A.①③说明两种可燃物的着火点不同

B.①说明白磷的着火点不高于80℃

C.烧杯中的热水只起提高温度的作用

D.①②说明物质燃烧需要氧气

（1）OA段没有产生沉淀的原因是（用化学方程式表示）：_______．

（2）该废水中硫酸铜的溶质质量分数_______．

(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。

(2)加入BaCl2除去的杂质离子是__________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。

(3)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。

（1）海水属于____（填“纯净物”或“混合物”）；海水晒盐属于混合物分离操作中的___。（填序号）

A 蒸馏 B 蒸发 C 过滤 D 沉淀

（2）渤海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式______；小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH4）灶具，他应将空气管口_______（填“增大”或“减小”）。

（3）生铁和钢是世界上用量最大的________（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为________

（4）渤海湾盛产食盐，下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。

②20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为________g。

③40℃时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是________（填序号）。

A 升高温度 B 加溶质NH4Cl C 加水 D 恒温蒸发水

（5）当地人从渤海湾引水浇灌当地的大樱桃和白黄瓜，这些瓜果含的营养元素主要有哪些（水除外）_______；为提高这些瓜果的产量，他们采用了滴灌梯度施肥技术，在幼苗期以_________肥为主，促进根系发达．

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①___________、②__________。

（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为____________。

（3）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气。氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。制取氨气应选择_______装置。请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式_______________。

A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B.加热一定量的高锰酸钾固体

C.将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

D.将氢氧化钠溶液加水稀释

（1）在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氧化钠溶液选种。某同学配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g；水的体积为_____mL（水的密度近似看作1g/mL）。

（2）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一股含有少量泥沙够杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题。

操作1的原理是_____，此操作中玻璃棒的作用是_____，操作2的名称是_____，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、_____，实验结束后计算精盐的产率为_____，如果该产率超过100%，可能的原因是_____（填序号）。

A 食盐没有全部溶解就进行过滤

B 操作2溶液飞溅

C 实验结束后称量的精盐很潮湿

D 过滤时滤纸有破损

（3）已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示:

常温下Ⅱ的实验流程中加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解?说明理由_____。

化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示:

某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置,现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氧化钠的饱和溶液，判断的依据是_____。再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是_____。该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗?说出理由_____。

（1）制取二氧化碳的物质的量为_____mol。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? （根据化学方程式列式计算） _____。

（3）兴趣小组收集4瓶CO2气体，设计了如下图所示实验，探究CO2和NaOH是否发生化学反应?

①甲、乙两个实验的现象是甲软塑料瓶变瘪，乙瓶“吞了鸡蛋”。有同学认为，根据甲、乙两个实验可以得出CO2和NaOH发生了化学反应，他们共同原理是_____；还有同学提出质疑，认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是_____；该同学设计了两种实验改进:①向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入_____；观察到有_____的现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。

②设计如丙装置图所示实验，在A、B两个集气瓶中盛等量的二氧化碳气体，再用注射器向A、B两个集气瓶中，分别注入相同体积的氢氧化钠溶液与_____；充分反应后观察U型管里红墨水，可看到_____；则可证明CO2和NaOH发生了反应。

（1）写出X的化学式_____；将Y通入澄清石灰水中的观察到的现象是_____；该反应的化学方程式为_____。

（2）气体X、Y都含有_____元素，但它们物理性质和化学性质都不同，其原因_____；写出Y转化为X的化学方程式_____。

（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和_____（填物质名称）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5.该实验中选用汞的优点是_____。

A 实验过程中没有污染

B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

C 实验仪器易得到

D 反应不需要条件

（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（图2），写出红磷燃烧的化学方程式_____；测出的氧气含量常常远低于1/5，可能的原因是_____（写一 条即可）。

（3）兴趣小组同学对图2实验进行了改进，设计了如图3的实验。

实验前，打开弹簧夹,将体积为25mL的注射器活塞前沿20mL刻度处推至l5mL刻度处，然后松开手，若活塞能返回至原处，则说明_____。

实验时，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，可观察到的现象为_____；燃烧结束后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，注射器活塞会从原来的20mL处移动，最终将停留在约为_____mL（填整数）刻度处:若不使用弹簧夹，用酒精灯加热红磷，充分反应后冷却后，注射器活塞最终又将停留在约为_____mL（填整数）刻度处。

对照图2实验，你认为图3实验有何优点?_____（回答一点即可）

（4）兴趣小组同学，还设计了用传感器技术测定空气中氧气含量，安验装置如图4所示，反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图5所示。其中Y表示的是_____变化的曲线:结合X、Y两条曲线，分析图5中气体压强先变大后逐渐减小的原因_____。