A. 反应前后催化剂的性质不变B. 反应前后碳元素的化合价不变

C. 反应生成物的分子个数比为1:1D. 对缓解人类能源危机有重要意义

A.倾倒液体B.检查装置气密性

C.CO2验满D.氢气验纯

I .超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下:

（1）乳化池中,生石灰与水发生反应，化学方程式为_____。

（2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是_____。

（3）碳化塔中反应的化学方程式为_____。

Ⅱ.为解决温室效应加剧问题,同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术,示意图如下:

（4）已知反应①为分解反应,写出反应的化学方程式:_____。

（5）已知反应②为化合反应,推断化合物甲含_____元素。

（6）该体系中循环利用的物质是_____。

实验一 :探究分子的性质

如图所示，将A、B管底部分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中,同时滴入等量的浓氨水,观察到横管右侧脱脂棉上的酚酞试液先变红,请从微观角度解释这个现象:_____。

实验二:探究燃烧的条件

已知:红磷的着火点为240 °C;白磷的着火点为40 °C。

（1）如图所示,在A、B管底部分别放置等量的红磷和白磷,塞紧橡皮塞,将A、B管底部同时浸入盛有80°C热水的水槽中，只观察到B管发生燃烧现象。原因是_____。

（2）利用此装置探究可燃物燃烧需要空气（或氧气）。在A、B管中放置等量的白磷,在将A、B管底部同时浸人盛有80 °C热水前,还需要进行的操作是_____。

实验三:探究二氧化碳的性质

如图所示，B管两端开口（试纸是用石蕊溶液染过的紫色滤纸条）,横管中的除杂剂可依次除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体及水蒸气。将稀盐酸缓慢注入试管中,观察到干燥的紫色石蕊试纸均不变色、下端湿润的紫色石蕊试纸先变红。说明二氧化碳具有的性质:

（1）_____； （2）_____。

实验一:混制“富氧空气”

（1）用高锰酸钾制取氧气

①写出反应的化学方程式:_____；

②仪器C的名称为_____；

③组装发生装置所需的仪器:_____（ 选填标号）。

（2）混制“富氧空气”

如图,用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”,气体应从装置中的管_____（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120 mI水,再通入氧气排出_____mL水。

实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量

用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100 ml,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷）。操作如下:

i.往量筒内加入适量水,读出量筒内水的体积为V1 mL;

ii.用电点火装置点燃红磷,充分反应;

iii.打开止水夹,待右侧量简内液面不再变化时,排出气球中的气体，调节两边液面在同一水 平面上,读出量筒内水的体积为V2 mL。

回答问题:

（3）实验前,检查装置气密性的方法:_____；

（4）操作ii中可观察到现象:_____；

（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_____（用含 V1V2的式子表示）。

（6）若读取V1时仰视，读取V2时俯视,则测得实验结果_____（ 选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

实验三:研究“富氧空气”的应用

通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验,得到有关数据如下图:

（7）结合图1 ,说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系:_____；

（8）结合图2,简述减少燃料燃烧尾气污染的措施:_____；

沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。在一定条件下,秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中隔绝空气经微生物发酵产生沼气。

（1）沼气属于_____（ 填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）沼气略带臭味，臭味可能来自沼气中的_____气体。

（3）写出沼气主要成分完全燃烧的化学方程式: _____。空气中如含有 8.6% -20. 8%的沼气时,会形成爆炸性的混合气体。从安全角度看,若发生沼气泄漏,应采取的措施:_____（写一条）。

（4）与燃烧秸秆、杂草相比,将沼气作为燃料的优点是_____（写一条）。

（5）厨余垃圾也可作为沼气生产原料。下列生活垃圾应投入“厨余垃圾”桶的是_____（填标号）。

A 过期药品、废水银温度计

B 易拉罐、快递纸箱

C 菜叶、果皮

D 陶瓷、建筑渣土

（1）自然界中的水含有较多杂质,净化过程中加入活性炭，是利用活性炭的_____性。

（2）长期饮用硬度过大的水不利于人体健康,软化硬水的方法有_____（写一种）。

（3）以水为原料,可获得多种产品。

①工业上，把水蒸气通过高温炭层制取水煤气（CO和H2的混合物）,写出反应的化学方程式:_____；

②利用CO和H2制取二甲醚的微观过程示意图如下:

参加反应的CO和H2的分子个数比是_____。

（1）从图①可获取的锂元素的信息:_____（写一条）。

（2）A、B、C三种粒子中,表示阳离子的是_____ （选填“A”“B”或“C”） ,其符号为_____；

（3）A、B、C三种粒子中,与图②所示粒子化学性质相似的是_____（选填“A”“B”或“C” ）。

（4）锂元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是_____。

（1）用化学用语（或名称）填空:

①两个银原子:_____；②FeSO4:_____；③氧化铝:_____；

（2）下图为含氮物质的化合价-类别关系图。

①氮元素化合价为0的物质的化学式为_____，该物质的类别属于_____ （ 选填“氢化物”“单质”或“氧化物”）;

②A点对应的物质为大气污染物之一，写出其化学式_____；

③图中_____（选填“B”“C”或“D”）点对应的物质可能是NH3。

A.AB.BC.CD.D