(1)人类所需要的下列物质.可以从海洋中获取的是_______(填字母序号);

①石油②无机盐③可燃冰④锰结核⑤淡水

A ①③④⑤

B ①④⑤

C ②③④

D 全部

(2)从海水中获取粗盐的方法是_______；

(3)从海水中获得淡水方法很多,在世界范围内能做到规模化和产业化的主要有______；和____；

(4)从海水或卤水中制备金属镁流程图(图中A表示加入的物质)如下:

①加入石灰乳的作用是_______；

②写出氢氧化镁→氯化镁的化学方程式______；

③在最后一步能量的转化是_______；转化为________。

A.工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁:3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe

B.用含有还原性铁粉的麦片补铁:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.制取硫酸铜:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

A.右侧池中海水的密度不变

B.淡化膜可用滤纸代替

C.右侧池中溶质的质量分数变大

D.海水淡化的过程无需外界提供能量

A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

B.HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

C.CaCO3CaO+CO2↑

D.CH4+2O2CO2+2H2O

已知生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。

（1）反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C2Fe+3CO，用于高炉炼铁的原理是_____（填序号）。

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____。

（3）高炉气体可作燃料，主要是含有大量的_____。

（4）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），可用于制水泥，其中硅元素的化合价是_____。

（5）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_____。

（6）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少_____t（保留整数）。

（1）（作出猜想）

小明根据金属活动顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au，作出猜想：

猜想1. Cr>Fe>Cu；猜想2. Fe>Cu>Cr；猜想 3.你的猜想是_____。

（2）（查阅资料）

①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（GrSO4） 溶液。

（3）（设计与实验）

小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再分别放入三支试管中，然后分别加入等量的同种稀硫酸，观察现象并得出了猜想1正确的结论，请你根据猜想1正确的结论完成表格：

（4）（结论与解释）

①实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。

②请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式_____。

（1）写出步骤2中生成二氧化碳的化学方程式_____，

（2）下列有关这种设想的说法不正确的是_____

A 充分利用太阳能 B 原料易得且可循环利用 C 可全天候使用

（1）写出汽化炉内发生反应的化学方程式：_____；

（2）下列关于甲醉生产过程的说法中，合理的是_____ （填字母序号）。

A 根据信息推测，甲醇是种液体燃料

B 煤炭与水在常温下即可生成CO和H2

C 甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响

（1）写出下列物质的化学式：

A _____；B _____；C _____；D _____；

（2）写出B→C的化学方程式 _____；

（1）用氯酸钾制氧气反应的化学方程式是_____ 选用的发生装置是_____（选填序号），用E装置瓶口向上收集氧气时，应由_____端通入（填a或b）。

（2）用B装置制取氧气。若过氧化氢和二氧化锰反应过于剧烈，在导管口不能使带火星的木条复燃，可能的原因是_____。

（3）实验室用B装置制取二氧化碳进行了如下实验研究：

①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与_____对照（选填实验编号）。

②除酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____。

③研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是_____（填编号）。

A 反应更为剧烈 B 更适合实验室制取二氧化碳 C 产生二氧化碳的质量更大

（4）用C装置制取气体时，块状固体放在多孔隔板上，可以使反应随时发生和停止，C装置不适用于下列哪种气体的制取：_____（填编号）。

A 锌和稀硫酸制氢气 B 大理石与稀盐酸制二氧化碳 C 过氧化氢和二氧化锰制氧气

（5）要测量收集氢气的体积，应该把发生装置C与_____连接。