（1）氧化亚铜中铜、氧元素质量比为___________ 。

（2）实验室用98%的浓硫酸配制1000g、9.8%的稀硫酸，需要水的质量为_____________。

（3）取一定量的氧化亚铜，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得红色固体3.2g。计算：参加反应的稀硫酸的质量__________。

已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4（稀）+ O22CuSO4+2H2O。

回答下列有关问题：

（1）操作a的名称是___________，若要得到纯净、干燥铜粉，还需进行的操作是___________、烘干。

（2）除去铜粉中的铁粉，可选用的物理方法是___________，本题利用试剂X除去铜粉中的铁粉，可观察到“有气泡放出”，反应的化学方程式为____________，该反应的基本反应类型是__________。

（3）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式______________。

（4）由Cu制CuSO4溶液，途径Ⅱ中，若不通入O2，反应不会发生，原因是__________，途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是__________（回答一点即可）。

（1）分类是学习化学的重要方法之一．生活中，常会接触到下列物质：A铜丝 B氢气 C氧化铝 D铁锈。其中属于混合物的是_________（填序号，下同），属于金属单质的是________，属于氧化物的是__________．

（2）实验是学习化学的一条重要途径，实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）

①图A中试管口略向下倾斜的原因是__________，图B操作中玻璃棒的作用是________。

②图C操作中的一处明显错误是__________，图D操作中，当看到__________，停止加热。

（3）质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重要理论．下列表述正确的是________。

A蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

B40g S和32g O2完全反应后，生成的SO2为64g

C在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d

（1）铁可以用来制作炊具，受热后炊具温度能较快升高，这是利用了铁的_____性；油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，用来防止静电引起火灾，这是利用了铁的_________性。

（2）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。下列钢铁制品的防护措施不合理的是________。

A在车船的表面喷涂油漆 B将使用后的菜刀用布擦干

C在铁制品表面镀上一层锌 D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

（3）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。试回答下列问题：

①写出有标号仪器的名称：a．_______，b．__________。

②实验中看到A装置中的实验现象为：玻璃管中的粉末___________。

③A装置玻璃管中反应的化学方程式为______________。

④C装置的作用是____________。

（1）已知A的相对原子质量为19，粒子A核内中子数为___________，A与E形成化合物的化学式为_____________。

（2）粒子A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是___________（填序号），属于第二周期的元素共___种。

（3）D、E化学性质不同的原因是_____________。

（4）如图为两种化合物在一定条件下发生反应的微观示意图：

①该反应的化学方程式为__________________。

②上述反应中，作为还原剂的物质是________________（填物质化学式）。

A．.该反应为分解反应

B．.丙可能为该反应的催化剂

C．参加反应的乙、丁质量比为3：2

D．丁相对分子质量是甲的2倍

A.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

B.镁、铁等金属单质能与稀盐酸反应，银也能与稀盐酸反应

C.溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体均为溶液

D.点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃一氧化碳等可燃性气体前也需要检验纯度

A. 40℃时，100 g甲的饱和溶液中含有50 g甲

B. 20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等

C. 升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D. 将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量为20 g

(一)铁的应用及防护

(1)生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的_____(填字母)。

a 导电性 b 导热性 c 耐腐蚀

(2)“发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是：36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O=12X + 13NaOH + 13NH3↑，X的化学式为_____

(3)患贫血症的人体内需要补铁 ____(填字母)。

a 分子 b 原子 c 元素

(4)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是____(选填序号)。

(5)铁生锈的主要过程为：

写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式______。

(二)铁的冶炼和探究

取20.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。

(1)连接装置，先____，再装入药品。

(2)实验时先通入CO，目的是___。

(3)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是___。

(4)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。

①通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是____。

②现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重___g。

(5)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2 质量为0.1g。(FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生)

①固体中Fe质量为______g。 ②FexOy的化学式为____。

(三)成分探究

（查阅资料）用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：

阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2

阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2

阶段3：FeO＋CO Fe＋CO2

另取一定量Fe2O3进行上述实验，加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：

(1)温度控制在300℃—500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是____。

(2)图中H点对应的固体成分的化学式是____

(3)图中M点对应a的数值=___

(一)产生气泡反应的化学方程式____。

(二)过滤、洗涤、室温晾干得灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验：

（猜测）灰白色固体可能是：①剩余的Mg； ②____； ③Mg和MgCl2晶体。

（实验1）(1)取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测 __(选填序号)不成立。(2)称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解，而MgCl2晶体全部____，则猜测②不成立。

（查阅资料）：灰白色固体的成分为碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClznH2O[即每个Mgx(OH)yClz结合了n个H2O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。

（实验2）另取该灰白色固体47.5g，按照正确的操作步骤进行受热分解实验，待反应停止后，测得氧化镁固体质量为24.0g，水的质量16.2g。

（问题讨论）

(1)X：Z=____。

(2)Mgx(OH)yCl的化学式可能是 ______。

(3)若沉淀Mgx(OH)yClznH2O中，n＝5，则Y的数值为____