A. PD-L1是一种氧化物

B.PD-L1的相对分子质量为:

C.PD-L1中C、H、N、O的质量比为:29:33:1:5

D.PD-L1中氧元素的质量分数为:

A.铷元素属于非金属元素

B.铷元素的相对原子质量为85.47g

C.铷原子的质子数等于中子数

D.铷原子的原子核外有37个电子

（1）实验甲中电源接通一段时间后，A管中产生气体为10 mL时，则B管中产生气体体积为___________mL，检验B管中生成的气体，可将__________伸入气体中。电解水时，向水中加入少量稀硫酸，目的是_____________。

（2）实验乙中，瓶底放少量水，目的是______________，若反应中没有看到“火星四射”的现象，可能的原因是______________（写一种即可）。

（3）实验丙中，将注射器中的溶液缓缓推入 V 形管，二氧化锰与过氧化氢溶液混合产生大量气泡，此处反应的化学方程式为_____________；用 80℃的热水加热盛有红磷和白磷的 W 形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是___________ 。

（4）某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究，根据下图回答问题：

①如图 A、B、C三个实验装置（天平略），其中能用来验证质量守恒定律的是__________（填字母序号）。

②从微观角度解释反应前后质量守恒的原因是_________。

③小明将图 C 装置改进成如图 D 所示，装置气密性良好，但是反应后天平指针向右偏转，请解释原因___________。

（1）A 物质的化学式为__________，F 主要成分的化学式为____________。

（2）B 的用途为_____________（写出一种即可）。

（3）写出 D→E 的化学方程式________________。

（4）写出图中属于分解反应的化学方程式______________。

（1）在炉灶中引燃细枯枝后，如果迅速往灶里塞满枯枝，反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是_____________。

（2）自然界吸收二氧化碳的主要途径是________。

（3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①SO2在空气中被粉尘催化，发生氧化反应后得到SO3；②SO3 与水化合形成硫酸。其中反应①的化学方程式为___________。

（4）“低碳生活”是倡导减少___________的排放。

（5）氢气能作为燃料的原因是______________（用化学方程式表示）。

（1）写出上图中带标号的仪器名称：①____________，②________________。

（2）选择装置 A 制氧气时，反应的化学方程式为________________。

（3）制取二氧化碳时，所选用的发生装置是____________（填字母序号），反应的化学方程式为_____________。

回答下列问题：

（1）甲物质属于______（填“化合物”或“单质”）。

（2）该变化中没有发生改变的微粒是______（填“分子”或“原子”）。

（3）丁物质中氢元素和氧元素的质量比为_____。

（4）乙物质中氮元素化合价为_____。

（5）该反应的化学方程式中，丙前的化学计量数为_____。

（1）图中共表示__________种元素。

（2）图中化学性质相似的粒子是____________（填数字序号）。

（3）图中容易失去电子的粒子是_____________________（填数字序号）

（4）③为硫元素，④为镁元素，请写出这两种元素组成的化合物的化学式____________。

（1）两个镁原子_____。

（2）二氧化氮分子_____。

（3）负一价的氟元素_____。

（4）钾离子_____。

（5）五氧化二磷_____。

（6）“CO2”中“2”的含义_____。

A.Al2O3B.CuOC.CaOD.Fe2O3