（2）炼制100吨含杂质4%的生铁需要氧化铁多少吨_____?

（3）若用下列物质代替氧化铁来炼铁,需要量最少的是_____。

A.氧化亚铁（FeO）

B 四氧化三铁（Fe3O4）

C 碳酸亚铁（FeCO3）

（1）操作①需要用到的玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有_____得到液体C属于_____ （填“纯净物”或“混合物”），因为_____若经过操作①后，所得液体c中仍有浑浊，原因可能是_____（可多选）。

a.漏斗内的滤纸有破损

b.漏斗下端未靠在烧杯内壁

c.漏斗内液面高于滤纸的边缘

（2）操作②过程中常用活性炭来除去一些异味和色素，这是利用活性炭的_____作用。

（3）想知道经净化后得到的液体D属于软水还是硬水，可以用_____进行区分。

（4）操作③是对水的消毒杀菌，目前有些自来水厂用氯气进行消毒，消毒过程中会发生如图所示化学反应，其反应的微观过程如图所示，

用化学式表示如图所示的反应_____。

（1）写出仪器的名称:①_____②_____。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，A需改进装置:_____;这样改动是为了_____。反应的文字表达式为_____。

（3）若用B装置来制取氧气，实验时，先添加二氧化锰，再从_____添加过氧化氢溶液;反应的文字表达式_____。

（4）若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是_____ （选序号）。

①控制液体的加入速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物

（5）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，若使用装置H收集氨气,则气体应从_____ （填“e”或“f"）通入。

答:_____、_____。

（2）如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量。请补全下列实验步骤。

a.按图示连接好装置；

b._____；

c.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分,用弹簧夹夹紧胶皮管；

d.取足量红磷放入燃烧匙中,点燃后立即伸入瓶中,并把塞子塞紧；

e.待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。

（3）红磷燃烧的现象是_____反应的文字表达式为_____；

（4）冷却至室温后打开弹簧夹,水能进入集气瓶中的原因是_____；

（5）若某同学在实验后得出结论:空气中氧气的体积约占1/5.能得出此结论的实验现象为_____。

（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是_____（填元素符号）。

（2） 图1中，属于金属元素的是_____（填元素名称）。

（3） X元素的原子序数是_____相对原子质量为_____。

（4）硅元素的氧化物中，硅元素的化合价为+4价，则其化学式为_____。

A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳

B. 硫＋氧气二氧化硫

C. 碱式碳酸铜氧化铜＋水＋二氧化碳

D. 氧化钙＋水→氢氧化钙

（1）主要成分中的碳酸钙由__________种元素组成，其中每片钙片中，钙元素的质量分数为_____。

（2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是__________。

（3）磷酸钙[Ca3(PO4)2] 也是一种补钙剂，3.1g磷酸钙与___________ g碳酸钙含钙量相等。(不写计算过程)

[提出问题]过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应?

[查阅资料]

①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2 和水蒸气等。

②NaOH溶液能与CO2反应但与O2不反应。

③CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。

[作出猜想]

①过氧化钠与人呼出的N2反应并生成O2

②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O2

③过氧化钠与人呼出的CO2反应并生成O2

[进行实验]

[解释与结论]

（1）实验1中，观察到_________可判断猜想①不成立。

（2）实验3中，B装置所盛试剂是__________其作用为__________

（3）根据上述3个实验现象可判断，猜想①②③中，猜想__________成立。

（4）实验2中，水能与过氧化钠反应，同学们对生成物进行了激烈的讨论。小明同学认为有碳酸钠生成，老师否定了小明同学的想法，老师说水和过氧化钠不可能生成碳酸钠。老师这样说的理由是__________。

（1）写出步骤Ⅰ反应的化学方程式_________

（2）如果想回收二氧化锰，主要通过操作m，操作m的名称是_________可提供选择的实验仪器如下。应选用下图仪器中的__________(填字母)，除这些以外，还需补充的仪器的名称为_________。

（3）该操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是________(填“甲”或“乙”)。

甲：A→B→C

乙：A→B→D

（1）实验小组按A装置进行实验后，发现进入集气瓶中水的体积超过总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是__________(填序号)。

A 实验前未将橡胶管夹紧

B 实验前导管中未加满水

C 红磷过量

D 氧气未消耗完

E 点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢，使空气膨胀逸出

（2）因气体受热迅速膨胀，可能出现橡皮塞冲出等情况，实验小组将A进行了如B的改进，其所加气球的作用是__________

（3）实验小组又进行反思，B实验可以避免不安全因素，但是测得结果仍然不够准确。未形成真正的隔离体。该实验小组通过查阅资料，选定白磷(与红磷一样是一种磷的单质，燃烧产物也相同)在如图C所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成功。

[查阅资料]白磷着火燃烧的温度为40oC。

[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少?

[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。

[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，自磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

[现象分析]

①写出白磷在燃烧的化学方程式_________；

②待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是__________