A.比较镁、铁、铜的金属活动性强弱

B.探究空气中氧气的体积含量

C.探究温度对物质燃烧的影响

D.探究CO2与水的反应

A.参加反应的分子个数比为2: 3

B.保持氮气化学性质的最小微粒是氮原子

C.化学反应的实质是分子分解、原子重新组合为新分子的过程

D.反应生成物有两种氧化物和一种单质

A.碘原子的核电荷数为53，中子数为53

B.碘是非金属元素

C.碘原子在化学反应中容易得到1个电子形成I-

D.碘盐中的“碘”是指碘元素

A.一个一氧化碳分子:Co

B.氧化钙中氧元素的化合价:

C.三个氧原子:O3

D.四个镁离子:4Mg+2

试计算：

（1）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比（最简比）为_________。

（2）生成二氧化碳的质量为_________g。

（3）求该大理石中碳酸钙的质量分数___________（精确到0.1%）。

（1）注射器F用于家庭小实验，可以代替_____________仪器。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_________（填序号），装置E是某同学利用报废试管设计的实验室制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写出其中一个优点_________________________。

（3）利用图2装置探究二氧化碳的性质。

①I中能证明CO2与水反应的现象是______________。

②Ⅱ、Ⅲ分别放入50mL水和50mL澄清石灰水，通入的500mL二氧化碳气体，观察到Ⅱ中无明显现象，Ⅲ中澄清石灰水变浑浊，则500mL二氧化碳气体__________溶于50mL水中（填“部分”或“全部”）。

（1）第①步操作发生的是__________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）步骤③中，SO2进一步氧化得到氧化物X,X中硫元素与硫酸中硫元素的化合价相同，则X的化学式为__________。

（3）经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和H2的混合气体），并在合成器中生成甲醇，写出步骤④的化学方程式____________，该反应的基本类型是_______________。

（4）循环气的主要成分是___________和少量未完全分离出去的甲醇。

（1）用图1装置电解水，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为______________，该实验证明水是由___________组成的。

（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用_____________区分硬水和软水。

（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是___________（填字母）。

A步骤①中可加入明矾作絮凝剂

BX试剂可以是活性炭

C步骤④的作用是消毒杀菌

D净化后的水为纯净物

A.AB.BC.CD.D

A.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定

B.该原子在化学变化中容易失去电子

C.该原子的核电荷数为22

D.该元素属于金属元素