A.该物质是由碳和氟气(F2)组成的混合物

B.该物质分子中碳、氟原子个数比为1:2

C.该物质中含氟的质量分数为76%

D.该物质应该是一种化学稳定性很强的物质

A. C+O2CO2

B. 2CO+O22CO2

C. 2H2+O22H2O

D. CH4+2O22H2O+CO2

(1)丙氨酸由_____种元素组成；

(2)丙氨酸的相对分子质量为_____；

(3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_____；

(4)碳元素的质量分数是_____(精确到0.1%)。

（1）请写出物质的化学式。A：_____ C：_____ E：_____。

（2）写出化学方程式。

①硫酸铜溶液与铁丝反应：_____。

②A在一定条件下生成B：_____。

③E在一定条件下分解：_____。

（1）写出仪器的名称。a：_____b：_____。

（2）若选用氯酸钾和二氧化锰为药品制取纯净的氧气，应选择的发生装置是_____（填写字母）；反应的化学方程式：_____。若使用装置G排空气收集氧气，请在图中补充完整导管_____。

（3）选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是_____（填写字母）。为了控制反应的速率，可以将仪器b改为_____。

（4）汽车尾气中NO是一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。实验室中制取NO采用的收集装置是_____（填写字母）。气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法的选择无关的是_____（填序号）。

①颜色 ②密度 ③溶解性 ④与空气成分是否反应

【猜想】

Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 ．

【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

（2）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为 ．

(1)请从如图中查出地壳中含量最多的金属元素的符号___和相对原子质量___．

(2)写出第二周期中的金属元素的名称___、___．

(3)不同元素的本质区别是___．

(4)分析如图，可以看出同一周期的规律是___．

(5)8号元素和13号元素形成化合物的名称为___．

（1）钒原子的质子数为_____，x＝_____。

（2）钒属于_____（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为_____，其原子在化学变化中易_____（“得到”或“失去”）电子，形成_____价的_____（填离子符号）离子。

A. H2O、H2CO3中均含有氢分子

B. KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同

C. Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10

D. 表示的粒子都是阴离子

（提出问题）空气中氧气的含量是多少？

（查阅资料）

①红磷和白磷都能在空气中燃烧都生成五氧化二磷，但红磷的着火点（可燃物燃烧所需的最低温度）为240℃，白磷的着火点为40℃。

②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能煮熟鸡蛋。

③生石灰的主要成分是氧化钙。

（设计方案）兴趣小组的同学将一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃管（其中有空气和白磷）放在装有生石灰的烧杯的上方（如图所示），用此装置进行实验请你一同参与。

（进行实验）

①检查图中玻璃管的气密性：用热毛巾捂住玻璃管，活塞右移，把热毛巾取走，活塞又回到原刻度；

②按图示装好药品后的操作是向烧杯中加入适量的水，该操作的作用是__________；

③写出白磷燃烧的文字表达式为__________________________。

（记录现象）实验过程中观察到的现象是__________，最后活塞停止在刻度__________厘米处。

（实验结论）___________________________。

（实验反思）本实验是对教材实验稍作改进而设计的，其主要优点是___________。

（拓展与应用）已知：

据此反应能否用镁代替磷测定空气中氧气的体积含量？______________，由此你对氮气的化学性质有何新的认识_________________。