实验不能达到实验目的的原因是__________________ |
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【题目】氧气是人类赖以生存的气体,因此研究其制法极为重要。
①氯钾钾和二氧化锰反应原理(写化学方程式)___________。
写出下列编号仪器的名称:③_______;④__________。
②以上仪器组装一套双氧水产生氧气的发生装置。所需仪器的编号为______。
③气体收集装置的选择依据是________。
A反应物状态 B气体的密度 C反应的条件 D气体溶解性
④用向上排空气法收集氧气验满的方法是___________(填写操作、现象、结论)。
⑤某同学利用双氧水分解的反应测定双氧水的溶质质量分数,他用如图装置加入20克双氧水后进行实验。
Ⅰ.若充分反应后共产生1.6克氧气,则参加反应的过氧化氢的物质的量为_______(根据化学方程式计算)。
Ⅱ.根据以上实验数据算出双氧水的溶质质量分数为______。
Ⅲ.气体从溶液中逸出时会带出水,该因素将导致上述实验测定的双氧水的溶质质量分数_______(填“偏大”,“偏小”或“无影响”)。
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【题目】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变,实验过程中水分损失忽略不计)。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度(水) | 13.3 | 31.6 | 64.0 | 110.0 | 169.0 | 246.0 | |
35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①由表可知影响硝酸钾溶解度的因素是___________。
②硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是_______。
A B C D
③在的水中溶解和,进行以下实验,已知溶液a中的硝酸钾恰好饱和:
Ⅰ.操作1的名称是___________。
Ⅱ.____克:固体C的成分和该成分的质量是_______。
Ⅲ.对整个实验过程分析正确的是______。
A开始析出晶体
B氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D原溶液直接降温结晶。析出硝酸钾的质量不变
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【题目】如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①P点的意义是__________;
②时,向的水中加入c物质,充分搅拌,所得溶液的质量是____________g;
③时,a的饱和溶液的溶质质量分数为_________(精到0.1%);
④20克30%的a溶渡加入______克水后,溶质质量分数变为10%;
⑤将时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至,所得溶液的溶质质量分数的关系是______(用a、b、c及>、=、<表示)。
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