A.铱元素是非金属元素

B.铱原子的质子数为77

C.铱原子的中子数为77

D.铱元素的相对原子质量为192.2g

（2）某同学收集到一杯有臭味的浑浊河水，先用滤纸进行过滤，需用到的玻璃仪器有玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用是_____，过滤后发现水虽然变清，但依然有臭味，能除去臭味的物质是_____。

（3）同学们为了探究水的组成，做了电解水实验，如图所示，写出该实验中反应的符号表达式：_____，实验开始后，发现两极都产生气泡，试管A中的气体是_____（填化学式）。该实验说明：_____。

（1）小明同学选择A装置准备用高锰酸钾为原料制取l瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是_____（填字母），写出该反应的符号表达式：_____。

（2）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾制取l瓶较纯净氧气（不考虑水蒸气），她选择的发生装置是_____（填字母），收集装置是_____（填字母）。写出反应的符号表达式_____。

（3）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始。但如果你稍改变所选择装置，便可控制其反应速率，请从图2所示的仪器中选择一种仪器替换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应速率的目的，你选择的仪器是_____（填字母）。

（1）上述粒子中属于金属元素的是_____（填元素符号，下同），在化学反应中易得到电子趋向稳定结构的元素是_____；

（2）镁元素与氯元素所形成化合物的化学式为_____。

（3）硝酸镁的化学式为_____； 已知氮化钠的化学式为_____，则氮元素的化合价为_____；已知硫元素呈现负价时与氧元素化合价相同，则硫化钠的化学式为_____。

（2）硫在空气中燃烧时的现象：产生_____色火焰；硫在氧气中燃烧时的现象：产生_____色火焰；写出该反应的符号表达式：_____。

（3）铁丝在氧气中能剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，该固体的名称为_____，写出该反应的符号表达式：_____；

（1）2个氮原子_____；

（2）硫酸根离子_____；

（3）2个一氧化碳分子_____；

（4）氧化铜中铜元素显正二价_____；

（5）由Ca2+和H2PO4﹣构成的磷酸二氢钙：_____。

（1）共制得氧气质量为_____。

（2）求理论上可回收二氧化锰的质量。_______

（1）X是空气中含量最多的气体，该气体为_____（填名称）；

（2）图中分离空气的过程属于_____ 变化（选填“物理”或“化学”）；

（3）NH3中氮元素化合价为_____价；

（4）根据质量守恒定律可推断出甲烷（CH4）在氧气充足的情况下燃烧除了生成生成二氧化碳外还会生成_____（填化学式）；

（5）请写出合成尿素的反应化学方程式_____，该反应_____（选填“属于”或“不属于”）化合反应。

请回答：

（1）氢氧燃料电池所使用的载体KOH在物质分类中属于_____。

a化合物 b氧化物

（2）下列对氢氧燃料电池工作原理的描述正确的是_____。

a经过燃烧产生的热能转化为电能

b通过正负极电子的得失产生电能

（3）下列说法正确的是_____。

a该电池在工作过程中没有产生任何有害物质，是一种清洁环保的电池

b要使该电池持续发电不需要不断通入H2和O2

（4）氢氧燃料电池在工作过程中H2中氢元素的化合价反应后会_____。

a升高 b降低

（5）KOH在溶液中会电离出K+和OH﹣从而形成能够自由移动的带电微粒，Na2SO4在溶液中也会发生类似的情况电离出相应的阳离子和阴离子，因此电解水时加入少量Na2SO4可增强水的_____性，请写出Na2SO4电离出的阴离子符号_____。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 （填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，

最终得出结论是： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成。